专题3 第2单元 离子键 离子晶体-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2配套课件PPT（苏教版）

该高中化学课件聚焦离子键与离子晶体，系统涵盖离子键的形成、特征，离子晶体的结构、晶格能及典型晶胞（NaCl型、CsCl型等）相关计算，通过“离子键本质→晶体构成→性质规律→结构计算”的脉络搭建学习支架，衔接前后知识。 其亮点在于以科学思维为核心，通过判断正误题（如“非金属化合物不含离子键”）引导学生批判思考，结合晶胞结构分析题（如ZnS晶胞密度计算）培养模型建构能力，落实“结构决定性质”化学观念。丰富的例题与检测题助力教师课堂互动，学生能深化微观认知，提升解决实际问题的能力。

第二单元 离子键 离子晶体 学习目标 重点难点 1.认识离子键的本质。结合常见的离子化合物的实例，认识物质的构成微粒、微粒间相互作用与物质性质的关系。 2.借助离子晶体模型认识晶体的结构特点。 重点 1.典型离子晶体的结构。 2.根据晶格能大小解释和预测同类型离子化合物的某些性质。 难点 晶体结构及相关计算。 新知探究(一)——离子键的形成 新知探究(二)——离子晶体 课时跟踪检测 目录 新知探究(三)——离子晶体的结构 新知探究(一)——离子键的形成 1.离子键的形成 (1)阴、阳离子之间的__________使阴、阳离子相互吸引，阴、阳离子的核外电子之间、原子核之间的__________使阴、阳离子相互排斥。 (2)当阴、阳离子之间的__________和__________达到平衡时，阴、阳离子保持一定的平衡核间距，形成稳定的离子键，整个体系达到能量______状态。 静电引力 静电斥力 静电引力 静电斥力 最低 2.离子键的特征 阴、阳离子在各个方向上都可以与带相反电荷的离子发生静电作用，即没有_____性;在静电作用能达到的范围内，只要空间条件允许，一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子，即没有______性。 [微点拨]　离子化合物中一定有离子键，可能有共价键。 方向 饱和 题点多维训练 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)活泼金属元素与活泼非金属元素之间一定形成离子键。( ) (2)全部由非金属元素构成的化合物一定不含有离子键。 ( ) (3)离子键是指阴、阳离子之间强烈的静电引力。 ( ) (4)离子键没有方向性和饱和性。 ( ) × × × √ 2.具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是 (　　) A.1s22s22p2 B.1s22s22p5 C.1s22s22p63s2 D.1s22s22p63s1 解析:形成离子键的元素为活泼金属元素与活泼非金属元素，A为C元素，B为F元素，C为Mg元素，D为Na元素，则只有A项碳元素既难失电子，又难得电子，不易形成离子键。 √ 3.下列叙述正确的是 (　　) A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B.金属元素和非金属元素化合时不一定形成离子键 C.原子最外层只有1个电子的主族元素与卤素所形成的化学键一定是离子键 D.非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 √ 解析:离子键的本质是阴、阳离子之间的静电作用，静电作用包括静电引力和静电斥力，A项不正确;活泼金属与活泼非金属容易形成离子键，一般当成键原子元素的电负性差值小于1.7时，原子间不易形成离子键，如AlCl3和BeCl2中金属与非金属原子之间形成共价键，B项正确;原子最外层只有1个电子的主族元素包括H元素和碱金属元素，H元素与卤素形成共价键，C项不正确;由非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，如铵盐中N与阴离子之间形成离子键，D项不正确。 4.写出下列离子化合物的电子式。 (1)MgCl2　(2)NaOH　(3)Na2O2　(4)NaH 答案:(1)[︰︰]-Mg2+[︰︰]- (2)Na+[︰︰H]- (3)Na+[︰︰︰]2-Na+ (4)Na+[︰H]- 新知探究(二)——离子晶体 1.概念及结构特点 (1)概念:由阴、阳离子按一定方式有规则地排列形成的晶体。 (2)结构特点 ①构成微粒:阴离子和阳离子，离子晶体中不存在单个分子，其化学式表示的是离子的个数比。 ②微粒间的作用力:离子键。 ③离子晶体中不同离子周围异电性离子数目的多少主要取决于阴、阳离子的相对大小。 2.晶格能 (1)概念:指拆开_______离子晶体使之形成______阴离子和_______阳离子所 ______的能量。  符号:___ ;单位: _________。 如NaCl的晶格能为786 kJ·mol-1，可表示为NaCl(s)→Na+(g)+Cl-(g)　 U=786 kJ·mol-1。 (2)影响因素:离子晶体中离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大。 (3)晶格能与离子晶体物理性质的关系 晶格能越大，离子晶体的熔点越____、硬度越____。 1 mol 气态 气态 吸收 U kJ·mol-1 高 大 3.离子晶体的物理性质 (1)熔、沸点:离子晶体一般具有较高的熔、沸点，难挥发。 (2)硬度:离子晶体硬度较大。 (3)导电性:离子晶体不导电，熔融态或溶于水后能导电。 (4)溶解性:大多数离子晶体能溶于水，难溶于非极性溶剂(如苯、汽油、CCl4等)。 题点多维训练 1.