2014人教版高中化学选修四第三章《水溶液中离子平衡》第四节《水的电离和溶液的酸碱性》教学案+课件+同步检测（6份）

难溶电解质的溶解平衡重点难点分析 【要点梳理】 要点一、沉淀溶解平衡 1．物质的溶解性 电解质在水中的溶解度，有的很大，有的很小，但仍有度。在20℃时溶解性与溶解度的关系如下： 溶解性 易溶 可溶 微溶[来源:学科网] 难溶 溶解度 ＞10 g 1 g～10 g[来源:Zxxk.Com] 0.01 g～1 g ＜0.01 g 说明：物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，“不溶”是指难溶，没有绝对不溶的物质。 2．难溶物的溶解平衡 难溶电解质的离子进入溶液的速率和从溶液里转回到电解质固体表面沉积的速率相等，溶液里的离子处于饱和及固态电解质的量保持不变的状态，叫做难溶电解质的沉淀溶解平衡状态，简称沉淀溶解平衡。例如： AlCl(s) Ag+(aq)+Cl―(aq) 未溶解的固体 溶液中的离子 PbI2(s) Pb2+(aq)+2I―(aq) 未溶解的固体 溶液中的离子 3．溶解平衡特征。 （1）“动”——动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率都不为0； （2）“等”——v溶解=v沉淀； （3）“定”——达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变； （4）“变”——当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。 4．沉淀溶解平衡常数——溶度积。 （1）定义：在一定条件下，难溶强电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。这时，离子浓度幂的乘积为一常数，叫做溶度积Ksp。 （2）表达式： AmBn(s) mAn+(aq)+nBm―(aq) Ksp=[c(An+)]m·[c(Bm―)]n 要点诠释：溶度积（Ksp）的大小只与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关。 （3）溶度积规则： 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解； Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡； Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态； Qc＜Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。 要点诠释：（1）对同种类型物质，Ksp越小其溶解度越小，越容易转化为沉淀。 （2）对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶电解质，不能直接比较Ksp的大小来确定其溶解能力的大小，需转化为溶解度来计算。 （3）溶液中的各离子浓度的变化只能使沉淀溶解平衡移动，并不改变溶度积。 5．影响沉淀溶解平衡的因素。 内因：难溶电解质本身的性质。 外因：（1）浓度：加水冲稀，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但Ksp不变。 （2）温度：多数难溶电解质溶解于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时Ksp变大。 （3）同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动，但Ksp不变。 （4）其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生成更难溶的沉淀或气体，使平衡向溶解的方向移动，Ksp不变。 要点诠释：溶解度随温度升高而增大的难溶电解质，升高温度后，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动；溶解度随温度升高而减小的难溶电解质，升高温度后，沉淀溶解平衡向沉淀的方向移动。 要点二、沉淀溶解平衡的应用[来源:Z#xx#k.Com] 难溶电解质的沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域有着许多应用。沉淀溶解平衡是一个动态平衡，当条件发生改变时，平衡也会相应地发生移动。我们在生产、生活中经常根据平衡移动原理，选择适当的条件，使平衡向着需要的方向移动。 1．沉淀的生成。 （1）沉淀的方法： ①调节pH法： 例如：除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子。[来源:学。科。网] 方法：向溶液中加入氢氧化铜或碱式碳酸铜，调节溶液的pH在3～4之间，铁离子就会转化为氢氧化铁而除去。 流程图： ②加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。反应如下： Cu2++S2―＝CuS↓ Cu2++H2S＝CuS↓+2H+ Hg2++S2―＝HgS↓ Hg2++H2S＝HgS↓+2H+ （2）不同沉淀方法的应用。 ①直接沉淀法：除去指定的溶液中某种离子或获取该难溶电解质。 ②分步沉淀法：鉴别溶液中含有哪些离子或分别获得不同难溶电解质。 ③共沉淀法：除去一组某种性质相似的离子，加入合适的沉淀剂。 ④氧化还原法：改变某离子的存在形式，促进其转变为溶解度更小的难溶电解质便于分离除去。 要点诠释：（1）在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 （2）沉淀法工艺流程示意图如图： 2．沉淀的溶解