5.2 重要的金属化合物 第1课时（分层作业）化学沪科版必修第二册

5．2 重要的金属化合物 第1课时 金属的氧化物与过氧化物 分层作业 1．D 2．C 3．C 4．A 5．D 6．B 7．D 8．C 9．D 10．C 11．（1）淡黄 离子键、非极性共价键 （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3）C 12．A 13．B 14．C 15．A 16．B 17．B 18．A 19．A 20．C 21．（1）离子键、非极性共价键 （2） （3） （4）1mol/L的氢氧化钠 升高温度至 溶液变红色，一段时间后褪色 （5）通入氧气，溶液不褪色 22．D 23．C 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $ 5．2 重要的金属化合物 第1课时 金属的氧化物与过氧化物 分层作业 1．向紫色石蕊试液中加入粉末，充分振荡，可观察到的现象是( ) A.溶液仍为紫色 B.除最终溶液褪色外，无其他现象 C.溶液最终变为蓝色 D.溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色 2．下列说法中，属于和共同之处的是 A．均是白色粉末 B．均是碱性氧化物 C．阴、阳离子的个数比均为 D．均可由钠与氧气常温下生成 3．下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A．将一小块金属钠投入硫酸铜溶液中，有红色物质析出 B．Na2O2是一种碱 C．Na2O2和Na2O长期置于空气中最终产物相同 D．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1 4．下列反应中，可通过置换反应得到铁的是 A．铝粉末和氧化铁粉末混合并加热至高温反应 B．一氧化碳通过炽热的氧化铁 C．溶液加锌粉 D．溶液中加金属钠 5．下列反应与相比较，的作用相同的是 A． B． C． D． 6．下列铁的化合物中，常用来制作红色颜料的是 A．FeO B． C． D． 7．下列关于和说法正确的是 A．和都是黑色固体 B．中和价铁的比例为 C．铁与水蒸气反应生产 D．又称为磁性氧化铁 8．Na2O2和Na2O是金属钠的两种氧化物，下列叙述不正确的是 A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOH B．Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 D．在呼吸面具中Na2O2常用作制氧剂，而Na2O不能 9．Na2O2可用于呼吸面具的供氧剂，用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1molNa2O2中含有的离子数目为 B．1molNa2O2溶于1L水，其溶质的物质的量浓度为2mol/L C．1molNa2O2用于供氧时，理论上可产生O2的体积为11.2L D．1molNa2O2与足量的水反应时，转移电子数为 10．如图所示，将碳酸钙与包裹有的棉花放入底部有洞的试管中，然后将试管底部浸没在稀盐酸中，观察到棉花着火燃烧。下列有关说法正确的是 A．在参与的反应中只作氧化剂 B．与反应电子转移方向和数目： C．在上述实验中，参与的反应都是放热的 D．与盐酸反应的离子方程式： 11．由我国自主研发的“奋斗者号潜水艇在太平洋马里亚纳海沟成功坐底，创造了中国载人深潜的新纪录。 （1）过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂，是 色的固体，所含化学键的类型有 。 （2）写出一个供氧的化学方程式： 。 （3）某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是___________。 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 12．某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应。下列说法错误的是 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中的主要作用是验证溶液中存在 13．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A．Na+、Fe2+、Cl-、S2- B．K+、OH-、Cl-、S C．Ca2+、Mg2+、N、HC D．Na+、Cl-、C、I- 14．下列关于Na2O、Na2O2的说法正确的是 A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B．标况下，4.48L通过一定量的固体后，最终收集到3.36L气体，则这3.36L气体的成分是O2 C．