专题05 电解质溶液-【精准训练】冲刺2022年高考化学必刷专题模拟卷  

专题05 电解质溶液（原卷版） 一、单选题 1．常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息进行判断，下列说法正确的是 溶质 Na2CO3 NaClO NaHCO3 NaHSO3 pH 11.6 10.3 9.7 4.0 A．常温下，的水解能力强于其电离能力 B．向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度 C．Na2CO3溶液中存在以下关系： D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高 2．下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 用湿润的pH试纸测定NH4Cl溶液的pH pH=6.5 NH3是弱电解质 B 某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液 溶液变红 溶液中含有Fe2+ C 用玻璃棒蘸取少量某物质的溶液进行焰色反应并透过蓝色钴玻璃观察 焰色呈紫色 该物质中一定含有钾元素 D 向3 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中滴加5滴1 mol·L-1 MgCl2溶液，再滴加5滴1 mol·L-1的FeCl3溶液 生成白色沉淀后又产生红褐色沉淀 溶度积常数：Mg(OH)2＞Fe(OH)3 A．A B．B C．C D．D 3． 常温下，向0.50 mol/L的MOH溶液中逐滴加入0.25 mol/L的盐酸，溶液的pH随的变化关系如图。已知：中和率=×100%。下列说法正确的是 A．a点溶液中： B．b点时，MOH的中和率为50% C．c点溶液中： D．a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度逐渐减小 4．已知Ka1(H2CO3)=4.5×10−7，Ka2(H2CO3)=4.7×10−11，Ka(HClO)=4.0×10−8。下列离子方程式对事实的表述不正确的是 A．电解饱和食盐水的阴极反应：2H2O+2e−=H2↑+2OH− B．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2ClO-=+2HClO C．向氯化银悬浊液中加入适量KI溶液，产生黄色沉淀，证明AgI比AgCl更难溶：AgCl(s)+I-(aq)⇌AgI(s)+Cl-(aq) D．泡沫灭火器反应原理：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑ 5．常温下，向10mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中缓慢滴加10mL0.2mol/L的HNO3溶液，溶液中各离子(H＋、OH-省略、)的物质的量(n)随着加入的HNO3物质的量的变化关系如图所示[已知常温下、]。下列说法正确的是 A．①代表Na+、④代表 B．B点溶液中： C．A点溶液中：n(H＋)＋0.002mol=3n(CO)＋n(OH-)＋n(NO) D．A点溶液中： 6．根据pH的计算方法，可定义。常温下，向20mL0.1mol/L的氨水中滴加一定浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示，下列说法正确的是 A．常温下，该稀硫酸的pH=2 B．a点溶液中水电离产生的OH—的物质的量浓度为0.001mol/L C．c点对应溶液中存在 D．a、b、c三点对应的水解平衡常数： 7．某温度下，向10 mL0.1 mol/LCuSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程溶液中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示[已知该温度下，Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)]。下列有关说法正确的是 A．水的电离程度：a＜b＜c B．相同实验条件下，若用等浓度的ZnSO4溶液代替CuSO4溶液，反应终点b向d方向移动 C．c点溶液中：c(Na+)＞c()＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(H+) D．Ksp(CuS)的数量级为10-18 8．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，②溶液的pH减小，①溶液的pH增大 B．分别加水稀释10倍，四种的溶溶液pH：②＞①＞③＞④ C．将a L溶液④与b L溶液②混合后，若所得溶液的，则 D．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+) 9．SOCl2 ( )极易水解，主要用于制备酰基氯化物。下列关于SOCl2说法不正确的 A．既有氧化性又有还原性 B．遇水反应生成SO3和HCl C．可用作由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的脱水剂 D．CH3COOH+ SOCl2→CH3COCl+SO2+HCl 10．一定温度下，体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示，下列说法正确的是 A．a、b、c三点对应的Ksp：a点＞b点＞c点 B．AgCl在c点