2.3.1 化学反应的快慢-【帮课堂】2021-2022学年高一化学同步精品讲义（鲁科版2019必修第二册）

第3节 化学反应的快慢与限度 第1课时 化学反应的快慢 1.了解化学反应速率的概念，掌握化学反应速率的表示方法。 2.知道浓度、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响，学会运用变量控制研究影响化学反应速率的方法，培养“变化观念与平衡思维”。 3.了解控制反应条件在生产和科学研究中的应用，培养“科学探究及环保意识”。 1.化学反应速率概念及表示方法 2．化学反应速率大小的比较方法 (1)归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成 来表示反应速率；再比较数值的大小。 (2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较 与 ，若 ＞ ，则说明用A表示的化学反应速率 用B表示的化学反应速率。 3．探究化学反应速率的影响因素 编号 实验内容 实验现象 实验结论 Ⅰ 表面积大致相同的镁条产生大量气泡，铁片生成气泡较缓慢 物质本身性质决定化学反应速率 Ⅱ 质量相等的粉末状碳酸钙产生大量气泡，块状碳酸钙产生气泡较慢 接触面积越大，则反应速率越快 Ⅲ 加入3 mol·L－1盐酸的试管中放出大量气泡，加入0.5 mol·L－1盐酸的试管中缓慢放出气泡 增加反应物浓度，化学反应速率加快 Ⅳ 加入MnO2后的H2O2溶液产生大量气泡，未加MnO2的H2O2溶液生成气泡很缓慢 加入催化剂，反应速率加快 Ⅴ 加热H2O2溶液，产生大量气泡，未加热的H2O2溶液产生气泡缓慢 升高温度，化学反应速率加快 4.影响化学反应速率的因素 (1)内因： 本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。 (2)外因(其他条件不变，只改变一个条件) 5．调控化学反应速率的意义 6.压强对反应速率的影响 有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体积，使反应物的浓度改变。 (1)压缩体积或充入气态反应物，使压强增大，都能 化学反应速率。 (2)充入非反应气体对化学反应速率的影响 ①恒容时：充入非反应气体→压强增大，但各物质浓度不变→反应速率 。 ②恒压时：充入非反应气体→压强不变→体积增大→各物质浓度减小→反应速率 。 题型一：化学反应速率的概念 【例1】下列说法正确的是 A．可逆反应的化学反应限度不会随反应条件的改变而改变 B．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率 C．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率 D．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值 【变1-1】在一定温度下，某密闭容器中发生反应：2C(g)A(g)＋B(s)       ΔH＞0，若0～15s内c(C)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1，则下列说法正确的是 A．0～15s内用B表示的平均反应速率为v(B)=0.001mol·L-1·s-1 B．c(C)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间小于10s C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快 【变1-2】对于可逆反应A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A．v(A)=0.5mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.2mol·L-1·s-1 C．v(D)=0.4mol·L-1·min-1 D．v(C)=0.1mol·L-1·s-1 题型二：化学反应速率的概念 【例2】在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知：2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，则此反应可表示为 A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C 【变2-1】在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从0.8mol·L-1变为0.2mol·L-1，则在这10s内A的化学反应速率为 A．0.02mol·L-1 B．0.02mol·L-1·s-1 C．0.06mol·L-1·s-1 D．0.06mol·L-1·min-1 【变2-2】T0℃时，在2 L的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g) Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是 A．该反应的正反应是吸热反应 B．T1℃时，若该反应的平衡常数K=50，则T1＜T0 C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5 % D．T0℃，从反应开始