第2章 化学反应的方向、限度与速率 单元测评B卷（Word练习）-【导练通】2021-2022学年高中化学选修化学反应原理（鲁科版选修4）

【学段】高中 【科目】化学 【版本】鲁科版 【教材】选修4 【题干】下列说法正确的是（　　） A．H2与O2点燃生成水，水电解可以生成H2与O2，2H2+O22H2O是可逆反应 B．无论什么条件下可逆反应都不可能进行到底 C．可逆反应不属于化学反应的分类方法 D．对于化工生产中的可逆反应，人们只关注反应限度的调控而不注重化学反应速率 【答案】B　 【解析】 可逆反应是同条件下同时向正逆两个方向进行的反应，A项中反应条件不同，不是可逆反应；可逆反应的特点就是无论向哪个方向、如何控制条件都不能进行到底，B项正确；化学反应可分为可逆反应和不可逆反应，C项错；化工生产中的指导思想是既快又多的得到产品，故既要考虑可逆反应的限度，又要考虑其反应速率，D项错误。 【题干】下列说法不正确的是（　　） A．增大压强，活化分子数增大，化学反应速率可能增大 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 C．增大反应物的浓度，活化分子数增大，化学反应速率增大 D．使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大 【答案】C　 【解析】 增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应素速率增大， A项正确；升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定能够增大，B项正确；加入反应物，活化分子百分数不变，但活化分子总数增加，化学反应速率增大，C项错误；使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大，D项正确。 【题干】下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（　　） A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3 C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 【答案】B　 【解析】 催化剂对化学平衡无影响，所以B项不能用化学平衡移动原理解释。 【题干】反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则下列反应速率正确的是（　　） A．v（O2）＝0.01 mol·L-1 ·s-1 B．v（NO）＝0.008 mol· L-1 ·s-1 C．v（H2O）＝0.015 mol ·L-1 ·s-1 D．v（NH3）＝0.002 mol· L-1 ·s-1 【答案】D　 【解析】 依题计算v（NO）＝＝0.002 mol· L-1 ·s-1，B项错误；根据速率比等于其系数之比，v（O2）＝0.0025 mol·L-1 ·s-1　，v（H2O）＝0.003 mol·L-1 ·s-1　，v（NH3）＝0.002 mol·L-1·s-1，A、C项错误，D项正确。 【题干】反应X（g）+Y（s）2Z（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率和平衡都没有影响的是（　　） A．升高温度 B．增加Y的用量 C．减小压强 D．使用催化剂 【答案】B　 【解析】 升高温度，正、逆反应速率都加快，平衡向吸热反应方向移动，A错误；Y为固体，增加Y的用量，反应速率不变，平衡不移动，B正确；反应前后气体体积增大，减小压强，反应速率减小，平衡正向移动，C错误；使用催化剂能等程度地改变正、逆反应速率，平衡不移动，D错误。 【题干】反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的平衡常数为K1，在相同的条件下NH3（g）=N2（g）+H2（g）的平衡常数为K2，则下列关系正确的是（　　） A．K1＝K2　 B．K1＝ C．K1＝（K2）2　 D．K1＝ 【答案】D　 【解析】 平衡常数与化学方程式的书写方式有关，对于给定的化学反应，正、逆反应平衡常数互为倒数，所以选D。 【题干】已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）　ΔH＜0，下列说法正确的是（　　） A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 【答案】B　 【解析】升高温度化学反应速率加快，只是正、逆反应速率增大的倍数不同，A项错误；由于上述反应的正反应为放热反应，所以升高温度平衡将逆向移动，C项错误；由于正反应是气体分子数减小的反应，所以增大压强，平衡将正向移动，反之则逆向移动，D项错误。 【题干】碳酸铵[（NH4）2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是 （　　） A．其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B．其分解是因为外界给予了能量 C．其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解 D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解 【答案】A　 【解析】 碳酸铵在室温下就能自发的分解，是由