2.2 化学反应的限度（Word练习）-【导练通】2021-2022学年高中化学选修化学反应原理（鲁科版选修4）

第二节 化学反应的限度 1.已知450 ℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的K＝50，由此推测在450 ℃时，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（　　） A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定 【答案】B　 【解析】此二者的平衡常数互为倒数，则B项正确。 2.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（　　） A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变 C．混合物中各组分的百分含量改变 D．混合体系的压强发生改变 【答案】C　 【解析】 反应前后气体分子数相等的反应，如I2（g）+H2（g）2HI（g），当改变体积时，各组分的浓度、同时正、逆反应速率也将同倍数的改变，但平衡不移动，A、B项错误；该反应是气体体积不变的反应，改变压强，平衡不移动，D项错误。 3.已知反应：C（s）+CO2（g）2CO（g）　ΔH＞0，该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正反应方向进行的是（　　） A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强 C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强 【答案】A　 【解析】该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，故升高温度和减小压强都有利于反应方向进行。 4.反应2A（g）2B（g）+C（g）　ΔH>0，达平衡时，要使c（A）增大、v（正）增大，应采取的措施是（　　） A．降温　B．加催化剂 C．升温 D．加压 【答案】D　 【解析】 降温使正、逆反应速率都降低，升温使正、逆反应速率都增大，A项错误；催化剂只改变反应速率，而平衡不移动，B项错误；ΔH>0，表示正反应为吸热反应，升温使平衡向正反应方向移动，c（A）减小，C项错误；加压能使反应速率加快，该反应为气体体积变大的反应，所以压强变大，平衡逆向移动，c（A）增大，D项正确。 5.对于可逆反应aX（g）+bY（g）cZ（g），在一定温度下，达到平衡状态，t0时改变某一外界条件，其速率—时间图象如图所示。则下列说法不正确的是（　　） A．改变的条件可能为缩小反应容器的体积 B．改变条件后平衡一定没发生移动 C．改变的条件可能为升高温度 D．改变的条件可能为加入催化剂 【答案】C　 【解析】 由图象可以看出改变条件后同等程度地增大了正逆反应的速率，平衡没发生移动。加入催化剂或当时，缩小反应容器的体积，都可达到这种效果；任何化学反应都伴随着能量的变化，故升高温度必定引起化学平衡的移动，因此升高温度时正逆反应速率不会相等。 6.在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：平衡xA（g）+yB（g）zC（g）平衡时测得C的浓度为1 mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的1倍，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6 mol·L-1，下列有关判断正确的是（　　） A．x+y>z B．平衡向逆反应方向移动 C．B的转化率降低 D．A的体积分数减小 【答案】D　 【解析】 新平衡时C的浓度大于原来的0.5倍，说明平衡向正反应方向移动，所以，A和B的转化率增大，A的体积分数减小，故D正确。 7.在一定温度下的密闭容器中， 已达平衡状态的下列反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）, 其它条件不变时，改变下列条件，平衡会发生移动的是（　　） A．加热 B．增大压强 C．加入催化剂 D．减少A的物质的量 【答案】A　 【解析】 任何一个化学反应都有能量的变化，所以加热，平衡一定会移动，A项正确；该反应是一个反应前后气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，B项错误；催化剂不能改变化学平衡状态，C项错误；该反应中A为固体，改变A的物质的量，平衡不移动，D项错误。 8.下列事实不能用勒·夏特列原理解释的是（　　） A．氨水应密闭保存，放置于低温处 B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质 C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率 D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 【答案】B　 【解析】 保存硫酸亚铁溶液时，加入铁粉的目的是防止二价铁被空气中的氧气氧化成三价铁，与化学平衡没有关系。 9.当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中通入氩气，则化学平衡一定不移动的是（　　） A．PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g） B．N2（g）+3H2（g）2NH3（g） C．2HI（g）I2（g）+H2（g） D．C2H2（g）+H2（g）C2H4（g） 【答案】C　 【解析】 恒容、恒温条件下通入氩气，反应混合物中各个成分浓度不发生变化，平衡不移动；恒温、恒压条件下通入氩气时，氩气占一定的分压，对原来的反应体系相当于降压，所以只有反应前后气体分子数不变的反应，通入氩气时，化学平衡才一定不移动。 10.密闭容器