下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是 (　　) A.具有高的熔点 B.固态不导电，水溶液能导电 C.固态导电，可溶于水 D.固态不导电，熔融状态能导电 解析:具有较高的熔点的不一定是离子晶体，共价晶体也具有较高的熔点，故A错误;固态不导电，水溶液能导电的不一定是离子晶体，如HCl、NH3等分子晶体固态不导电，水溶液能导电，故B错误;离子晶体固态不导电，熔融态导电，但离子晶体不一定可溶于水，故C错误，D正确。 √ 2.(2025·山东卷)物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 (　　)   性质差异 主要原因 A 沸点:H2O>H2S 电离能:O>S B 酸性:HClO>HBrO 电负性:Cl>Br C 硬度:金刚石>晶体硅 原子半径:Si>C D 熔点:MgO>NaF 离子电荷:Mg2+>Na+，O2->F-　 √ 解析:H2O沸点高于H2S的主要原因是H2O分子间存在氢键、H2S分子间不存在氢键，A错误;HClO酸性强于HBrO是因为Cl的电负性大于Br，导致O—H键极性更强，更易电离H+，B正确;金刚石硬度大于晶体硅是因为C半径小于Si，C—C键能更大，共价结构更稳定，C正确;MgO和NaF均属于离子晶体，离子晶体的熔点取决于其晶格能的大小，离子半径越小、离子电荷越多的，其晶格能一般较大，其熔点更高;MgO熔点高于NaF是因为Mg2+和O2-的电荷高于Na+和F-，D正确。 新知探究(三)——离子晶体的结构 1.NaCl型离子晶体 常见的氯化钠型离子晶体还有KCl、NaBr、CaO、MgO等。 NaCl的晶胞结构如图: (1)晶胞中含Na+的个数为8×+6×=4，Cl-的个数为12×+1=4。 (2)每个Cl-周围最近且等距的Na+构成正八面体，每个Na+周围最近且等距的Cl-构成正八面体。 (3)晶胞中，与Na+等距且最近的Na+有12个。 (4)若晶胞立方体的边长为a cm，则最近的Na+间距离为a cm。 2.CsCl型离子晶体 CsCl、CsBr、CsI、NH4Cl等晶体都属于氯化铯型离子晶体。 (1)在CsCl晶体中，每个Cs+周围与它等距的Cl-有8个， 每个Cl-周围与它等距的Cs+有8个。Cs+和Cl-的配位数都是8。 (2)每个Cs+周围与它最近且等距的Cs+有6个，每个Cl-周围与它最近且等距的Cl-有6个(上、下、左、右、前、后)。 (3)在CsCl晶体的一个晶胞中，含Cs+ 1个，含Cl-:8×=1个。CsCl晶体中Cs+与Cl-的个数比为1∶1。 3.CaF2型离子晶体 (1)Ca2+的配位数为8，F-的配位数为4， 二者的配位数之比等于二者电荷绝对值之比。 (2)每个F-周围紧邻的4个Ca2+构成正四面体，每个Ca2+周围紧邻的8个F-构成立方体。 (3)每个晶胞中有4个Ca2+、8个F-。 (4)Ca2+与F-之间的最短距离为晶胞体对角线长的。 题点多维训练 1.如图为NaCl和CsCl的晶体结构，下列说法错误的是 (　　) A.NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体 B.NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同 C.NaCl和CsCl晶体中阳离子的配位数分别为6和8 D.NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阳离子与阴离子的半径比相同 √ 解析:NaCl和CsCl都是由阴、阳离子通过离子键构成的晶体，阴、阳离子个数之比都为1∶1，则都属于AB型的离子晶体，故A、B正确;结合题图可知，NaCl为面心立方结构，钠离子的配位数为6，CsCl为体心立方结构，铯离子的配位数为8，故C正确;NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，但钠离子半径小于铯离子半径，则NaCl的阳离子与阴离子的半径比小于CsCl的，故D错误。 2.如图所示是从NaCl或CsCl的晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是 (　　) A.①和③ B.②和③ C.①和④ D.只有图④ 解析:NaCl晶体中，每个Na+周围最邻近的Cl-有6个，构成正八面体，同理，每个Cl-周围最邻近的6个Na+也构成正八面体，由此可知图①和④是从NaCl晶体中分割出来的结构图，C项正确。 √ 3.(2025·盐城质量检测)钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子分数坐标为(0，0，0)，B点为。下列说法错误的是(　　) A.化合物中Co2+的外围电子排布式为3d7 B.钴的周围有6个等距且最近的O2- C.C点的原子分数坐标为 D.该物质的化学式为TiCoO2 √ 解析:C点的原子处于体心，原子分数坐标为，C正确;此晶胞中O2-个数为6×=3，Ti4+个数为8×=1，Co2+个数为1，该物质的化学式为TiCoO3，D错误。 √ 4.(2025·保定调研)锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是 (　　) A.该晶体属于离子晶体 B.该晶胞中Zn2+和S2-数目不相等 C.阳离子的配位数为6 D.氧化锌的晶格能小于硫化锌 解析:A项，该晶体属于离子晶体;B项，从晶胞图分析，属于该晶胞的Zn2+数目为8×+6× =4，S2-数目也为4，Zn2+与S2-的数目相等;C项，在ZnS晶胞中，Zn2+的配位数为4;D项，ZnO和ZnS中，O2-半径小于S2-，所带的电荷数相等，所以ZnO的晶格能大于ZnS。 5.