课时跟踪检测(14) 化学反应的限度-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第二册配套练习word（鲁科版 多选版）

课时跟踪检测(十四)　化学反应的限度 一、选择题 1.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后,再向反应容器中充入含18O的氧气,经过一段时间后,18O原子 (　　) A.仅存在于O2中 B.仅存在于SO2中 C.仅存在于O2和SO2中 D.存在于O2、SO2和SO3中 2.下列关于化学平衡状态的说法中正确的是 (　　) A.改变外界条件不能改变化学平衡状态 B.当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态 C.当某反应体系中气体的压强不再改变时,该反应一定达到平衡状态 D.当某反应达到平衡状态时,反应物和生成物的浓度一定相等 3.(2025·济南高一期末)在一定温度下的恒容密闭真空容器中,使一定量纯净的NH2COONH4发生反应(固体试样体积忽略不计):NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列能说明该反应达到平衡状态的是 (　　) A.CO2的体积分数不再改变 B.混合气体的密度不再改变 C.混合气体的平均相对分子质量不再改变 D.2v正(NH3)=v逆(CO2) 4.(2025·江苏淮安高一联考)在密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1和0.2 mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡状态时,各物质的浓度可能是 (　　) A.c(X)为0.2 mol·L-1 B.c(Y)为0.1 mol·L-1 C.c(Z)为0.4 mol·L-1 D.c(Z)为0.1 mol·L-1,c(Y)为0.4 mol·L-1 5.工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化2SO2+O22SO3,这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下列有关说法错误的是 (　　) A.使用催化剂是为了增大反应速率,提高生产效率 B.在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3 C.提高反应时的温度,可以实现SO2的完全转化 D.通过调控反应条件,可以提高该反应进行的程度 6.如图所示是425 ℃时,在体积为1 L的密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。 下列叙述错误的是 (　　) A.图①中t0时,三种物质的物质的量相同 B.图①中t0时,反应达到平衡状态 C.图②中的逆反应为H2(g)+I2(g) 2HI(g) D.图①②中当c(HI)=3.16 mol·L-1时,反应达到平衡状态 7.在密闭容器中进行X(g)+4Y(g)2Z(g)+3Q(g)的反应,其中X、Y、Z、Q的开始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.3 mol·L-1,当反应达到平衡后,各物质的浓度不可能是 (　　) A.c(X)=0.15 mol·L-1 B.c(Y)=0.9 mol·L-1 C.c(Z)=0.3 mol·L-1 D.c(Q)=0.5 mol·L-1 8.在一密闭容器中通入A、B、C三种气体,保持一定温度,测得不同时刻各物质的浓度如表所示,则下列判断正确的是 (　　) 浓度 测定时刻/s t1 t2 t3 t4 c(A)/(mol·L－1) 6 3 2 2 c(B)/(mol·L－1) 5 3.5 3 3 c(C)/(mol·L－1) 1 2.5 3 3 A.在t3 s时反应已经停止 B.t3~t4 s内正、逆反应速率不相等 C.在容器中发生的反应为A(g)+B(g)C(g) D.在t2~t3 s内A的平均反应速率为 mol·L-1·s-1 9.(2025·河南信阳高一质检)一定温度下,某实验小组研究反应2M(g)N(g),得到如表所示一系列实验数据,根据此数据绘制的浓度-时间曲线如图所示,下列有关说法错误的是 (　　) t/min 0 1 2 3 c(M)/(mol·L-1) 0.16 0.10 0.04 0.02 c(N)/(mol·L-1) 0 0.03 0.06 0.07 A.曲线b是M的浓度变化曲线 B.0~3 min内,随着N的浓度逐渐增大,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大 C.1~3 min内,v(M)=0.04 mol·L-1·min-1 D.t1 min时,=1,反应达到平衡状态 10．