第三章 第四节 离子晶体课件2021-2022学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

第三章 晶体的结构与性质 第四节 离子晶体 +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ 知识回顾 1.什么是离子键？什么是离子化合物？ 定义：阴、阳离子间的强烈相互作用 2. 离子键的形成条件 元素的电负性差比较大 X > 1.7，电子得失，形成离子键 X < 1.7，共用电子，形成共价键 一、离子晶体 每个Cl— 周围最近且等距离的Cl—有 个 每个Na+周围最近且等距离的Na+有 个 12 12 每个晶胞中 Cl—有 个 Na +有 个 4 4 ①NaCl型晶胞 无分子式 化学式表示离子最简整数比 ①NaCl型晶胞 配位数（缩写为C.N.）:一个离子周围最邻近的异电性离子的数目 阴离子配位数: 阳离子配位数: 6 6 每个晶胞中 Cl—有 个 Cs +有 个 1 1 ②CsCl 晶体 与Cl—最近且等距的Cl—有 个 与Cs+最近且等距的Cs +有 个 6 6 阴离子配位数：8 阳离子配位数：8 阴离子配位数 阳离子配位数 4 8 ③CaF2晶体 与F—最近且等距的F—有 个 与Ca2+最近且等距的Ca2+有 个 6 12 每个晶胞中 F—有 个 Ca2+有 个 8 4 科学探究1：为什么NaCl，CsCl同属AB型离子晶体，而阴、阳离子 的配位数却不相同呢？可能原因是？ 离子晶体 阴离子配位数 阳离子配位数 NaCl 6 6 CsCl 8 8 CaF2 4 8 离子 Na+ Cs+ Cl- 离子半径/pm 95 169 181 NaCl CsCl r+/r-= r+/r-= C.N.=6 C.N.=8 表3-5 离子的半径 表3-6中正负离子半径比和配位数 （1）几何因素：由于 值不同，离子的配位不同； 且 值越大 ，离子的配位数越高。 0.525 0.934 你认为什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？利用相关数据计算 有关离子晶体结构中配位数的思考 电荷均匀分布 异种电荷相邻 尽可能紧密排列 阴离子半径一般大于阳离子半径 r- r+ 3.影响离子晶体配位数的因素 （1）几何因素：晶体中正负离子的半径比 阳离子半径不断的变大，改变了配位方式 r+ /r-=0.225 r+/r-=0.414 r+/r-=0.732 r+/r-=0.155 r + / r－ 配位数 实例 0.255~0.414 4 ZnS 0.414~0.732 6 NaCl 0.732~1.0 8 CsCl >1.0 12 CsF 阴、阳离子半径与配位数的关系 离子晶体 阴离子配位数 阳离子配位数 NaCl 6 6 CsCl 8 8 CaF2 4 8 科学探究2：为什么在NaCl、CsCl晶体中，阴、阳离子的配位数相同，而在CaF2晶体中，阴阳离子的配位数不相同？ （2）电荷因素： 阴、阳离子电荷（绝对值） 阴、阳离子个数、配位数相同 反之，离子所带电荷越多，配位数越多 配位数之比等于电荷之比 同 不同 3.影响离子晶体配位数的因素 （1）几何因素：正负离子的半径比， ↑，配位数↑ （2）电荷因数：正负离子的电荷比，电荷↑，配位数↑ （3）键性因素：离子键的纯粹程度 极性增大 非极性共价键 极性共价键 离子键 二、晶格能 1.定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量。 2.表示：符号为U, 单位是kJ/mol Na＋(g)＋Cl－(g) == NaCl(s)　ΔH= -786 kJ/mol   F— C1一 Br— I— Li＋ Na＋ K＋ Cs＋ Rb＋ 1036 923 821 785 740 853 786 715 689 659 807 747 682 660 631 757 704 649 630 604 表3-8 某些离子晶体的晶格能 思考探究：