2.1 化学反应的方向（第二课时）-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步精品课件（鲁科版选修化学反应原理）

第1节 化学反应的方向 第二课时 山东省济南市莱芜第四中学 吕荣海 反应焓变与反应方向关系 ： 1、大多数能自发进行的化学反应是 2、不少吸热反应（△H>0）也能自发进行。 3、一些不能自发进行的吸热反应在较高温度下也能自发进行。 反应焓变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素。 复习回顾： 放热反应（ △H<0） △H<0有利于反应自发进行。 熵：用来描述体系混乱度的物理量 符号：S 单位：J•mol-1•K-1 影响熵大小的因素： （1）体系混乱度越大， （2）同一条件：不同物质的熵值 （3）同一物质：S(g) > S(l) > S(s)。 熵值越大； 不同； 反应熵变: 符号：△S △S = S总和(生成物) – S总和(反应物) ①气体物质的量增大的反应， ②气体物质的量减小的反应， △S>0,熵增加反应 △S<0,熵减小反应 1.多数自发反应都是熵增加的反应，即△S > 0， 熵增有利于反应自发进行。 结论：熵变是反应能否自发进行有关的又一个因素, 但也不是唯一因素。 反应熵变与反应方向 2、有些熵减少的反应在一定条件下也可自发进行 △H-T△S<0 △H-T△S=0 △H-T△S>0 即:在温度、压强一定的条件下， 化学反应方向的判据： 在温度、压强一定的条件下，反应焓变和熵变共同影响反应方向。反应方向的判据为 。 △H-T△S 反应能自发进行 反应不能自发进行 反应达到平衡状态 自发反应总是 三、焓变与熵变对反应方向的共同影响 向△H-T△S<0的方向进行，直至达到平衡状态。 例题1： 汽车尾气处理反应：2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO(g) 已知298K、100KPa下该反应的 △H=-746.8KJ/mol △S==-197.5J.mol-1.K-1 试判断该反应在室温下能否自发？ 解：已知：T=298K △H=-746.8KJ/mol △S==-197.5 J.mol-1