专题01 过氧化钠与CO2、H2O的反应（重难点训练）化学沪科版必修第二册

专题01 过氧化钠与CO2、H2O的反应 建议时间：20分钟 突破一 过氧化钠与CO2、H2O反应的规律和电子转移关系 1．Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确的是 A．Na2O2可由Na在空气中加热而生成 B．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶1 C．Na2O2与水反应生成O2的化学方程式为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ D．Na2O2与CO2反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 2．在2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2反应中，被氧化与被还原的氧原子数之比为 A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．3∶2 3．为阿伏加德罗常数的值。若反应消耗，下列叙述正确的是 A．反应中转移的电子数为 B．消耗的中含共价键数为 C．生成的中含质子数为 D．生成的溶于水中数为 4．过氧化钠(，其中氧元素显价)和水的反应：。用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．每转移个电子生成氧化产物1mol B．22.4L含个氧原子 C．既是氧化产物又是还原产物 D．4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为 5．下列关于和的叙述不正确的是 A．等质量的分别与足量、反应，转移的电子数相同 B．与的阴、阳离子个数比都为 C．、在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末 D．只能作氧化剂 6．过氧化钠在航空、潜水领域有广泛的用途，其反应原理如下：。 （1）标准状况下，通过一定量的固体后，最终收集到气体，则这3.36 L气体的成分是___________。 A． B． C．和 D．无法确定 （2）3.36 L气体的摩尔质量为 。 突破二 过氧化钠与CO2、H2O反应的实验探究 7．某实验小组通过图所示实验探究Na2O2与水的反应。 下列说法错误的是 A．③中溶液变红，说明溶液显碱性 B．④中现象说明溶液吸收空气中CO2后变为酸性 C．⑤中现象说明溶液中有H2O2 D．Na2O2与水总反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 8．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 取少量粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到上，脱脂棉燃烧 与水的反应是放热反应 B 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸 立即产生大量气泡 C 将投入到紫色石蕊溶液中 溶液先变红，后褪色 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液样品，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色 溶液中含有，不含 9．现有一定量含有杂质的试样，用下图所示的实验装置测定试样的质量分数。(可供选用的试剂，固体、稀盐酸、稀硫酸、饱和溶液、饱和食盐水和蒸馏水) 回答下列问题： （1）实验前必须先 。 （2）装置A中发生反应的离子方程式是 。 （3）装置B中所装试剂是 ；装置E的作用是 。 （4）写出装置D中发生反应的化学方程式，并用单线桥标注电子转移的方向和数目 。 （5）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则试样的纯度为 。 （6）向紫色石蕊试液中加入粉末，振荡，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．最后溶液变蓝 B．溶液先变蓝后褪色 C．溶液仍为紫色 D．因为与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生 突破三 过氧化钠与CO2、H2O反应的固体增重计算 10．与足量的充分反应，可制得氧气的质量为 A． B． C． D． 11．取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是 A．H2 B．CO2 C．C6H12O6 D．CO 12．相同条件下，总质量为2.9g的CO和H2的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，然后立即通过足量的Na2O2固体，固体的质量增加 A．