等物质的量的Na2O、Na2O2分别加入等量足量的水中，得到溶液的质量分数相等 D．CO和H2混合气a g，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重的质量小于a g 15．关于Al2O3下列说法正确的是 A．Al2O3可以通过分解反应和化合反应制得 B．Al2O3是碱性氧化物 C．Al2O3薄膜非常致密，所以可用铝制容器盛放HCl溶液和NaOH溶液等 D．打磨掉表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝纷纷滴落下来 16．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A．固体()，加热 B．溶液()，加入适量溶液，过滤 C．粉末()，将混合物在氧气中加热 D．溶液()，可通入过量的气体 17．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有或颗粒的装置，它们的用途是产生。下列说法正确的是 A．属于碱性氧化物 B．将投入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 C．与反应过程中，只做氧化剂 D．碱金属元素的单质，均可与反应生成过氧化物 18．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1．7g的中含有的电子数为 B．溶液中的数目为 C．0．1mol在中完全燃烧生成2.24LHCl D．与足量反应生成1mol时转移电子 19．取两块大小一样的铝片，进行如下图的实验：    根据该实验，下列说法不正确的是 A．氧化铝有保护作用，因此烧杯Ⅰ中没有反应发生 B．烧杯Ⅰ中开始没有气泡，一段时间后才产生气泡；烧杯Ⅱ中立即产生气泡 C．两个烧杯中均发生反应： D．铝制餐具不宜长时间存放碱性食物 20．Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL4.5mol·L-1的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为 A．2．25mol·L-1 B．2.00mol·L-1 C．3.00mol·L-1 D．0.60mol·L-1 21．某化学兴趣小组设计如下装置探究过氧化钠与水的反应。回答下列问题： Ⅰ．探究反应热效应 ⅰ．连接装置，检验气密性。 ⅱ．加入，打开传感器采集数据。 ⅲ．打开恒压滴液漏斗活塞，滴加试剂，固体完全消失，溶液先变红后褪色，测得反应过程中溶液的最高温度为。 （1）过氧化钠中含有的化学键类型有 。 （2）过氧化钠与水反应的离子方程式为 。 （3）计算实验所得溶液的物质的量浓度约为 (反应前后溶液体积变化忽略不计)。 Ⅱ．探究ⅲ中溶液褪色原理 查阅资料  酚酞褪色可能与温度、碱浓度及有关。 提出假设 假设1  氢氧化钠浓度过高使得酚酞褪色 假设2  体系温度过高使得酚酞褪色 假设3  反应体系中生成了，使得酚酞漂白褪色 实验验证  按照下表设计四组探究实验。 （4）完成表格中的填空 实验序号 操作 现象 结论 1 取① ，滴加2~3滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后褪色 假设1成立 2 取溶液，滴加2~3滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后不褪色 3 取溶液，滴加2~3滴酚酞，② 。 溶液变红色，一段时间后不褪色 假设2不成立 4 取溶液，滴加2~3滴酚酞，再滴入溶液 ③ 假设3成立 （5）提出异议  某同学认为还可能存在氧气使酚酞漂白的可能性。设计实验5：取溶液，滴加2~3滴酚酞， (填操作及现象)，证明该假设不成立。 22．某小组欲探究Na2O2与H2能否反应，实验装置如图。下列说法正确的是 A．装置A还可以用于Na2CO3和盐酸反应制取二氧化碳 B．实验开始后，先加热装置C，再往装置A中注入稀盐酸 C．装置C中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na2O D．若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水 23．工业上用某种氧化铝矿石（含杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 对上述流程中判断正确的是 A．由于为两性氧化物，因此试剂X既可以是强酸，也可以是强碱 B．可以用稀硫酸或稀盐酸代替 C．反应Ⅱ的离子方程式为 D．工业上还可采用Fe还原的方法制Al，成本更低 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $ 5．