2.2 化学反应的限度（第三课时）-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步精品课件（鲁科版选修化学反应原理）

（第三课时） 山东省济南市莱芜第四中学 吕荣海 第二节 化学反应的限度 一.浓度（或物质的量）—时间图像： 说明： ①横坐标表示时间，纵坐标表示浓度（或物质的量）等；表示从开始反应到建立平衡过程中浓度（或物质的量）随时间变化而变化的图象。 ②从起始点看浓度（或物质的量）减少的为反应物。该物质变化的浓度（或物质的量）之比等于方程式中计量系数之比，写出方程式。 ③ 图像中平行线为平衡态。 ④平行线变斜线或突然发生位移说明条件变化；平行位移该条件变化平衡不移动；斜线发生该条件变化平衡移动 常见的平衡图象类型 1.某温度时，在2L容器中A、B、C、D四种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为 。 A＋3B 4C＋2D 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 0.9 0.7 0.4 0.2 0 1 2 A B C D 2.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（ ） A.t1时，N的浓度是M浓度的2倍 D.t3时，反应达到平衡 B.t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡 C.t3时，正反应速率大于逆反应速率 AD * C% 时间 0 看图技巧：先拐先平衡，数值大;（即：斜率大，数值大，条件高速率快，一般大平衡时间短） 1、T1与T2的高低？ 2、是放热反应还是吸热反应？ 问 题 是放热反应 二、转化率（或产率、百分含量等）-条件-时间图象 T1>T2 先拐 1.单条件图像 T1C T2C t1 t2 MA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q A．正反应吸热,L是气体 B．正反应吸热,L是固体 C．正反应放热,L是气体 D．正反应放热,L是固体或液体 1.在密闭容器中进行下列反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是( ) D 2.双条件图像：固定一个条件，讨论另一条件变化 对平衡影响 R% t T1、P2 T1、P1 T2、P2 时间 A% 0 问题： 1、P1与P2的相对大小？ 2、 m+n