模块终结测评（二）（Word练习）-【导练通】2021-2022学年高中化学选修化学反应原理（鲁科版选修4）

【题干】374 ℃、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水（　　） A．显中性，pH等于7 B．表现出非极性溶剂的特性 C．显酸性，pH小于7 D．表现出极性溶剂的特性 【答案】B　 【解析】 超临界水含有较多的H+和OH-，因此pH＜7，但水中c（H+）＝c（OH-），因此超临界水呈中性，A、C项错误；超临界水具有很强的溶解有机物的能力，根据相似相溶原理，可以确定超临界水表现出非极性溶剂的性质，B项正确，D项错误。 【题干】下列说法不正确的是（　　） A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B．常温下，反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次增强 【答案】C　 【解析】 铅蓄电池在放电过程中，负极反应为Pb-2e-+＝PbSO4，其质量在增加，A项正确；该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行，B项正确；催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率，C项错误；Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，可知Fe3+的氧化性大于Cu2+，D项正确。 【题干】将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是（　　） A．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强 B．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱 C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2 D．HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性 【答案】A　 【解析】 因为这两种酸溶液的pH相等，若HB为弱酸，则其浓度较HA的浓度大，所以消耗的体积较小，即V1＞V2, A项正确；选项C没有考虑弱酸是部分电离；选项D中中和生成的盐会影响溶液的酸碱性。 【题干】下列关于pH变化的判断正确的是（　　） A．温度升高，Na2CO3溶液pH减小 B．温度升高，纯水pH增大 C．新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大 【答案】C　 【解析】 盐类的水解是吸热反应，温度升高，平衡+H2O+OH-右移，pH增大，A项错误；温度升高，水的电离平衡右移，c（H+）增大，pH减小，B项错误；新制氯水中HClO是弱酸，电离程度小，因发生反应2HClO2H++2Cl-+O2↑，溶液pH减小，C项正确；D项中因2OH-+CO2=+H2O，c（OH-）减小，溶液pH变小。 【题干】将铁铝矾[Al2Fe（SO4）4·xH2O]溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是（　　） A．铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性 B．向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀 C．在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3 D．用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀 【答案】D　 【解析】 铁铝矾溶于水电离出的铝离子和亚铁离子，水解显酸性，A项错误；和Al3+水解相应促进，生成氢氧化铝和H2S，B项错误；水解吸热，但硫酸难挥发，所以最终生成的是硫酸铝和硫酸铁，C项错误；阴极氢离子放电，所以会生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，D项正确。 【题干】获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，已知电池的总方程式为2Al+3I2=2AlI3。下列说法不正确的是（　　） A．该电池负极的电极方程式为Al-3e-=Al3+ B．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动 C．消耗相同质量金属时，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多 D．该电池可能是一种可充电的二次电池 【答案】D　 【解析】 由电池总方程式和电池中离子的移动方向可知A、B项正确；锂提供的电子数与其质量的比是金属中最大的，C项正确；充电时为电解池，而在水溶液中不可能放电析出到电极上，所以D项错误。 【题干】用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液，则阴、阳两极产生气体的成分及体积比（相同条件）不可能的是（　　） A．阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比<1∶1 B．阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比1∶1 C．阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比1∶1 D．阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比1∶1 【答案】B　 【解析】 本题考查电解原理的应用。当阳极只产生Cl2时，阴极上产生Cu或Cu和H2，据电子守恒，阴极产生的H2的体积一定小于阳极产生的Cl2的体积；当阳极产生的是Cl2和O2的混合气体时，阴极上先产生Cu后放出H2，据