2 重要的金属化合物 第1课时 金属的氧化物与过氧化物 分层作业 1．向紫色石蕊试液中加入粉末，充分振荡，可观察到的现象是( ) A.溶液仍为紫色 B.除最终溶液褪色外，无其他现象 C.溶液最终变为蓝色 D.溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色 【答案】D 【解析】向紫色石蕊试液中加入粉末，充分振荡，发生反应，生成氧气，具有漂白性，可以使溶液变为无色，故可观察到的现象是溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色。 2．下列说法中，属于和共同之处的是 A．均是白色粉末 B．均是碱性氧化物 C．阴、阳离子的个数比均为 D．均可由钠与氧气常温下生成 【答案】C 【解析】A．过氧化钠是淡黄色粉末，故A错误；B．过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，故B错误；C．氧化钠中阴离子氧离子与阳离子钠离子的个数比为，过氧化钠中阴离子过氧根离子与阳离子钠离子的个数比也为，故C正确；D．钠与氧气加热条件下反应生成过氧化钠，常温下反应生成氧化钠，故D错误；故选C。 3．下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A．将一小块金属钠投入硫酸铜溶液中，有红色物质析出 B．Na2O2是一种碱 C．Na2O2和Na2O长期置于空气中最终产物相同 D．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1 【答案】C 【解析】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，而不能与CuSO4溶液发生置换发应生成Cu单质，故A错误；B．Na2O2和水反应生成NaOH和O2，不属于碱性氧化物，也不属于碱，而是一种过氧化物，故B错误；C．Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终都生成Na2CO3，故C正确；D．Na2O2中阳离子为钠离子，阴离子为过氧根离子，阴、阳离子个数比为1：2，故D错误；故答案选C。 4．下列反应中，可通过置换反应得到铁的是 A．铝粉末和氧化铁粉末混合并加热至高温反应 B．一氧化碳通过炽热的氧化铁 C．溶液加锌粉 D．溶液中加金属钠 【答案】A 【解析】A．铝与氧化铁混合物加热至高温生成铁和氧化铝，属于置换反应，A正确； B．一氧化碳通过炽热的氧化铁生成CO2和铁，但不是置换反应，B错误； C．氯化铁溶液中加入锌粉反应生成氯化亚铁和氯化锌，不是置换反应，C错误； D．钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，随后氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，不能生成单质铁，D错误； 故选A。 5．下列反应与相比较，的作用相同的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】在中，的作用是氧化剂，是还原剂，根据反应中元素的化合价变化分析。 【解析】A．在中只有过氧化钠中氧元素发生变化，既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B．在中只有过氧化钠中氧元素变价，既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C．在中只有过氧化钠中氧元素发生变化，既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D．在中，中价的氧变为价，作氧化剂，故D正确；故选：。 6．下列铁的化合物中，常用来制作红色颜料的是 A．FeO B． C． D． 【答案】B 【解析】A．FeO是黑色固体，A项不符合题意； B．通常用来做红色颜料、俗称“铁红”，B项符合题意； C．又称为磁性氧化铁，为黑色晶体，C项不符合题意； D．是白色固体，不稳定，D项不符合题意； 故选D。 7．下列关于和说法正确的是 A．和都是黑色固体 B．中和价铁的比例为 C．铁与水蒸气反应生产 D．又称为磁性氧化铁 【答案】D 【解析】A．是红棕色固体，故A错误； B．中和价铁的比例为，故B错误； C．铁与水蒸气反应生产，故C错误； D．具有磁性，俗称磁性氧化铁，故D正确； 故答案为：D。 8．Na2O2和Na2O是金属钠的两种氧化物，下列叙述不正确的是 A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOH B．Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 D．