在离子晶体中，阴、阳离子按一定的规律进行排列，如图甲是NaCl的晶胞结构。在离子晶体中，阴、阳离子具有或近似具有球形对称结构，它们可以看作是不等径的刚性圆球，并彼此相切，如图乙。(已知a为常数) (1)在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引____个Cl-;而Na+与Cl-的数目之比为______。  解析:观察晶胞的结构可知，每个Na+同时吸引6个Cl-;在每个晶胞中含Na+的个数为4，含Cl-的个数也为4，即Na+与Cl-的数目之比为1∶1。 6 1∶1 (2)Na+半径与Cl-半径之比为____________(已知 ≈1.414)。  (3)若a=5.6×10-8 cm，NaCl晶体的密度为___________(结果保留至小数点后一位，已知5.63≈175.6，NaCl的摩尔质量为58.5 g·mol-1)。  解析: (2)由图乙可知，因为r(Cl-)>r(Na+)，则r(Cl-)=，2r(Na+)=a-2r(Cl-) =a-2×，r(Na+)=，r(Na+)∶r(Cl-)=∶=(-1)∶1=0.414∶1。 (3)由NaCl晶体结构分析，每个晶胞中含有4个“NaCl”，则ρV=，ρ= g·c≈2.2 g·cm-3。 0.414∶1 2.2 g·cm-3 课时跟踪检测 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ 一、选择题 1.下列说法中，正确的是(　　) A.仅由非金属元素组成的化合物中不可能含有离子键 B.由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物 C.共价化合物中不可能含有离子键 D.含有金属阳离子的物质都是离子化合物 解析:NH4Cl等铵盐都是仅由非金属元素组成的化合物，其中含有离子键。AlCl3、HMnO4等化合物由金属元素和非金属元素组成，它们都是共价化合物。金属单质都含有金属阳离子，但它们不是化合物，更不是离子化合物。 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 2.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是 (　　) A.熔点:NaF>MgF2>AlF3 B.晶格能:NaF>NaCl>NaBr C.阴离子的配位数:CsCl>NaCl>CaF2 D.硬度:MgO>CaO>BaO 解析:掌握好离子半径的大小变化规律是分析离子晶体性质的一个关键点。A.由于r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)，且Na+、Mg2+、Al3+所带电荷数依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。B.由于r(F-)<r(Cl-)<r(Br-)，故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小。C.在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4。D.由于r(Mg2+)<r(Ca2+)<r(Ba2+)，故MgO、CaO、BaO中离子键依次减弱，晶格能依次减小，硬度依次减小。 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 3.碱金属卤化物是典型的离子晶体，它的晶格能与成正比(d0是晶体中最邻近的异电性离子的核间距)。下面说法错误的是(　　) 12   晶格能/(kJ·mol-1) 离子半径/pm ① LiF　LiCl　LiBr　LiI 1 031 845　 807　752 Li+　Na+　K+ 　60 　 95 　133 　 ② NaF　NaCl　NaBr　NaI 915　 786　　747 　693 F- Cl- Br- I- 136 181 195 216 ③ KF　KCl　KBr　KI 812　708　 676　641 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 A.晶格能的大小与离子半径成反比 B.阳离子相同阴离子不同的离子晶体，阴离子半径越大，晶格能越小 C.阳离子不同阴离子相同的离子晶体，阳离子半径越小，晶格能越大 D.金属卤化物晶体中，晶格能越小，氧化性越强 解析:由表中数据可知晶格能的大小与离子半径成反比，A项正确;由NaF、NaCl、NaBr、NaI晶格能的大小即可确定B项正确;由LiF、NaF、KF晶格能的大小即可确定C项正确;表中晶格能最小的是碘化物，因还原性F-<Cl-<Br-<I-，可知D项错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 4.KO2的晶体结构和NaCl相似，可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl-的位置用代替，NaCl的晶胞如图所示， 下列对KO2晶体结构的描述正确的是(　　) A.和K+距离相同且最近的共有8个 B.和K+距离相同且最近的K+共有8个 C.由和K+距离相同且最近的构成的多面体是正八面体 D.由和K+距离相同且最近的构成的多面体是正六面体 解析:由题意知，KO2中存在的阴、阳离子为和K+，又与NaCl结构相似，我们可以依据熟悉的NaCl进行判断，和Na+距离相同且最近的Cl-有6个，组成一个正八面体，和Na+距离相同且最近的Na+有12个，代入K+、同样适合。 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 √ 5.