5.2.3 重要的金属化合物 第3课时（备作业）

5.2.3 重要的金属化合物 第3课时 （解析版）（备作业） 姓名：___________班级：___________错题号：___________ 一、单选题 1．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中： K+、NO、SO、Fe3+ B．无色溶液中：Na+、K+、MnO、SO C．加铝粉产生氢气的溶液中：NH、K+、SO、HCO D．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：Mg2+、Fe3+、SO、I- 【答案】A 【详解】 A．选项所给离子能大量共存且溶液澄清透明，A符合题意； B．含的溶液显紫红色，不满足无色溶液条件，B不符合题意； C．加Al产生H2可能为酸性或碱性溶液，由，知C不符合题意； D．由2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，知D不符合题意； 故答案选A。 2．下列物质的俗名与其化学式对应正确的是 A．纯碱：NaOH B．胆矾：CuSO4·5H2O C．熟石膏：CaSO4·2H2O D．重晶石：BaCO3 【答案】B 【详解】 A．纯碱：Na2CO3，NaOH是烧碱，故A错误； B．胆矾：是CuSO4·5H2O，故B正确； C．熟石膏：为2CaSO4·H2O，CaSO4·2H2O是生石膏，故C错误； D．重晶石：为BaSO4，BaCO3是碳酸钡，故D错误； 故选B。 3．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是 A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水，看是否有浑浊出现 B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸，看产生气泡的早迟和速度 C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液，看是否有浑浊出现 D．分别加热，再用石灰水检测是否有CO2产生 【答案】A 【详解】 A．二者均与反应澄清石灰水生成白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故A符合； B．逐滴加入等浓度的稀盐酸，碳酸氢钠溶液中有气体生成，碳酸钠溶液中开始无气体生成，随加入盐酸增多，后来生成气体，现象不同，可以鉴别，故B不符合； C．碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，现象不同，可以鉴别，故C不符合； D．分别加热，再用石灰水检测是否有CO2产生，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，碳酸钠不分解，现象不同，可以鉴别，故D不符合； 故答案选A。 4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是 选项 用 途 性质或原理 A 硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 硬铝密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力 B 自来水厂用氯气来杀菌、消毒 氯气(Cl2)具有强氧化性 C 工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O) Fe2+具有还原性 D 用小苏打治疗胃酸过多 NaHCO3可中和胃酸 【答案】B 【详解】 A．Al的相对原子质量较小，其合金强度高、耐腐蚀，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故A正确； B．自来水厂用氯气来杀菌、消毒，是因为氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢，即Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有杀菌消毒作用，故B错误； C．亚铁离子具有还原性，能够还原重铬酸根离子()，即+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，所以工业上常用绿矾（FeSO4•7H2O）处理废水中含有的重铬酸根离子()，故C正确； D．碳酸氢钠与盐酸反应，即NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，且碳酸氢钠碱性较弱，所以碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，故D正确； 答案为B。 5．下列叙述中不涉及氧化还原反应的是 A．小苏打用作食品膨化剂 B．“曾青得铁，则化为铜” C．氨的固定 D．Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂 【答案】A 【详解】 A．小苏打用作食品膨化剂是利用了碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，不是氧化还原反应，A正确； B．这个是置换反应，铁置换出铜，是氧化还原反应，B错误； C．氨的固定是指由氮气生成含氮的化合物，是氧化还原反应，C错误； D．Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂是过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气和氢氧化钠，或者过氧化钠和水蒸气反应生成氢氧化钠和氧气，都是氧化还原反应，D错误； 故选A。 6．钠及其化合物的转化关系如下，下列分析正确的是 A．和发生反应①转移电子 B．反应⑤和反应⑥都可说明属于碱性氧化物 C．反应⑥中只体现氧化性 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】D 【详解】 A. 和发生反应①时，Na由0价升高到+1价，所以转移电子，A不正确； B. 反应⑤生成NaOH的同时，有O2生成，反应⑥在生成Na2CO3的同时，也有O2生成，两反应都可说明不属于碱性氧化物，B不正确； C. 反