专题04 化学反应速率与化学平衡-【精准训练】冲刺2022年高考化学必刷专题模拟卷  

专题04 化学反应速率与化学平衡（原卷版） 一、单选题 1．汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而除去。在密闭容器中充入10 mol CO和8 mol NO发生反应 ，测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图。下列说法正确的是 A．温度：T2＜T1 B．反应速率：v(C)＜v(B) C．CO的体积分数： D．平衡常数：K(A)＞K(G) 2．证据推理是化学学科重要的核心素养。下列实验操作、现象和得出的结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向Co2O3中滴加浓盐酸 产生黄绿色气体 氧化性：Co2O3>Cl2 B 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液 无明显现象 锌对铁依然具有保护作用 C 室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH NaClO溶液对应的pH试纸蓝色更深 酸性：HClO<CH3COOH D 将10mL2mol/L的KI溶液与1mL1mo/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液 溶液颜色变红 KI与FeCl3的反应具有可逆性 A．A B．B C．C D．D 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol CH4中含有的电子数为8NA B．一定条件下，1 mol I2(g)和2 mol H2(g)发生反应生成的HI分子数为2NA C．1 L1×10-8 mol/LHClO4溶液中含有的H+数为10-8NA D．1 L0.5 mol/LNH4NO3溶液中含N粒子数为NA 4．一种工艺简单、低能耗的氢气制备双氧水的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．反应①②③均为氧化还原反应 B．反应①中有非极性键的断裂和形成 C．能降低反应的活化能 D．反应③中Pd的成键数目发生改变 5．下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究浓度对于反应速率的影响 B 分离沸点不同的液态混合物 C 制备溴苯并验证有HBr产生 D 测定中和热 A．A B．B C．C D．D 6．NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮重要的化合物，NO2与N2O4能相互转化，热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g)       △H=+57kJ•mol-1。对于反应N2O4(g)2NO2(g)       △H=+57kJ•mol-1，下列有关说法正确的是 A．升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小 B．若容器体积不变，密度不变时说明该反应建立化学平衡 C．其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，新平衡后的值不变 D．增大体系的压强能提高N2O4的反应速率和平衡转化率 7．用活性炭对NO进行吸附可减少环境污染，反应如下：C(s)＋2NO(g)⇌N2(g)＋CO2(g)+34.0 kJ，T1℃时，在密闭容器中测得反应在不同时刻各物质的浓度如下： 0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 下列说法不正确的是A．第30 min后，改变的条件可能是适当缩小了容器的体积 B．其他条件不变，在第50min后降低温度，可使容器中N2的浓度升高至0.6mol·L-1 C．第30min和第40min时NO的转化率相同 D．向容器内通适量氧气会使平衡逆向移动 8．已知某可逆反应：，在密闭容器中进行，如图表示反应在不同温度T和压强P下，混合气体中B的百分含量(B%)与时间t的关系曲线，则下列正确的是 A．，，，正反应放热 B．，，，正反应吸热 C．，，，正反应吸热 D．，，，正反应吸热 9．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0，下列说法不正确的是 A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B．反应达平衡后，CO的反应速率保持不变 C．使用高效催化剂可有效提高正、逆反应速率 D．单位时间内消耗CO和N2的物质的量之比为2∶1时，反应达到平衡 10．T ℃时，在2 L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是    A．容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g)2Z(g) B．保持其他条件不变，升高温度，X的转化率增大 C．反应进行的前4 min内，用X表示的反应速率v(X)=0.075 mol·L-1·min-1 D．若改变反应条