模块终结测评（一）（Word练习）-【导练通】2021-2022学年高中化学选修化学反应原理（鲁科版选修4）

【题干】已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） ΔH＝-566 kJ/mol Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g） ΔH＝-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　） A．CO的燃烧热为283 kJ B．图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）　ΔH>-452 kJ/mol D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 【答案】C　 【解析】 燃烧热的单位应是kJ/mol，A项错误；图中没有标注物质的物质的量，B项错误；由CO2（s）=CO2（g）　ΔH＞0及盖斯定律可知，C项正确；当反应放出509 kJ热量时，参加反应的CO为1 mol，电子转移数为2×6.02×1023，D项错误。 【题干】一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入（　　） A．KCl固体 B．铁粉 C．K2SO4溶液 D．KNO3溶液 【答案】C　 【解析】 A项中KCl固体不影响反应速率；B项中因铁粉与稀硫酸反应放出H2，而导致H2的量增加；C项加入K2SO4溶液，c（H+）减小，反应速率减慢，因锌的质量不变，故放出H2的量没有变化；D中加入KNO3溶液，因酸性条件下NO具有强氧化性，与锌反应不放出H2。 【题干】下列关于电化学的理解正确的是（　　） A．原电池一定是负极材料失电子，发生氧化反应 B．电解池的电极材料一定不参与电极反应 C．原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应 D．原电池中的阳离子移向负极，电解池中的阳离子则移向阴极 【答案】C　 【解析】 原电池的负极材料不一定参加反应，如氢氧燃料电池的电极，A项错误；当电解池的阳极材料为金属时，阳极失电子溶解，B项错误；原电池的负极为失电子反应，消耗阴离子或生成阳离子，为保持溶液的电中性，阳离子向正极移动，D项错误；原电池的负极和电解池的阳极都发生失电子反应，即氧化反应，C项正确。 【题干】一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质（A、B、C、D）的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（　　） A．M点表示v（A）＝v（B） B．0～6 s内，v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝3∶1∶1.5∶2　 C．反应进行到6 s时，各物质的物质的量浓度相等 D．反应进行到6 s时，C的平均反应速率为0.1 mol·L-1·s-1 【答案】B　 【解析】 M点表示A、B的物质的量相等，但不能表示两种物质的化学反应速率相等，A错；0～6 s内，A、B、C、D物质的量的变化量之比为：1.2∶0.4∶0.6∶0.8＝3∶1∶1.5∶2，故A、B、C、D的化学计量数之比为3∶1∶1.5∶2，由于化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以0～6 s内v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D） ＝3∶1∶1.5∶2，B正确；反应进行到6 s时，反应达到化学平衡状态，各物质的物质的量浓度保持不变，但不相等，C错；反应进行到6 s钟时，C的平均反应速率为＝，D错。 【题干】如图装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是 （　　） 【答案】D　 【解析】 惰性电极电解稀硫酸，为电解水型，故质量会减小，A错；惰性电极电解氯化铜溶液，为电解电解质型，故质量会减小，B错；阳极为铜，电解硫酸铜溶液，溶液的质量不变，C错；阳极为金属银，电解硝酸铜，溶液的质量会增大，D正确。 【题干】下列判断正确的是（　　） A．0.01 mol·L-1的醋酸溶液pH＝2 B．pH＝12的Ba（OH）2溶液10 mL加水稀释至100 mL，所得溶液pH＝13 C．pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸溶液等体积混合后的溶液pH＜7 D．等体积、等物质的量浓度的氨水和稀盐酸的混合溶液pH＝7 【答案】C　 【解析】 0.01 mol·L-1的醋酸溶液pH＞2，A错；pH＝12的Ba（OH）2 溶液10 mL加水稀释至，所得溶液pH＝11，B错；pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸溶液等体积混合，醋酸过量，混合后溶液显酸性，pH＜7，C正确；等体积、等物质的量浓度的氨水和稀盐酸混合后，二者恰好中和，生成的NH4Cl因水解而使混合溶液显酸性。 【题干】一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　） A．水电离产生的c（OH-）＝1×10-12 mol·L-1的溶液中：NH、Na+、Cl-、HCO B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、[Al（OH）4]-、S2-、CO C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br- D．澄清透明的无色溶液中