在呼吸面具中Na2O2常用作制氧剂，而Na2O不能 【答案】C 【解析】A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O与水反应生成氢氧化钠，故A正确； B．钠与氧气在加热时生成过氧化钠，常温下缓慢反应生成氧化钠，故B正确； C．Na2O与二氧化碳发生化合反应生成碳酸钠，Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，不是置换反应，故C错误； D．在呼吸面具中，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气常作供氧剂，而Na2O与CO2发生化合反应只生成Na2CO3，不能作制氧剂，故D正确； 本题选C。 9．Na2O2可用于呼吸面具的供氧剂，用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1molNa2O2中含有的离子数目为 B．1molNa2O2溶于1L水，其溶质的物质的量浓度为2mol/L C．1molNa2O2用于供氧时，理论上可产生O2的体积为11.2L D．1molNa2O2与足量的水反应时，转移电子数为 【答案】D 【解析】A．Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，1molNa2O2中含有2molNa+离子、1mol过氧根离子，则含有的离子数目为3NA，故A错误； B．由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，1molNa2O2与水反应生成2molNaOH，但是溶液的体积不等于水的体积，溶液体积未知，无法计算物质的量浓度，故B错误； C．1molNa2O2用于供氧时，可以生成0.5molO2，但氧气所处的温度、压强未知，即气体摩尔体积不确定，不能计算氧气的体积，故C错误； D．Na2O2与水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1molNa2O2与足量的水反应生成0.5molO2，转移电子为0.5mol×2×1=1mol，即转移电子数为NA，故D正确； 答案选D。 10．如图所示，将碳酸钙与包裹有的棉花放入底部有洞的试管中，然后将试管底部浸没在稀盐酸中，观察到棉花着火燃烧。下列有关说法正确的是 A．在参与的反应中只作氧化剂 B．与反应电子转移方向和数目： C．在上述实验中，参与的反应都是放热的 D．与盐酸反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】Ａ．碳酸钙与盐酸反应产生中混有和，混合气体与发生反应：、、，三个反应中均既作氧化剂又作还原剂，A项错误； B．与反应，既作氧化剂又作还原剂，既失电子又得电子，B项错误； C．分别与和的反应均放出大量的热，C项正确； D．是难溶物，在写离子方程式时，应保留化学式，不应拆成离子形式，离子方程式为，D项错误。 答案为：C。 11．由我国自主研发的“奋斗者号潜水艇在太平洋马里亚纳海沟成功坐底，创造了中国载人深潜的新纪录。 （1）过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂，是 色的固体，所含化学键的类型有 。 （2）写出一个供氧的化学方程式： 。 （3）某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是___________。 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 【答案】（1）淡黄 离子键、非极性共价键（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）C 【解析】（1）是淡黄色的固体，钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根内部O与O原子存在非极性共价键，则所含化学键的类型有离子键、非极性共价键；（2）Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）A．②中的大量气泡主要成分是氧气，故A错误；B．③中酚酞溶液变红，说明有碱性物质生成，故B错误；C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质，具有漂白性，使酚酞褪色，故C正确；D．⑤中MnO2可催化过氧化氢分解成氧气，通过实验现象可验证溶液中存在过氧化氢，故D错误；故答案为：C。 12．某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应。下列说法错误的是 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中的主要作用是验证溶液中存在 【答案】A 【解析】A．