2.1 化学反应的方向（Word练习）-【导练通】2021-2022学年高中化学选修化学反应原理（鲁科版选修4）

第二章 化学反应的方向、限度与速率 第一节化学反应的方向 1.下列说法不正确的是（　　） A．铁生锈和氢燃烧均为自发放热过程 B．冰融化的过程中，熵值增加 C．无热效应的自发过程是不存在的 D．同一物质固态时熵值最小 【答案】C　 【解析】 自发过程是在一定条件下不需要外力就能进行的过程。铁生锈和氢燃烧均为混乱度减小、有序性增加、稳定性增强、放出热量的自发反应，A项正确；冰融化即有序性减小，混乱度增加，即熵值增加，B项正确；物质由有序转化为无序时，不一定发生热效应，如分子的扩散现象，C项错误；同一物质在固态时有序性最高，混乱度最小，熵值最小，D项正确。 2.下列说法中不正确的是（　　） A．体系有序性越高，熵值就越低 B．自发过程将导致体系的熵增大 C．吸热反应不可以自发进行 D．同种物质气态时熵值最大 【答案】C　 【解析】 熵指的是体系的混乱度，体系的有序性越高，熵值就越低，A项正确；熵增的反应有利于自发反应的进行，B项正确；有的吸热反应也可以自发进行，C项错误；同一物质：，D项正确。 3.水的三态的熵值的大小关系正确的是（　　） A．S（s）>S（l）>S（g） B．S（l）>S（s）>S（g） C. S（g）>S（l）>S（s） D．S（g）>S（s）>S（l） 【答案】C　 【解析】 按H2O（g）→H2O（l）→H2O（s），水分子的排列越来越有序，水分子的运动范围越来越小，故混乱度越来越小，其熵越来越小。 4.在298 K时，NaCl在水中的溶解度为26 g。如将1 mol NaCl溶解在1 L水中，此溶解过程中体系的ΔH-TΔS和熵如何变化（　　） A．ΔH-TΔS＞0，ΔS＜0 B．ΔH-TΔS＜0，ΔS＞0 C．ΔH-TΔS＞0，ΔS＞0 D．ΔH-TΔS＜0，ΔS＜0 【答案】B　 【解析】 NaCl（s）溶解于水中是自发进行的过程，故；NaCl（s）===NaCl（aq），体系的混乱度增大，。 5.如图所示，在图（1）中A、B两容器里分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开，两种气体分子立即都占有了两个容器[如图（2）所示]。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是（　　） A．此过程是从混乱度小的向混乱度大的变化过程，即熵增大的过程 B.此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出 C．此过程从有序到无序，混乱度增大 D．此过程是自发可逆的 【答案】D　 【解析】 两种互不作用的理想气体等压混合，是一个不伴随能量变化的过程，但是一个熵增加的过程，即，，故，所以在任何温度下都是自发的过程。 6.反应CH3OH（l）+NH3（g）＝CH3NH2（g）+H2O（g）在某温度自发向右进行，若其|ΔH|＝17 kJ·mol-1，|ΔH-TΔS|＝17 kJ·mol -1，则下列正确的是（　　） A. ΔH > 0，ΔH-TΔS < 0 B. ΔH < 0，ΔH-TΔS > 0 C. ΔH > 0，ΔH-TΔS >0 D. ΔH < 0，ΔH-TΔS < 0 【答案】A　 【解析】 当此反应在某温度下自发向右进行时，，即，因此排除B、C，由于正反应方向是熵增加的反应，即，故只有ΔH > 0时，才可能满足条件。 7.下列说法正确的是（　　） A.ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行 B.NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）　ΔH＝+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 【答案】B　 【解析】 ΔH＜0、ΔS＞0，则ΔG＜0，任何温度下反应都能自发进行，A项错误，B项正确；用焓变和熵变判断反应的自发性都有例外，故都不能单独作为反应自发性的判据，而应使用复合判据，C项错误；使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的方向，D项错误。 8.已知在等温条件下，化学反应方向的判据为： ΔH-TΔS<0，反应能正向自发进行； ΔH-TΔS＝0，反应达平衡状态； ΔH-TΔS>0，反应能逆向自发进行（其中ΔH为焓变，ΔS为熵变，T为热力学温标，单位为K） 设反应A（s）=D（g）+E（g）的ΔH-TΔS＝（-4 500+11T） J/mol，要防止反应发生，温度必须（　　） A．高于409 K B．低于136 K C.高于136 K而且低于409 K D．低于409 K 【答案】A　 【解析】 要防止反应发生，需满足的条件，解不等式得。 9.电子工业中清洗硅片上的SiO2（s）的反