(2025·南京调研)黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物，火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑，其中Cu2O晶胞如图所示，下列说法错误的是(　　) A.Cu原子的第一电离能小于Zn原子的第一电离能 B.该晶胞中黑球代表铜原子、白球代表氧原子 C.Cu2O和Cu2S相比，熔点较高的是Cu2O D.Cu2O的晶胞中Cu+的配位数是2 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 解析:Cu原子的外围电子排布式为3d104s1，易失去一个电子达到较稳定的3d10，Zn原子的外围电子排布式为3d104s2，为全充满稳定状态，所以Cu原子的第一电离能小于Zn原子的第一电离能，A正确;由图知Cu2O晶胞中黑球的个数为×8+1=2，白球的个数为4，所以黑球与白球的个数比为1∶2，故黑球代表氧原子，白球代表铜原子，B错误;Cu2O和Cu2S都属于离子晶体，离子半径越小，熔点越高，离子半径:O2-<S2-，所以熔点较高的是Cu2O，C正确;根据晶胞结构可以判断Cu+的配位数是2，D正确。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 6.(2024·江西卷)NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为a nm，P的分数坐标为 (0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 (　　) A.Nb的配位数是6 B.Nb和O最短距离为a nm C.晶体密度ρ= g·cm-3 D.M的分数坐标为 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 解析:由图可知，Nb处于面心，距其最近且相等的O有4个，配位数为4，A项错误;Nb和O的最短距离为晶胞棱长的一半，即a nm，B项错误;该晶胞中Nb的个数为6×=3，O的个数为12×=3，晶胞质量为 g，晶胞体积为 (a×10-7)3cm3，故晶体密度为 g·cm-3，C项错误;P为坐标原点，则M的分数坐标为，D项正确。 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 7.氧化锌透明度高，常温下有优异的发光性能，在半导体领域中有着广泛的应用，一种氧化锌的立方晶胞结构如图所示(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，下列说法错误的是 (　　) A.晶胞的质量为 g B.基态氧原子核外电子有5种空间运动状态 C.锌原子间的最短距离为a pm D.Zn、O均是p区元素 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 解析:由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的锌原子个数为8×+6×=4，位于体内的氧原子个数为4，晶胞的质量为 g，故A正确;电子在原子核外的一个原子轨道称为一种空间运动状态，氧元素的原子序数为8，基态原子的电子排布式为1s22s22p4，核外电子分布在1s、2s、2p的5个原子轨道上，则基态氧原子核外电子有5种空间运动状态，故B正确;由晶胞结构可知，顶点与面心的两个锌原子距离最近，由晶胞的参数为a pm可知，面对角线长度为a pm，则锌原子间的最短距离为a pm，故C正确;锌元素是过渡元素，位于元素周期表第4周期ⅡB族，属于ds区元素，故D错误。 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 8.氟在自然界中常以CaF2的形式存在，CaF2的晶胞结构如图所示。下列有关说法不正确的是 (　　) A.白球代表Ca2+ B.CaF2晶体中与每个Ca2+距离相等且最近的F-有8个 C.阴、阳离子个数比为2∶1的物质，均与CaF2晶体结构相同 D.CaF2中的化学键为离子键，CaF2在熔融状态下能导电 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 解析:1个晶胞中含有的白球个数为8×+6×=4，黑球个数为8，由化学式CaF2可知，白球代表Ca2+，A项正确;在CaF2晶体中，每个Ca2+周围有8个紧邻的F-，B项正确;晶体的结构主要与正、负离子的电荷比、半径比有关，阴、阳离子个数比为2∶1的物质，与CaF2晶体的正、负离子的电荷比相同，若正、负离子的半径比相差较大，则晶体结构不相同，C项错误;CaF2中的化学键为离子键，离子化合物在熔融时能发生电离，存在自由移动的离子，能导电，D项正确。 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 二、非选择题 9.(10分)根据表格数据回答下列有关问题。 (1)已知NaBr、NaCl、MgO离子晶体的核间距和晶格能如下表所示: ①NaBr晶体比NaCl晶体晶格能____(填“大”或“小”)，主要原因是_____________ _________________。  12 离子化合物 NaBr NaCl MgO 核间距/pm 298 282 210 晶格能/(kJ·mol-1)   786 3 791 小 NaBr比NaCl 离子的核间距大 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 ②MgO晶体比NaCl晶体晶格能大，主要原因是____________________________ __________________________________。  ③NaBr、NaCl和MgO晶体中，熔点最高的是_______。  (2)NaF的熔点____(填“>”“<”或“=”) B的熔点，其原因是_________ ____________________________________________________________________。  12 氧化镁晶体中的阴、阳离子 所带电荷数多，并且离子的核间距小 MgO > 两者均为 离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 10.(8分)如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿的晶胞结构。 (1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它距离最近且相等的钛离子有____个，钙离子有____个。  12 解析:每个钛离子周围与它距离最近且相等的钛离子有6个(上、下、前、后、左、右各1个)，每个钛离子周围与它距离最近且相等的钙离子有8个。 6 8 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 (2)该化合物的化学式为_________。  (3)若钙、钛、氧三种元素的相对原子质量分别为a、b、c，晶胞的边长(钛 离子之间的距离)为d nm(1 nm=1×10-9 m)，则该晶体的密度为______________ g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。  解析: (2)该晶胞中，钙离子位于晶胞的体心，钙离子数为1，钛离子位于顶点，钛离子数为8×=1，氧离子位于棱上，氧离子数为12×=3。因此，该化合物的化学式为CaTiO3。(3)由(2)可知，1个晶胞的质量m= g，体积V=(d×10-7 cm)3 =d3×10-21 cm3，则晶体的密度ρ== g·cm-3。 CaTiO3 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 11.(10分)如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或Cl-所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。 (1)请将其中代表Na+的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)， 以完成NaCl晶体的结构示意图。 12 解析:NaCl晶体中Na+和Cl-相间排列成面心立方结构。 答案:如图 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 (2)在晶体中，每个Na+的周围与它最接近且距离相等的Na+共有_____个。  (3)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na+或Cl-为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl-的个数等于____，Na+的个数等于____。  12 解析: (2)从体心Na+看，与它最近的且距离相等的Na+共有12个。(3)根据立方体结构的特点，可求阴、阳离子的个数。 12 4 4 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 (4)设NaCl的摩尔质量为M g·mol-1，食盐晶体的密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为___________cm。  12 解析:设Cl-和Na+的最近距离为a cm，则两个最近的Na+间的距离为a cm，有·NA mol-1=M g·mol-1，a=，所以两个Na+间的最近距离为· cm。 · 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12.(12分)(1)Cu3N的晶胞结构如图，N3-的配位数为____，Cu+半径为a pm，N3-半径为b pm，将阴、阳离子看成刚性小球，并彼此相切，则Cu3N的密度为 __________ g·cm-3。(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式即可)  解析:由Cu3N的晶胞结构图知，N3-在顶点，Cu+在棱心，因此N3-的配位数为 6(上、下、左、右、前、后)，则Cu3N的密度ρ== =×1030 g·c。 6 　 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 (2)ZnS是一种使用广泛的荧光材料。已知立方ZnS 的晶胞结构如图所示: ①已知A、B点的原子分数坐标分别为(0，0，0)和，则C点的原子分数坐标为____________。  ②立方ZnS的晶胞参数a=541 pm，则其晶体密度为_________________ g·cm-3。 (列出计算表达式)  12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 解析: ②根据均摊原则，晶胞中S2-数目为8×+6×=4、Zn2+数目为4， 立方ZnS的晶胞参数a=541 pm，则其晶体密度为 g·cm-3= g·cm-3。 12 本课结束 更多精彩内容请登录：www.zghkt.cn $