精品解析：黑龙江省大庆市实验中学2021-2022学年高二下学期开学考试化学试题

大庆实验中学实验一部2020级高(二)下学期 开学考试化学学科试题 说明： 1.请将答案填涂在答题卡的指定区域内。 2.满分100分，考试时间90分钟。 3.可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Zn-65 第Ⅰ卷(选择题20小题，共45分) 一、单选题(每题只有一个正确选项，1-15题每题2分，16-20题每题3分，共45分) 1. 化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是 A. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 B. 我国科学家用CaCO3人工合成淀粉，合成过程中包含着氧化还原反应 C. 明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌 D. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体 2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是 A. 泡沫灭火器灭火原理的离子方程式： B. 用KI溶液将AgCl沉淀转化为AgI的离子方程式： C. 在水中电离： D. CO的燃烧热为283.0 kJ/mol，则CO燃烧热的热化学方程式： 3. 常温下，下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是 A. 能使pH试纸变红的溶液中、、、 B. 溶液中：、、、 C. 能与Al反应放出氢气的溶液中：、、、 D. 由水电离产生的 mol/L的溶液中：、、、 4. 下列各组元素的性质正确的是 A. 第一电离能：N>O>C B. 非金属性：F>N>O C. 最高正价：F>S>Si D. 原子半径：P>N>C 5. 下列说法正确的是 A. 非极性分子中的原子上一定不含孤电子对 B. 平面三角形分子一定是非极性分子 C. 二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子采取sp3杂化，键角均为109°28′ D. ABn型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则ABn不一定是非极性分子 6. 在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是 A. CO合成甲醇的反应为吸热反应 B. 平衡常数K= C. 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 D. 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大 7. 烃C5H8有以下几种同分异构体： ①HC≡CCH2CH2CH3②③ ④ 下列说法不正确的是（ ） A. 有机物①能使溴水褪色 B. 有机物②的加聚产物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 有机物③分子中所有原子共面 D. 有机物④分子在核磁共振氢谱中只有1个峰 8. 人们可以用图式表示物质的组成、结构。下列图式正确的是 A. 球棍模型： B. 基态Cr原子的外围电子轨道表示式为： C. HF分子间的氢键： D. 丙氨酸的手性异构体： 9. 下列由实验得出结论正确的是 实验 结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色 生成的1，2-二溴乙烷无色 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活泼性 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性弱于碳酸的酸性 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性 A. A B. B C. C D. D 10. 向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫物种(H2S、HS-、S2-)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程中H2S气体的逸出)。下列说法正确的是（ ） A. 含硫物种B表示H2S B. 在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na+)与含硫物种浓度的关系为c(Na+)＝2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)] C. X、Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH，就可以计算出H2S的Ka1 D. NaHS溶液呈碱性，若向该溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应时所得溶液呈强酸性，其原因是Cu2++HS-=CuS↓+H+ 11. 下列说法正确的是（ ） A. 冰融化时，分子中有H-O键发生断裂 B. 卤化物CX4（X代表卤族元素）中，从F到I，分子间作用力逐渐增大，它们的熔沸点也逐渐升高 C. 由于H-O键比H-S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高 D. 在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定 12. 是重要的还原剂与储氢材料，在120下的干燥空气中相对稳定，其合成方法为：。下列说法正确的是 A. 该反应可以在水溶液中进行 B. 基态锂原子的电子排布式为，核外电子的空间运动状态有2种 C. 中Al原子采用杂化，离子的空间构型为正方形 D. 上述所有物质中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成