1.9g B．2.9g C．2.8g D．无法计算 13．将和的混合气体15.2g通入，充分反应后，气体质量变为9.6g，原混合气体中的质量是 A．12.8g B．6.4g C．3.2g D．1.6g 14．在一定温度和压强下，将4.48L 和4.48L CO气体通入盛有足量的密闭容器中，在电火花不断引燃的条件下充分反应，恢复为原来的温度和压强，剩余气体的体积及成分为 A．2.24L CO B．4.48L CO  2.24L C．2.24L D．无剩余 建议时间：15分钟 1．探究Na2O2与水的反应，实验如下(已知：H2O2H++HO2-、HO2-H++O22-)： 下列分析不正确的是( ) A．①、⑤中均产生O2 B．通过③能比较酸性：HCl＞H2O2 C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同 D．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 2．学习小组探究与水反应。取粉末加入到水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。 下列说法错误的是 A．由实验ⅰ、ⅲ中现象可推知，中加发生反应： B．由实验ⅱ、ⅲ、iv可知，实验ⅱ中溶液褪色与有关 C．由实验iv、ⅴ可知，实验iv中溶液褪色的原因是较大 D．向褪色后的实验ⅱ溶液中，滴加少量的盐酸，溶液最终变成红色 3．将加入水中，反应后配成溶液，进行如下实验。下列说法错误的是 编号 ① ② ③ ④ 操作     现象 溶液变红色，20秒后褪色 i．产生大量使带火星的木条复燃的气体 ii．溶液变红色，10分钟后褪色 i．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ii．溶液变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 A．由实验②可知，与水反应有生成 B．对比实验①、②，具有漂白性 C．对比实验③、④，达到一定浓度也能使酚酞褪色 D．根据实验，若向实验①反应后的溶液中滴加5滴的盐酸，溶液呈红色 4．在 120℃下， 将 Vml的CO₂和 H₂O(g)， 通入足量的过氧化钠， 充分反应后发现电子转移为1mol，则下列说法正确的是 A．整个过程中消耗过氧化钠为 156g B．充分反应后气体在 120℃的体积为0.4Vml C．组成过氧化钠的阴阳离子个数比为 1∶1 D．Vml的CO₂和H₂O(g) 质量可能为31g 5．有两块金属钠A、B，B在空气中完全燃烧得到产物C，将A和C分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则A、B的质量比为 A．2︰1 B．1︰1 C．23︰78 D．46︰78 6．200℃时，CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7.2g，下列说法正确的是 A．Na2O2能与水反应生成氢氧化钠，因此过氧化钠为碱性氧化物 B．7.8g Na2O2中含有的离子数目为0.4NA C．CO2和水蒸气的物质的量分别为0.2mol、0.8mol D．反应结束后，生成氧气的体积为11.2L 7．120℃时，将1.6g由、组成的混合气体通入盛有足量的密闭容器中，充分反应后容器中残留的固体比反应前增重0.64g。下列说法错误的是 A．反应过程中生成的质量为0.96g B．1.6g该混合气体的总物质的量为0.06mol C．该混合气体中的质量分数为 D．该混合气体中氧原子的物质的量为0.08mol 建议时间：5分钟 1．下列说法正确的是 A．（2022·河北·高考真题）3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA B．（2025·山东·高考真题）用和水制备少量 C．（2023·重庆·高考真题）分别与和反应，生成的气体相同 D．（2025·辽宁三模）向盛有的试管中加水时，紧握试管底部，感受反应热效应 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 过氧化钠与CO2、H2O的反应 建议时间：20分钟 突破一 过氧化钠与CO2、H2O反应的规律和电子转移关系 1．Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确的是 A．Na2O2可由Na在空气中加热而生成 B．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶1 C．Na2O2与水反应生成O2的化学方程式为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ D．Na2O2与CO2反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 【答案】B 【解析】A．Na在空气中加热生成过氧化钠，A正确；B．