与水反应生成和，化学方程式为，所以②中的大量气泡主要成分是氧气，A错误；B．酚酞遇碱变红，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B正确；C．④中红色褪去，可能原因是与水反应生成了具有强氧化性的物质，能氧化有色物质，使其褪色，C正确；D．在二氧化锰做催化剂条件下分解生成水和，即验证与水反应生成了，D正确；故选A。 13．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A．Na+、Fe2+、Cl-、S2- B．K+、OH-、Cl-、S C．Ca2+、Mg2+、N、HC D．Na+、Cl-、C、I- 【答案】B 【分析】在溶液中加入足量Na2O2后，其与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液有强碱性同时要考虑氧气、过氧化钠的氧化性，据此分析； 【解析】A．、Fe2+不能在碱性溶液中大量存在，Fe2+、S2-可生成沉淀，A错误；B．K+、OH-、Cl-、S等4种离子在碱性溶液中不发生离子反应，可以大量共存，B正确；C．Ca2+、Mg2+、等3种离子均不能在强碱性溶液中大量存在，分别与OH－反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀和CO，C错误；D．I-具有还原性，能够被生成的氧气氧化，D错误；故选B。 14．下列关于Na2O、Na2O2的说法正确的是 A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B．标况下，4.48L通过一定量的固体后，最终收集到3.36L气体，则这3.36L气体的成分是O2 C．等物质的量的Na2O、Na2O2分别加入等量足量的水中，得到溶液的质量分数相等 D．CO和H2混合气a g，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重的质量小于a g 【答案】C 【解析】A．Na2O2与酸反应时不止生成盐和水，还生成氧气，不是碱性氧化物，A错误；B．标况下4.48L CO2(0.2mol)与Na2O2反应，根据反应式：每2molCO2生成1mol O2，体积减少1mol。若完全反应，生成0.1mol O2(2.24L)。但最终气体为3.36L，说明CO2未完全反应，剩余CO2与生成的O2混合。通过计算可知，剩余CO2为2.24L，O2为1.12L，总气体为3.36L，B错误；C．Na2O2与水反应溶液实际增重的是Na2O的质量，等物质的量的Na2O与Na2O2投入到等量且足量水中充分反应后，两溶液增重相等，生成的NaOH的物质的量也相等，因而所得溶液物质的量浓度相等，C正确；D．H2、CO在整个过程中发生的化学方程式为：2H2+O2=2H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O2=2CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2，由反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量，所以过氧化钠固体增重的质量等于ag，D错误；故选C。 15．关于Al2O3下列说法正确的是 A．Al2O3可以通过分解反应和化合反应制得 B．Al2O3是碱性氧化物 C．Al2O3薄膜非常致密，所以可用铝制容器盛放HCl溶液和NaOH溶液等 D．打磨掉表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝纷纷滴落下来 【答案】A 【解析】A．Al2O3可通过Al(OH)3受热发生分解反应制得，也可通过Al与O2加热发生化合反应制得，A项正确； B．Al2O3是既能与酸反应生成盐和水、又能与碱反应生成盐和水的氧化物，属于两性氧化物，B项错误； C．Al2O3能溶于HCl溶液得到AlCl3溶液，Al2O3能溶于NaOH溶液得到Na[Al(OH)4]溶液，HCl溶液、NaOH溶液会破坏铝制容器表面的Al2O3薄膜，且Al也能与HCl溶液、NaOH溶液反应，不能用铝制容器盛放HCl溶液和NaOH溶液，C项错误； D．打磨掉表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，Al与空气中的氧气很快反应生成熔点比Al高的薄膜Al2O3，包在Al的外面，熔化的铝不会滴落下来，D项错误； 答案选A。 16．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A．固体()，加热 B．溶液()，加入适量溶液，过滤 C．粉末()，将混合物在氧气中加热 D．溶液()，可通入过量的气体 【答案】B 【解析】A．碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠，利用加热除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，故A正确； B．溶液()，加入适量溶液会引入新的杂质氢氧化钠，同时碳酸根离子也会被钡离子沉淀而造成碳酸根离子的损失，故B错误； C．在氧气中加热氧化钠会转化为过氧化钠，因此利用将混合物在氧气中加热除去过氧化钠中的氧化钠，故C正确； D．在溶液中通入过量二氧化碳可以将碳酸钠转化为碳酸氢钠，可通入过量的气体将碳酸氢钠溶液中的碳酸钠除去，故D正确； 故答案为：B。 17．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有或颗粒的装置，它们的用途是产生。下列说法正确的是 A．属于碱性氧化物 B．将投入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 C．与反应过程中，只做氧化剂 D．碱金属元素的单质，均可与反应生成过氧化物 【答案】B 【解析】A．和水反应生成碱和，不属于碱性氧化物，A错误； B． 将投入酚酞溶液中，先与水反应生成NaOH，溶液先变红，Na2O2具有强氧化性，使红色溶液褪色，B正确； C．在与反应过程生成Na2CO3和O2，既做氧化剂又做还原剂，C错误； D．碱金属元素的单质中与反应不会生成过氧化物，只能生成，D错误； 故选B。 18．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1．7g的中含有的电子数为 B．溶液中的数目为 C．0．1mol在中完全燃烧生成2.24LHCl D．与足量反应生成1mol时转移电子 【答案】A 【解析】A．1个中含有10个电子，1.7g的为0.1mol，含有1mol电子，电子数为，故A正确； B．未说明溶液的体积，无法计算溶液中的数目，故B错误； C．没有说明气体所处状态，不能确定生成HCl的体积，故C错误； D．，则与足量反应生成1mol时转移2mol电子，为2电子，故D错误； 故选A。 19．取两块大小一样的铝片，进行如下图的实验：    根据该实验，下列说法不正确的是 A．氧化铝有保护作用，因此烧杯Ⅰ中没有反应发生 B．烧杯Ⅰ中开始没有气泡，一段时间后才产生气泡；烧杯Ⅱ中立即产生气泡 C．两个烧杯中均发生反应： D．铝制餐具不宜长时间存放碱性食物 【答案】A 【解析】A．烧杯Ⅰ中铝的表面有氧化铝，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故A错误； B．烧杯Ⅰ中开始时，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，一段时间后，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；烧杯Ⅱ中只有铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故B正确； C．烧杯Ⅰ中开始时，氧化铝和氢氧化钠反应，一段时间后，铝和氢氧化钠反应；烧杯Ⅱ中只有铝和氢氧化钠反，两个烧杯中均发生反应：，故C正确； D．铝、氧化铝都能与碱反应，所以铝制餐具不宜长时间存放碱性食物，故D正确； 选A。 20．Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL4.5mol·L-1的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为 A．2．25mol·L-1 B．2.00mol·L-1 C．3.00mol·L-1 D．0.60mol·L-1 【答案】C 【解析】Fe和Fe2O3的混合物与稀H2SO4反应，Fe和Fe2O3均无剩余，且有H2生成，说明反应生成FeSO4，为了中和过量的硫酸，而且使FeSO4完全转化成Fe(OH)2，说明反应后的溶液溶质只有Na2SO4，根据硫酸根守恒，则n(H2SO4)=n(Na2SO4)，根据钠离子守恒，则n(Na2SO4)=n(NaOH)，则有：n(H2SO4)=n(Na2SO4)=n(NaOH)=×4.5mol/L×0.2L=0.45mol，故该硫酸的物质的量浓度为：c(H2SO4)==3.00mol/L，故选：C。 21．某化学兴趣小组设计如下装置探究过氧化钠与水的反应。回答下列问题： Ⅰ．探究反应热效应 ⅰ．连接装置，检验气密性。 ⅱ．加入，打开传感器采集数据。 ⅲ．打开恒压滴液漏斗活塞，滴加试剂，固体完全消失，溶液先变红后褪色，测得反应过程中溶液的最高温度为。 （1）过氧化钠中含有的化学键类型有 。 （2）过氧化钠与水反应的离子方程式为 。 （3）计算实验所得溶液的物质的量浓度约为 (反应前后溶液体积变化忽略不计)。 Ⅱ．探究ⅲ中溶液褪色原理 查阅资料  酚酞褪色可能与温度、碱浓度及有关。 