一定温度下，在1 L恒容密闭容器中发生反应：2M(g)N(g)，测得N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是(　 ) A．0～5 min内，用N表示的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1 B．5 min时，M的正反应速率小于M的逆反应速率 C．5 min时容器内压强大于10 min容器内压强 D．25 min时，该反应处于平衡状态 二、非选择题 11.(12分)(1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中,X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图1所示。 ①该反应的化学方程式(反应物或生成物用符号X、Y表示): 　。 ②a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是　　　　。  ③在0~10 min内Y物质的反应速率为　　　　　　　　　　　　　。  (2)如图2所示是可逆反应X+3Y2Z的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是　　　　(填字母)。  A.t1时,只有正方向反应在进行 B.t2时,反应达到最大限度 C.t2~t3,反应不再进行 D.t2~t3,各物质的浓度不再发生变化 12.(18分)一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。 (1)t1 min时,正、逆反应速率的大小关系为v正　　　(填“>”“<”或“=”)v逆。  (2)4 min时,CO2的转化率为　　　　;0~4 min内,CO的平均反应速率v(CO)= 　。  (3)下列条件的改变能减慢上述反应的反应速率的是　　　　(填序号,下同)。  ①降低温度　②减少铁粉的质量　③保持压强不变,充入He使容器的体积增大　④保持体积不变,充入He使体系压强增大 (4)下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是　　。  ①v(CO2)=v(CO) ②单位时间内生成n mol CO2的同时生成n mol CO ③容器中气体压强不随时间的变化而变化 ④容器中气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 课时跟踪检测(十四) 1.选D　可逆反应在相同条件下,可以同时向两个反应方向进行,反应体系中各物质同时存在,由于三种物质均含有氧元素,故18O原子存在于O2、SO2、SO3中。 2.选B　改变外界条件可以改变化学平衡状态,A错误;当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态,B正确;对于反应前后气体体积不变的反应,反应体系中气体的压强不再变化时反应不一定达到平衡状态,C错误;当某反应达到平衡状态时,反应物和生成物的浓度保持不变,不一定相等,D错误。 3.选B　混合气体中氨气、二氧化碳物质的量之比为定值2∶1,自反应开始二氧化碳的体积分数就不变,故A错误;该反应是固体的分解反应,且容器体积不变,则密闭容器中混合气体的密度为变量,当混合气体的密度不变时,表明达到平衡状态,故B正确;密闭容器中氨气和二氧化碳的物质的量之比不变,所以混合气体的平均摩尔质量始终不变,无法判断平衡状态,故C错误;v正(NH3)=2v逆(CO2),表示的是正逆反应速率,且满足化学计量数关系,说明达到平衡状态,故D错误。 4.选B　由于该反应是可逆反应,则达到平衡时反应物和生成物的浓度都不可能是0。当反应达到平衡状态时,若c(X)为0.2 mol·L-1,则生成X,反应逆向进行,此时c(Y)为0.6 mol·L-1,c(Z)为0,A项错误;当反应达到平衡状态时,若c(Y)为0.1 mol·L-1,则消耗Y,反应正向进行,此时c(X)为 mol·L-1,c(Z)为 mol·L-1,均不为0,B项正确;当反应达到平衡状态时,若c(Z)为0.4 mol·L-1,则生成Z,反应正向进行,此时c(X)为0,c(Y)为0,C项错误;当反应达到平衡状态时,若c(Z)为0.1 mol·L-1,则消耗Z,反应逆向进行,此时c(X)为0.15 mol·L-1,c(Y)为0.45 mol·L-1,D项错误。 5.选C　A项,使用催化剂可以增大反应速率,提高生产效率,正确;B项,该反应为可逆反应,SO2不可能100%地转化为SO 3,正确; C项,该反应为可逆反应,提高反应时的温度,不可能实现SO2的完全转化,错误;D项,通过调控反应条件,可以提高该反应进行的程度,正确。 6.选B　图①中t0时,H2、I2、HI的物质的量相等但未保持不变,没有达到平衡状态,B项错。 