专题3 复分解及酸碱中和反应的定量探究-【赢在2022】2021年中考化学真题重点题型分类—主观题精选精练

专题3 复分解及酸碱中和反应的定量探究 1．（2021·眉山）有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。一些物质的溶解性 OH- Cl- H+ 溶、挥 溶 溶、挥 Na+ 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 微 不 Ba2+ 溶 溶 不 不 Mg2+ 不 溶 溶 微 （1）探究过程： Ⅰ.探究一：这包粗盐中可能有的杂质是CaCl2和MgCl2。 现用实验验证这种假设：取样品并溶解，加入数滴NaOH溶液，无明显现象，说明粗盐中无　 　；另取样品并溶解，加入数滴碳酸钠溶液，有白色沉淀生成。 实验证明：这包粗盐中含有的杂质是　 　。 （2）Ⅱ.探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数。按下面步骤进行实验： ①称取ag的样品； ②将样品加水溶解，制成粗盐溶液； ③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤，得到沉淀和滤液； ④将③中所得沉淀洗涤后小心烘干，称量得到bg纯净固体M； ⑤向③中所得滤液逐滴滴入稀盐酸，直到不再产生气泡为止后，移入蒸发皿蒸发， 称量得到cg纯净固体N； ②③⑤的步骤中，都使用到同一仪器是　 　；它在步骤②和⑤中的操作方法相同，但目的不同，在步骤②中的目的是　 　。 步骤③中加入的试剂是　 　；目的是　 　。 根据以上实验可知粗盐中NaCl的质量分数为(用含字母的代数式表达)　 　。 2．（2021·重庆）某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。 （1）配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是　 　。 （2）（探究过程） 步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无　 　杂质，向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体，反应的化学方程式为　 　。 （3）步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤:向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是　 　。 （初步结论）杂质成分已确定，且已完全除去。 （4）（反思交流） 小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到　 　的现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4。 （5）小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为　 　 （填序号）。 ANa2CO3溶液、BaCl2溶液 B稀盐酸、BaCl2溶液 CNaOH溶液、NaCO3溶液 3．（2021·北部湾）在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀盐酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证： 物质 氢氧化钠溶液 硫酸钠溶液 碳酸钾溶液 硝酸银溶液 实验现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 产生白色沉淀 能否反应 能反应 不能反应 能反应 能反应 （提出问题）对于上述无明显现象的反应，如何设计实验进行验证？ （设计实验）为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸试管中，振荡 溶液呈无色 稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应 ②向步骤①所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液 溶液呈无色 （1）（分析讨论）小刚设计的实验方案　 　（填“可行”或“不可行”），说明理由：　 　。 （2）（总结提升）通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是： （Ⅰ）验证生成物是否存在。 （Ⅱ）验证　 　是否消失。 （3）（拓展迁移） 氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的微观示意图如图所示，该反应的实质是　 　。写出另一个符合上述反应实质的化学方程式　 。 （4）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有　 　种情况，具体的溶质组合情况分别是　 　（填化学式）。 4．（2021·