2.1 化学反应的方向（第一课时）-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步精品课件（鲁科版选修化学反应原理）

第1节 化学反应的方向 第一课时 山东省济南市莱芜第四中学 吕荣海 回顾：1.放热反应和吸热反应 吸热反应 放热反应 有热量放出的化学反应 吸收热量的化学反应 类型 比较 放热反应 吸热反应 定义 热量 反应过程 反应物 生成物 热量 反应过程 反应物 生成物 焓：描述物质所具有的能量的物理量 符号 H 单位：kJ· mol-1 反应的焓变（△H）： △H = H（反应产物）— H（反应物） △H>0，即反应产物的总焓大于反应物的总焓， 说明反应为吸热反应； △H<0，即反应产物的总焓小于反应物的总焓， 说明反应为放热反应。 2.焓及焓变 自发过程：在温度、压强一定的条件下，不借助光、电等外部力量就能自动进行过程。 特点：方向性；即反应的某个方向在一定条件下是自发的。 水总是由高处往低处流自发过程 自发反应： 在一定条件下，无需外界帮助就能自动进行的化学反应 把金属钠投入盛有水的烧杯中： 如：酸碱中和反应：H++OH-=H2O 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ 如何判断一个化学反应能否自发进行？ 观察下列几个自发进行的化学反应，找出它们的共同之处 (1)2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)△H=－368 kJ/mol (2)3Fe (s)+3/2O2 (g)=Fe2O3 (s) 　 △H=－824 kJ/mol (3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l ) △H=－571.6kJ/mol 共同点：△H<0，放热反应。 交流.研讨 观察下列几个自发进行的化学反应，找出它们的共同 之处，思考其反应条件？ 共同点：△H>0，吸热反应。反应1、2在常温下自发 进行；3、4在常温下不自发反应，加热或高温下自发进行。 1、(NH4)2CO3(s) = NH4HCO3(s) + NH3(g) （30。C时分解） △H =+74.9 kJ/mol 2、 NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+CO2(g)+H2O(l)