Na2O2是离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成，阴、阳离子个数比为2∶1，B错误；C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，C正确；D．此反应中只有过氧化钠中的氧元素的化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，D正确；答案选B。 2．在2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2反应中，被氧化与被还原的氧原子数之比为 A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．3∶2 【答案】A 【解析】过氧化钠与二氧化碳反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，根据反应方程式可知，过氧化钠中部分氧元素由－1价降低为－2价，被还原，部分氧元素的化合价由－1价升高为－2价，被氧化，因此被氧化与被还原的氧原子数之比为1∶1，故A项正确。 3．为阿伏加德罗常数的值。若反应消耗，下列叙述正确的是 A．反应中转移的电子数为 B．消耗的中含共价键数为 C．生成的中含质子数为 D．生成的溶于水中数为 【答案】D 【解析】A．由方程式可知，反应消耗2mol过氧化钠时，转移电子的物质的量为2mol，则消耗7.8g过氧化钠时，反应转移电子的数目为×1×NAmol—1=0.1NA，故A错误；B．水分子中含有2个氢氧共价键，由方程式可知，反应消耗2mol过氧化钠时，消耗2mol水，则消耗7.8g过氧化钠时，消耗水中含共价键数为×2×NAmol—1=0.2NA，故B错误； C．氧分子的质子数为16，由方程式可知，反应消耗2mol过氧化钠时，反应生成1mol氧气，则消耗7.8g过氧化钠时，生成的氧气中含质子数为××16×NAmol—1=0.8NA，故C错误；D．由方程式可知，反应消耗2mol过氧化钠时，生成4mol氢氧化钠，则消耗7.8g过氧化钠时，生成的氢氧化钠溶于水中钠离子数目为×2×NAmol—1=0.2NA，故D正确；故选D。 4．过氧化钠(，其中氧元素显价)和水的反应：。用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．每转移个电子生成氧化产物1mol B．22.4L含个氧原子 C．既是氧化产物又是还原产物 D．4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为 【答案】A 【分析】根据反应方程式可知既是氧化剂又是还原剂，是氧化产物，是还原产物，2mol对应2mol电子转移。 【解析】A．每转移个电子生成氧化产物1mol，A正确；B．因没有指明温度压强，无法计算的物质的量，B错误；C．是氧化产物不是还原产物，C错误；D．4gNaOH溶于100mL水中，不知道溶液的体积，无法计算所得溶液的物质的量浓度，D错误；故选A。 5．下列关于和的叙述不正确的是 A．等质量的分别与足量、反应，转移的电子数相同 B．与的阴、阳离子个数比都为 C．、在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末 D．只能作氧化剂 【答案】D 【解析】A．根据反应、知，中氧元素为-1价，在反应过程中，一半被氧化（氧元素化合价：-1→0），另一半被还原（氧元素化合价：-1→-2），则两个反应中存在关系：，故等质量与、反应时，1mol转移1 mol 电子，过氧化钠质量相同则转移电子数就相同，A正确； B．中阴离子与阳离子个数比1:2，中阴离子与阳离子个数比同样为1:2，B正确； C．吸水生成，再与反应生成；与或反应生成或并释放，最终均变为，C正确； D．结合A项的分析，中氧元素的化合价在反应过程中，一半升高，另一半降低，因此它既作氧化剂又作还原剂，D错误； 故答案选D。 6．过氧化钠在航空、潜水领域有广泛的用途，其反应原理如下：。 （1）标准状况下，通过一定量的固体后，最终收集到气体，则这3.36 L气体的成分是___________。 A． B． C．和 D．无法确定 （2）3.36 L气体的摩尔质量为 。 【答案】（1）C （2）40 g/mol 【解析】（1）标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol。已知体积为4.48 L，其物质的量，根据反应方程式，若完全反应，生成的物质的量 ，对应体积 ，实际收集气体体积为 3.36 L > 2.24 L，说明未完全反应，气体中既有未反应的也有生成的，答案选C； （2）设反应的物质的量为 ，则生成为 ，未反应的为 ，有：+ =，，气体的总质量 ，所以气体的摩尔质量为：。 突破二 过氧化钠与CO2、H2O反应的实验探究 7．某实验小组通过图所示实验探究Na2O2与水的反应。 下列说法错误的是 A．③中溶液变红，说明溶液显碱性 B．④中现象说明溶液吸收空气中CO2后变为酸性 C．