提出假设 假设1  氢氧化钠浓度过高使得酚酞褪色 假设2  体系温度过高使得酚酞褪色 假设3  反应体系中生成了，使得酚酞漂白褪色 实验验证  按照下表设计四组探究实验。 （4）完成表格中的填空 实验序号 操作 现象 结论 1 取① ，滴加2~3滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后褪色 假设1成立 2 取溶液，滴加2~3滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后不褪色 3 取溶液，滴加2~3滴酚酞，② 。 溶液变红色，一段时间后不褪色 假设2不成立 4 取溶液，滴加2~3滴酚酞，再滴入溶液 ③ 假设3成立 （5）提出异议  某同学认为还可能存在氧气使酚酞漂白的可能性。设计实验5：取溶液，滴加2~3滴酚酞， (填操作及现象)，证明该假设不成立。 【答案】（1）离子键、非极性共价键 （2） （3） （4）1mol/L的氢氧化钠 升高温度至 溶液变红色，一段时间后褪色 （5）通入氧气，溶液不褪色 【分析】含有酚酞的水中加入过氧化钠后，溶液先红后褪色，探究氢氧化钠浓度对酚酞褪色的影响，应该选用与原实验浓度相等的氢氧化钠溶液进行对照；探究温度对酚酞褪色的影响，应把温度升高到与原实验温度相同。 【解析】（1）过氧化钠是离子化合物，由Na+、 构成，含有的化学键类型有离子键、非极性共价键。 （2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为； （3）的物质的量为，根据钠元素守恒，生成氢氧化钠的物质的量为0.02mol，所得溶液的体积约为0.02L，所得溶液的物质的量浓度约为。 （4）根据控制变量法，选用与（3）中相同浓度的氢氧化钠溶液，所以应该取1mol/L的氢氧化钠溶液，滴加2~3滴酚酞，溶液变红色，一段时间后褪色；取溶液，滴加2~3滴酚酞，溶液变红色，一段时间后不褪色，证明氢氧化钠浓度过高使得酚酞褪色。 取溶液，滴加2~3滴酚酞，②升高温度至，溶液变红色，一段时间后不褪色，证明不是因为体系温度过高使得酚酞褪色。 取溶液，滴加2~3滴酚酞，再滴入溶液，溶液变红色，一段时间后褪色，证明反应体系中生成了，使得酚酞漂白褪色。 （5）提出异议  某同学认为还可能存在氧气使酚酞漂白的可能性。设计实验5：取溶液，滴加2~3滴酚酞，通入氧气，溶液不褪色，证明该假设不成立。 22．某小组欲探究Na2O2与H2能否反应，实验装置如图。下列说法正确的是 A．装置A还可以用于Na2CO3和盐酸反应制取二氧化碳 B．实验开始后，先加热装置C，再往装置A中注入稀盐酸 C．装置C中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na2O D．若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水 【答案】D 【分析】探究Na2O2与H2能否反应，由实验装置可知，A装置为Zn与稀盐酸反应生成氢气，盐酸易挥发，则B装置中应为碱石灰可除去HCl和水蒸气，C装置试管为Na2O2与H2反应，但加热前应先检验氢气的纯度，氢气不纯加热时可能发生爆炸，最后D装置通过检验反应后是否有水生成判断Na2O2与H2能否反应，据此分析解题。 【解析】A．碳酸钠易溶于水，不能使用装置A进行反应，故A错误； B．氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则加热试管前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，故B错误； C．装置C中固体若由淡黄色变为白色，最终产物可能是Na2O或NaOH，故C错误； D．空气中的水蒸气可以进入干燥管使无水硫酸铜变蓝，无法说明生成物有水，故D正确； 答案选D。 23．工业上用某种氧化铝矿石（含杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 对上述流程中判断正确的是 A．由于为两性氧化物，因此试剂X既可以是强酸，也可以是强碱 B．可以用稀硫酸或稀盐酸代替 C．反应Ⅱ的离子方程式为 D．工业上还可采用Fe还原的方法制Al，成本更低 【答案】C 【分析】氧化铝与过量的NaOH溶液反应生成溶液，过滤后向溶液中通入过量CO2，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，Al(OH)3加热分解产生Al2O3，电解生成Al； 【解析】A．和均可以与酸反应，因此试剂X不可以是强酸，A错误；B．过量的稀硫酸或稀盐酸会使得氢氧化铝沉淀溶解，故不能为稀硫酸或稀盐酸，B错误；C．反应Ⅱ通入过量的CO2，生成氢氧化铝沉淀和NaHCO3，离子方程式为：，C正确；D．Fe的金属性比Al弱，工业上不可采用Fe还原，D错误；故选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $