3.3 沉淀溶解平衡（Word练习）-【导练通】2021-2022学年高中化学选修化学反应原理（鲁科版选修4）

第三节 沉淀溶解平衡 1.下列说法正确的是（　　） A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B．不溶于水的物质溶解度为0 C．绝对不溶解的物质是不存在的 D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 【答案】C　 【解析】 绝对不溶解的物质是不存在的，C项正确，A、B、D项错误。 2.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（　　） A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 【答案】B　 【解析】 A项，反应开始时，各离子浓度没有必然的关系；B项正确；C项，沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项，沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。 3.下列说法中，正确的是（　　） A.两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小 B．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀 C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关 D．同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小 【答案】C　 【解析】 对于阴、阳离子的个数比相同即同一类型的难溶电解质，Ksp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强，即溶解度越大。对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，不能直接用Ksp的大小比较它们的溶解能力，必须通过计算进行比较。同样，溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，只有生成的沉淀属于同一类型，则Ksp小的才一定先生成沉淀。溶度积只与难溶电解质的性质和温度有关，虽然同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，但是Ksp的值不变。 4.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在溶解平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq），当向此悬浊液中加入少量生石灰，下列说法正确的是（　　） A．n（Ca2+）增大　 B．c（Ca2+）增大 C．n（OH-）增大 D．c（OH-）不变 【答案】D　 【解析】 加入CaO后，CaO+H2O=Ca（OH）2，溶液中H2O减少，析出Ca（OH）2固体，但仍为饱和溶液，溶液中离子浓度不变，但离子数目减少。 5.已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中，[Ca2+]＝2.0×10-6 mol·L-1，[PO]＝1.58×10-6 mol·L-1，Ca3（PO4）2的Ksp为（　　） A．2.0×10-29 mol5·L-5 B．3.2×10-12 mol5·L-5 C．6.3×10-18 mol5·L-5 D．5.1×10-27 mol5·L-5 【答案】A　 【解析】 根据溶度积的定义可得Ca3（PO4）2的Ksp＝[Ca2+]3·[]2＝2.0×10-29 mol5·L-5。 6.在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol·L-1的盐酸时，下列说法正确的是（　　） A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动 B．AgCl溶解度增大 C．溶液中c（Ag+）增大 D．溶液中c（Cl-）增大 【答案】D　 【解析】 AgCl饱和溶液中存在溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），加入0.1 mol·L-1的盐酸时，沉淀溶解平衡逆向移动，AgCl溶解度减小，溶液中c（Ag+）减小，c（Cl-）增大。 7.把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq）。下列说法正确的是（　　） A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液pH升高 B．给溶液加热，溶液的pH升高 C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变 【答案】C　 【解析】 A项，CaO+H2O=Ca（OH）2，溶液中水减少，溶解平衡左移，析出Ca（OH）2固体，但溶液中离子浓度不变，溶液pH不变；B项，Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，故给溶液加热，溶解平衡左移，[OH-]减小，溶液pH减小；C项，生成CaCO3沉淀，固体质量增加，故C正确；D项，加入少量NaOH固体，平衡左移，析出Ca（OH）2固体，Ca（OH）2固体质量增加。 8.欲增大Mg（OH）2在水中的溶解度，可采用的方法是（　　） A．增大pH B．加入2.0 mol·L-1 NH4Cl C．加入0.1 mol·L-1MgS O4 D．加入适量95%乙醇 【答案】B　 【解析】 Mg（OH）2饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）=Mg2+（aq）+2OH-（aq），增大pH或加入0.1 mol·L