⑤中现象说明溶液中有H2O2 D．Na2O2与水总反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 【答案】B 【解析】过氧化钠与水反应生成氧气，②中产生大量气泡，气泡消失后向②中滴入酚酞溶液，酚酞变红，说明有碱性物质生成，轻微振荡后颜色消失，说明生成了强氧化性的物质，溶液褪色。A项，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，溶液显碱性，正确；B项，④中现象说明说明生成了强氧化性的物质漂白溶液，使溶液褪色，错误；C项，加入MnO2后产生气泡说明发生了MnO2催化了H2O2分解的反应，故⑤中现象说明溶液中有H2O2，正确；D项，根据上述实验过程可知，Na2O2与水反应过程为Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2、2H2O2O2↑＋2H2O，故Na2O2与水总反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，正确。 8．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 取少量粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到上，脱脂棉燃烧 与水的反应是放热反应 B 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸 立即产生大量气泡 C 将投入到紫色石蕊溶液中 溶液先变红，后褪色 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液样品，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色 溶液中含有，不含 A．A B．B C．C D．D． 【答案】A 【解析】A．过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则脱脂棉燃烧，A正确； B．碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，开始无明显现象，一段时间后产生大量气泡，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，B错误； C．Na2O2投入到紫色石蕊试液中，与水反应生成氢氧化钠，所以溶液先变蓝，该过程中生成的H2O2具有强氧化性而有漂白性，后褪色，C错误； D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，可检验K+，不能确定是否有Na+，D错误； 故选A。 9．现有一定量含有杂质的试样，用下图所示的实验装置测定试样的质量分数。(可供选用的试剂，固体、稀盐酸、稀硫酸、饱和溶液、饱和食盐水和蒸馏水) 回答下列问题： （1）实验前必须先 。 （2）装置A中发生反应的离子方程式是 。 （3）装置B中所装试剂是 ；装置E的作用是 。 （4）写出装置D中发生反应的化学方程式，并用单线桥标注电子转移的方向和数目 。 （5）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则试样的纯度为 。 （6）向紫色石蕊试液中加入粉末，振荡，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．最后溶液变蓝 B．溶液先变蓝后褪色 C．溶液仍为紫色 D．因为与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生 【答案】（1）检验装置的气密性 （2）2H＋+CaCO3＝Ca2＋+H2O+CO2↑ （3）饱和碳酸氢钠溶液 吸收二氧化碳，防止水蒸气进入D中，防止对氧气的体积测量造成干扰 （4） （5）78% （6）B 【分析】装置A制备二氧化碳，装置B除去二氧化碳中混有的氯化氢，装置C干燥二氧化碳，装置D中过氧化钠、氧化钠吸收二氧化碳，装置E除去过量的二氧化碳，装置F排水法收集氧气，装置G测量排除水的体积，据此解答。 【解析】（1）实验前必须先检验装置的气密性。 （2）装置A制备二氧化碳，其中发生反应的离子方程式是2H＋+CaCO3＝Ca2＋+H2O+CO2↑。 （3）碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，即装置B中所装试剂是饱和碳酸氢钠溶液；装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止水蒸气进入D中，防止对氧气的体积测量造成干扰； （4）装置D中过氧化钠和二氧化碳反应的方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，用单线桥标注电子转移的方向和数目为。 （5）根据反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），即生成的氧气的量为0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，过氧化钠的物质的量为0.02mol，过氧化钠的纯度=，故答案为：78%。 （6）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液中有气泡产生，氢氧化钠溶液显碱性，过氧化钠有强氧化性，能使紫色石蕊试液因氧化而褪色，所以溶液先变蓝后褪色，故选B。 突破三 过氧化钠与CO2、H2O反应的固体增重计算 10．与足量的充分反应，可制得氧气的质量为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由方程式可知，15.6g过氧化钠与足量的二氧化碳充分反应，可制得氧气的质量为××32g/mol=3.2g，故选B。 11．取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是 A．H2 B．CO2 C．C6H12O6 D．CO 【答案】B 【分析】已知反应的关系式：H2~H2O~2NaOH~ Na2O2H2，CO~ CO2~Na2CO3~Na2O2CO，有机物在足量的氧气中燃烧生成CO2和H2O，与Na2O2发生反应：2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，对生成物变式：Na2CO3~Na2O2CO，2NaOH~ Na2O2H2，有机物应可拆写成(CO)mH2)n的形式，则CO、H2以及可拆写成(CO)mH2)n形式的有机物能满足上述结果，据此分析解答。 【解析】根据以上分析，CO、H2或分子组成能改写成(CO)m(H2)n的物质，在燃烧时相当于被Na2O2完全吸收，选项C可拆写成(CO)6H2)6，但B不能满足，符合题意；答案选B。 12．相同条件下，总质量为2.9g的CO和H2的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，然后立即通过足量的Na2O2固体，固体的质量增加 A．1.9g B．2.9g C．2.8g D．无法计算 【答案】B 【解析】CO在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2和再与Na2O2反应，方程式为2CO＋O22CO2、2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2，总方程式为：CO＋Na2O2＝Na2CO3，可知过氧化钠增重为CO的质量； H2在氧气中完全燃烧，生成H2O，H2O再与Na2O2反应，方程式为2H2＋O22H2O、2H2O＋2Na2O2＝4NaOH＋O2，总反应方程式为：H2＋Na2O2＝2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量； 故由2.9gCO和H2组成的混合物在足量的O2中充分燃烧，立即通入足量的Na2O2固体，固体质量增加应为CO和H2的质量，即固体增重为2.9g；故选B。 13．将和的混合气体15.2g通入，充分反应后，气体质量变为9.6g，原混合气体中的质量是 A．12.8g B．6.4g C．3.2g D．1.6g 【答案】B 【解析】将CO2和O2的混合气体15.2g通入Na2O2，发生下列反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2mol（即88g）二氧化碳，气体质量减少2×44g- 32g=56g，则参与反应的二氧化碳质量为（15.2g-9.6g）×=8.8g，原混合气体中O2的质量是15.2g-8.8g=6.4g，答案选B。 14．在一定温度和压强下，将4.48L 和4.48L CO气体通入盛有足量的密闭容器中，在电火花不断引燃的条件下充分反应，恢复为原来的温度和压强，剩余气体的体积及成分为 A．2.24L CO B．4.48L CO  2.24L C．2.24L D．无剩余 【答案】C 【解析】在一定温度和压强下，将4.48L 和4.48L CO气体通入盛有足量的密闭容器中，与反应：，生成2.24L ，电火花不断引燃，发生反应：，消耗2.24L和4.48LCO，同时生成4.48L ，由于足量，4.48L与反应生成2.24L，剩余气体的体积及成分为2.24L 。故选C。 【速解】由反应后气体体积总是反应前的一半(当反应物全部为水蒸气或二氧化碳时)，而CO在氧气作用下，相当于Na2O2+CO=Na2CO3，故CO的体积不影响剩余气体的体积，剩余气体的成分和体积取决于CO2的体积，根据规律可知，剩余气体的体积为CO2体积的一半（2.24L），成分为O2，答案选C。 建议时间：15分钟 1．探究Na2O2与水的反应，实验如下(已知：H2O2H++HO2-、HO2-H++O22-)： 下列分析不正确的是( ) A．①、⑤中均产生O2 B．通过③能比较酸性：HCl＞H2O2 C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同 D．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 【答案】B 【解析】根据实验探究可以看出，试管①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，试管②中高锰酸钾具有氧化性，产生气体，溶液褪色，则体现了过氧化氢的还原性；试管③中过氧化氢与氯化钡发生复分解反应生成过氧化钡沉淀与稀盐酸，试管④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，试管⑤中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。A．根据分析，试管①和试管⑤中均产生氧气，A正确；B．根据已知条件可以看出过氧化氢属于二元弱酸，而盐酸属于一元强酸，盐酸酸性比过氧化氢强；但试管③因为生成了过氧化钡沉淀，不是可溶性的盐溶液，因此不能用“强酸制弱酸”证明酸性：HCl＞H2O2，B错误；C．②中发生反应的离子方程式为5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O，⑤中发生反应方程式为；根据方程式可知，②中KMnO4作氧化剂，H2O2中所有氧原子全部转化为氧气，④中MnO2作催化剂，H2O2中氧原子只有一半转化为氧气，由于将①所得溶液均分，因此可认为两试管中H2O2总量相同，因此②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同，C正确；D．①中的反应机理可以认为是，；④中的反应过程为，，因此①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应，D正确；故选B。 2．学习小组探究与水反应。取粉末加入到水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。 下列说法错误的是 A．由实验ⅰ、ⅲ中现象可推知，中加发生反应： B．由实验ⅱ、ⅲ、iv可知，实验ⅱ中溶液褪色与有关 C．由实验iv、ⅴ可知，实验iv中溶液褪色的原因是较大 D．向褪色后的实验ⅱ溶液中，滴加少量的盐酸，溶液最终变成红色 【答案】D 【解析】A．实验ⅰ溶液变红，说明与水反应生成了碱性物质，20s后溶液褪色，说明生成了具有漂白性的物质，实验ⅲ加入MnO2后产生了O2，说明与水反应生成了H2O2，因此中加发生反应：，故A正确；B．由ii、iii、iv反应现象分析可知，i中溶液红色褪去的主要原因是生成了过氧化氢具有氧化性，不是氢氧根离子浓度的关系，故B正确；C．由iv、v可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，1mol/L的氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液变红色，10分钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色，说明iv中溶液红色褪去是因为c(OH-)大，故C正确；D．实验ⅱ中溶液红色褪去的主要原因是生成了过氧化氢具有氧化性，把有色物质氧化为无色物质，向ii中褪色后的溶液中滴加盐酸，溶液最终不会变成红色，故D错误；故答案选D。 3．将加入水中，反应后配成溶液，进行如下实验。下列说法错误的是 编号 ① ② ③ ④ 操作     现象 溶液变红色，20秒后褪色 i．产生大量使带火星的木条复燃的气体 ii．溶液变红色，10分钟后褪色 i．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ii．溶液变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 A．由实验②可知，与水反应有生成 B．对比实验①、②，具有漂白性 C．对比实验③、④，达到一定浓度也能使酚酞褪色 D．根据实验，若向实验①反应后的溶液中滴加5滴的盐酸，溶液呈红色 【答案】D 【解析】A．结合实验②，加入二氧化锰产生使带火星木条复燃的氧气，说明与水反应有生成，A正确； B．实验①②中，酚酞变红色，据元素种类可知，均有NaOH生成，实验①比实验②褪色速率快，说明有漂白性物质生成，而实验②加入二氧化锰生成使带火星木条复燃的氧气，说明与水反应有生成，所以实验①②说明具有漂白性，B正确； C．对比实验③、④可知，的溶液能使酚酞先变红后褪色，加入盐酸中和部分后溶液又恢复红色，实验①中的溶液不能使酚酞褪色，综合推断，达到一定浓度也能使酚酞褪色，C正确； D．实验①中溶液褪色的主要原因是生成强氧化性的过氧化氢，将有色物质氧化为无色物质，与溶液浓度大小没有关系，向实验①反应后溶液中滴加5滴的盐酸，消耗的是溶液中的，所以溶液不会变红，D错误； 故选D。 4．在 120℃下， 将 Vml的CO₂和 H₂O(g)， 通入足量的过氧化钠， 充分反应后发现电子转移为1mol，则下列说法正确的是 A．整个过程中消耗过氧化钠为 156g B．