7.选B　对于反应X(g)+4Y(g)2Z(g)+3Q(g),若反应正向进行,则X、Y、Z、Q的浓度范围依次是0~0.1 mol·L-1、0~0.4 mol·L-1、0.2~0.4 mol·L-1、0.3~0.6 mol·L-1;若反应逆向进行,则X、Y、Z、Q的浓度范围依次是0.1~0.2 mol·L-1、0.4~0.8 mol·L-1、0~0.2 mol·L-1、0~0.3 mol·L-1,故B项不可能。 8.选D　A项,由表中数据可知,从t3 s时刻开始各物质的浓度不再变化,达到化学平衡状态,但反应没有停止,错误;B项,t3~t4 s内正、逆反应速率相等,错误;C项,t1~t3 s内,A、B、C的浓度变化量之比为(6-2)mol·L-1∶(5-3)mol·L-1∶(3-1)mol·L-1=2∶1∶1,且C为生成物,则反应为2A(g)+B(g)C(g),错误。 9.选D　随着反应的进行,M的浓度逐渐减小,故曲线b是M的浓度变化曲线,A项正确;0~3 min内,反应还没有达到平衡状态,随着反应的进行,正反应速率因反应物浓度的减小而减小,逆反应速率因生成物浓度的增大而增大,B项正确;1~3 min内,v(M)==0.04 mol·L-1·min-1,C项正确;t1 min时,=1,随后M、N的浓度继续发生改变,反应未达到平衡状态,D项错误。 10. 选B　0～5 min内，用N表示的平均反应速率为＝0.2 mol·L－1·min－1，A正确；5 min后，N的物质的量还在增加，说明此时反应还在正向进行，M的正反应速率大于M的逆反应速率，B错误；反应2M(g)N(g)是气体体积减小的反应，5～10 min内，平衡正向移动，气体总体积减小，压强减小，则5 min时容器内压强大于10 min容器内压强，C正确；25 min后N的物质的量不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确。 11.解析:(1)①由图可知,X的物质的量浓度增加,Y的物质的量浓度减少,则X为生成物,Y为反应物,再由10 min达到平衡可知,Δc(Y)∶Δc(X)=(0.6-0.4)mol·L-1∶(0.6-0.2)mol·L-1=1∶2,物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比,则反应的化学方程式为Y2X;②由图1可知,10~25 min及35 min之后X、Y的物质的量浓度不发生变化,则相应时间段内的点处于化学平衡状态,即b、d处于化学平衡状态;③在0~10 min内Y物质的浓度变化量Δc(Y)=(0.6-0.4)mol·L-1=0.2 mol·L-1,则v(Y)===0.02 mol·L-1·min-1。(2)t1时,正、逆反应都发生,且正反应速率大于逆反应速率,故A错误;t2时,正、逆反应速率相等,则反应到达最大限度,故B正确;t2~t3,正、逆反应速率相等,化学反应达到动态平衡,反应仍在继续进行,故C正确;t2~t3,为化学平衡状态,各物质的浓度不再发生变化,故D正确。 答案:(1)①Y2X　 ②bd ③0.02 mol·L-1·min-1 (2)BD 12.解析:(1)根据图像可知,在t1 min后,CO浓度增大、CO2浓度减小,说明t1 min时反应未达到平衡,反应正向进行,因此v正>v逆。(2)根据图像可知,反应开始时CO2的浓度是0.7 mol·L-1,4 min时CO2浓度是0.2 mol·L-1,所以反应至4 min时,CO2的转化率为×100%≈71.4%;0~4 min内,CO的平均反应速率v(CO)==0.125 mol·L-1·min-1。(3)①降低温度,化学反应速率降低,①符合题意;②由于固体的浓度视为常数,所以减少铁粉的质量对反应速率没有影响,②不符合题意;③保持压强不变,充入He使容器的体积增大,参与反应的各气体的浓度降低,化学反应速率降低,③符合题意;④保持体积不变,充入He使体系压强增大,由于参与反应的各气体的浓度不变,所以化学反应速率不变,④不符合题意。(4)①未指明正、逆反应速率,因此不能判断是否为平衡状态,①错误;②单位时间内生成n mol CO2的同时必然会消耗n mol CO,又生成c mol CO,则正、逆反应速率相等,反应达到平衡状态,②正确;③该反应是反应前后气体分子数不变的反应,在温度、体积恒定时,体系的压强始终不变,因此不能据此判断反应是否为平衡状态,③错误;④该反应不是纯气体反应,若容器中气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化,说明各气体的质量不再发生变化,则反应达到平衡状态,④正确。 答案:(1)>　(2)71.4%　0.125 mol·L-1·min-1　 (3)①③　(4)②④ 4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $