第2章 化学反应的方向、限度与速率 检测试题-2021-2022学年高中化学选修4【导与练】高中同步全程学习（鲁科版）

第2章　检测试题 (时间:45分钟　满分:100分) 选题表 知识点 易 中 化学反应的方向 7 化学平衡常数及转化率 9 2 化学平衡及影响因素 12 化学反应速率及其影响因素 1,4 5 速率及平衡图像 6,10 11 综合应用 3,8 13,14,15,16 一、选择题(共12小题,每小题5分,共60分) 1.在一定条件下,对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说,以下化学反应速率的表示中,化学反应速率最快的是(　A　) A.v(A2)=0.8 mol·L-1·s-1 B.v(A2)=30 mol·L-1·min-1 C.v(AB3)=1.0 mol·L-1·s-1 D.v(B2)=1.2 mol·L-1·s-1 解析:同一反应用不同的物质表示其反应速率时数值可能不同,但意义是相同的,所以要比较反应速率快慢,需要先换算成用同一种物质来表示,然后才能直接比较其数值大小。若都用A来表示,则根据速率之比是相应的化学计量数之比可知,B、C、D中的反应速率分别是0.5 mol·L-1·s-1、0.5 mol·L-1·s-1、0.4 mol·L-1·s-1,故选A。 2.煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢,发生的主要反应为C(s)+2H2(g)CH4(g)。在V L的容器中投入a mol碳(足量),同时通入2a mol H2,控制条件使其发生上述反应,实验测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　C　) A.在4 MPa、1 200 K时,图中X点v正(H2)<v逆(H2) B.在5 MPa、800 K时,该反应的平衡常数为 C.上述正反应为吸热反应 D.工业上维持6 MPa、1 000 K而不采用10 MPa、1 000 K,主要是因为前者碳的转化率高 解析:X点是未平衡时,反应正向进行,正反应速率大于逆反应速率,故A错误;此时碳转化率为50%, 　　　　　　　　C(s)+2H2(g)CH4(g) 始量(mol) a 2a 转化量(mol) 0.5a a 0.5a 平衡量(mol) 0.5a a 0.5a K==,故B错误;由图可知,温度越高碳的平衡转化率越大,平衡正向移动,正反应为吸热反应,故C正确;该选择的原因是两者转化率相差不大,但压强增大对设备要求高,能量需求大,故D错误。 3.对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)　ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是(　B　) ①增加A的量,平衡向正反应方向移动 ②增大B的浓度,v(正)>v(逆) ③压强增大一倍(压缩体积),平衡不移动,v(正)、v(逆)不变 ④升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(逆)增大、v(正)减小 ⑤加入催化剂,B的转化率提高 A.①② B.② C.③④ D.④⑤ 解析:A为固体,增加A的量,平衡不移动,故①错误;增大B的浓度,平衡正向移动,则改变条件瞬间v(正)>v(逆),故②正确;反应前后气体的体积不变,压强增大一倍(压缩体积),正、逆反应速率增大相同倍数,平衡不移动,故③错误;升高温度,正、逆反应速率均增大,逆反应速率增大更多,平衡向逆反应方向移动,故④错误;加入催化剂,同等程度加快正、逆反应速率,平衡不移动,故⑤错误。 4.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是(　D　) A.Na与水反应时增大水的用量 B.将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2 C.在H2SO4与NaOH两溶液反应时,增大压强 D.恒温恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量 解析:A项,增加水的量,水的浓度不变,反应速率不变,故错误;B项,锌和浓硫酸反应产生SO2,故错误;C项,压强研究对象是气体,对液体和固体没有太大影响,故错误;D项,增加氮气的量,增加反应物的浓度,化学反应速率加快,故正确。 5.现有反应:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是(　D　) 实 验 反应温 度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 解析:因35 ℃>25 ℃,则C、D中的反应速率大于A、B中,又D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度,则D中反应速率最快,即在实验中最先出现浑浊,故选D。 6.4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)　ΔH=-1 200 kJ·mol