3.4 离子晶体-2021-2022学年高二化学同步教学精品课件（人教版选修3）

2Na ＋ Cl2 ═ 2NaCl +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ 组织建设 第三章 晶体结构与性质 第四节　离子晶体 1、定义： 由阴离子和阳离子通过离子键结合而成的晶体。 2、构成微粒： 阴、阳离子（无分子，无分子式，化学式只表示阴、阳离子的个数比） 3、微粒间作用力： 离子键（复杂离子内有共价键） 一、离子晶体 【注意】（1）离子键是阴阳离子的静电作用，包括静电吸引、静电排斥并达到了平衡状态。 （2）离子键无方向性和饱和性。 （一）离子晶体的相关概念 ： 3 5、配位数（缩写为C.N.） 一个离子周围距离最近的异电性离子的数目 强碱；活泼金属氧化物、过氧化物、氢化物、碳化物、氮化物；大部分的盐类(AlCl3等为分子晶体)。 4、常见的离子晶体： （一）离子晶体的相关概念 （二）物理性质 （1）熔沸点较高 1.总体特点 NaCl 801℃、 CsCl 645℃ 原子晶体＞离子晶体＞分子晶体（一般而言） （2）导电性： 固体不导电，熔融或水溶液导电 2.熔沸点比较方法 ①离子晶体熔化时需破坏离子键。 ②离子电荷越多、半径越小，离子键越强，熔沸点越高 【小试牛刀】 1、（双选）下列叙述错误的是（ ） A、带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B、金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C、某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素相互结合时所形成的化学键不一定是离子键 D、非金属原子间不可能形成离子键 AD 2、下列有关离子化合物的说法正确的是（ ） A、离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物 B、离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键 C、离子化合物中不可能含有共价键 D、离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化 3、离子晶体不可能具有的性质是（ ） A、较高的熔、沸点 B、良好的导电性 C、溶于极性溶剂 D、坚硬而易粉碎 B B 【再来两刀】 四种晶体熔沸点比较方法小结 晶体类型