充分反应后气体在 120℃的体积为0.4Vml C．组成过氧化钠的阴阳离子个数比为 1∶1 D．Vml的CO₂和H₂O(g) 质量可能为31g 【答案】D 【解析】A．  CO2和H2O(水蒸气)，通入足量的过氧化钠，发生的反应是2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，转移1mol电子时，消耗过氧化钠78g，故A错误； B． 没有给定气体的压强，反应后气体体积无法计算，故B错误； C． 过氧根离子是原子团，组成过氧化钠的阴阳离子个数比为 1∶2，故C错误； D． 电子转移为1mol时，生成氧气为0.5mol，由方程式可知消耗水和二氧化碳的总物质的量为1mol，1mol水的质量为18g，1mol二氧化碳的质量为44g，故混合物质量在18g～44g之间，故D正确； 故选D。 5．有两块金属钠A、B，B在空气中完全燃烧得到产物C，将A和C分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则A、B的质量比为 A．2︰1 B．1︰1 C．23︰78 D．46︰78 【答案】B 【解析】B在空气中完全燃烧生成Na2O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢气和氧气恰好完全反应，说明生成的氢气的量为氧气的两倍，设金属钠A有xmol，则生成氢气0.5xmol，氧气的量有0.25xmol，则过氧化钠有0.5xmol，金属钠B有xmol，A、B的质量比为1：1，故答案选B。 6．200℃时，CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7.2g，下列说法正确的是 A．Na2O2能与水反应生成氢氧化钠，因此过氧化钠为碱性氧化物 B．7.8g Na2O2中含有的离子数目为0.4NA C．CO2和水蒸气的物质的量分别为0.2mol、0.8mol D．反应结束后，生成氧气的体积为11.2L 【答案】C 【解析】A．碱性氧化物是指能与水反应生成碱的氧化物，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠外，还生成氧气，不符合碱性氧化物的定义，所以Na2O2不是碱性氧化物，A错误；B．Na2O2由2个和1个构成，总共3个离子，7.8g Na2O2的物质的量为，所以7.8g Na2O2含有的离子数目为0.3NA，B错误；C．设二氧化碳的物质的量为xmol，水蒸气的物质的量为ymol，根据化学方程式，固体增加的质量相当于CO的质量，即28xg；，固体增加的质量相当于H2的质量，即4yg，可得方程组，解方程组得，所以二氧化碳和水蒸气的物质的量分别为0.2mol、0.8mol，C正确；D．根据C可知，二氧化碳和水蒸气的物质的量分别为0.2mol、0.8mol，生成氧气的物质的量为，但温度为200℃，不是在标准状况下，不能根据计算氧气的体积，D错误；故选C。 7．120℃时，将1.6g由、组成的混合气体通入盛有足量的密闭容器中，充分反应后容器中残留的固体比反应前增重0.64g。下列说法错误的是 A．反应过程中生成的质量为0.96g B．1.6g该混合气体的总物质的量为0.06mol C．该混合气体中的质量分数为 D．该混合气体中氧原子的物质的量为0.08mol 【答案】C 【分析】反应过程中涉及反应：，，过氧化钠与水和二氧化碳反应，固体实际增加的是H2和CO的质量。 【解析】A．反应过程中混合气体与固体反应同时生成氧气，氧气质量：1.6g-0.64g=0.96g，A正确； B．设水物质的量为xmol，二氧化碳物质的量为ymol，，得，故1.6g该混合气体的总物质的量为0.06mol，B正确； C．的质量分数为，C错误； D．该混合气体中氧原子的物质的量为水物质的量加二氧化碳物质的量的2倍，故为0.04+0.02×2=0.08mol，D正确； 答案选C。 建议时间：5分钟 1．下列说法正确的是 A．（2022·河北·高考真题）3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA B．（2025·山东·高考真题）用和水制备少量 C．（2023·重庆·高考真题）分别与和反应，生成的气体相同 D．（2025·辽宁三模）向盛有的试管中加水时，紧握试管底部，感受反应热效应 【答案】C 【解析】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则3.9g过氧化钠与足量水反应，转移电子个数为×1×NAmol-1=0.05NA，故A错误； B．与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为，原方程式系数未配平，B错误； C．分别与和反应，生成的气体均为氧气，C正确； 用手拿试管时，不能紧握试管底部，以防烫伤或冻伤，D错误； / 学科网（北京）股份有限公司 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