第2章 化学反应的方向、限度与速率 单元测评A卷（Word练习）-【导练通】2021-2022学年高中化学选修化学反应原理（鲁科版选修4）

【题干】碳酸铵（NH4）2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是（　　） A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量 C．碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解 D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解 【答案】A　 【解析】 （NH4）2CO3的分解为吸热反应，而吸热反应不易自发进行；根据焓变与熵变对化学反应的共同影响，该反应熵值一定增大。 【题干】在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A（g）3B（g）+C（g），若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为（　　） A．v（B）＝0.03 mol·L-1·s-1 B．v（B）＝0.045 mol·L-1·s-1 C．v（C）＝0.03 mol·L-1·s-1 D．v（C）＝0.06 mol·L-1·s-1 【答案】B　 【解析】 反应物A前20 s由3 mol降为1.8 mol，则v（A）＝＝0.03 mol·L-1·s-1 ，根据用物质表示的反应速率之比与化学计量数之比相等，知v（B）＝0.045 mol·L-1·s-1， 。 【题干】近年来，各地政府相继出台了机动车单双号限行的措施，空气质量得到明显改善。已知NO和CO都是汽车尾气中的主要有害物质，它们能缓慢地反应生成N2和CO2：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）。有关该反应的下列叙述正确的是（　　） A．使用催化剂不能改变反应速率 B．降低压强使反应速率加快 C．改变压强对反应速率无影响 D．升高温度使反应速率加快 【答案】D　 【解析】 对于一个化学反应，通常都有加快其反应速率的催化剂；对于有气体参加的化学反应，压强会对反应速率造成影响；温度对任何化学反应的速率都会造成影响。 【题干】在373 K时，将0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即有红棕色气体出现。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol·L-1。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是（　　） A．前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1 B．在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍 C．平衡时，体系内含有0.20 mol NO2 D．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率 【答案】B　 【解析】 将0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，起始浓度为0.1 mol·L-1，反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol·L-1，所以N2O4气体浓度变化为0.01 mol·L-1，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率应为＝0.005 mol·L-1·s-1 ，A项错误；2 s时气体的总浓度为0.11 mol·L-1，故体系内的压强为反应前的1.1倍，B项正确；在60 s时容器内压强为反应前1.6倍，则有： 　　　 　N2O4（g）2NO2（g） 起始/mol 0.5 0 Δn /mol x 2x 60 s时/mol 0.5-x 2x 由题意知： 解得，所以平衡时，体系内含有0.2 mol N2O4，C项错误；平衡时，若向容器内充入氮气，由于各物质的浓度不再发生变化，平衡不移动，不能提高N2O4的转化率。 【题干】当把晶体N2O4放入密闭容器中升华并建立N2O42NO2平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡，则新平衡中c（NO2）∶c（N2O4）与旧平衡相比，其比值（　　） A．变大　 B．变小　 C．不变　 D．无法确定 【答案】B　 【解析】 再充入N2O4，如果把气体体积变大，使得开始浓度与参考状态相同，即比值相同，把体积恢复，相当于加压，平衡逆向移动，所减小。 【题干】反应X（g）+Y（g）2Z（g）正反应为放热反应，在t1时达到平衡，t2时由于体系条件的改变，平衡受到破坏，到t3时再次达到平衡。如图所示为上述变化的物质的浓度与时间的关系，则t2时刻使化学平衡发生移动的原因是（　　） A．增大X或Y的浓度　 B．增大压强 C．降低温度 D．升高温度 【答案】D　 【解析】 此反应的特点是：反应前后气体物质的量相等。从图中还知t2到t3一段时间内Z的浓度下降了，X、Y的浓度增大了，说明平衡向逆向移动。又因为加压此平衡不会移动，升温平衡逆向移动，降温平衡正向移动，增加X或Y的浓度，平衡均会向正向移动。 【题干】在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下