专题五 物质结构 元素周期律(Word练习)-2022高考化学二轮复习【优化指导】高中总复习·第2轮（新高考）

专题五　物质结构　元素周期律 [对应学生用书P168] 一、选择题：本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意。 1．(2021·北京市高三下学期综合能力测试)元素周期表对化学学习和研究都有重要意义。下列说法不正确的是(　　) A．通过主族元素原子的最外层电子数，推测其常见的化合价 B．在金属与非金属分界线附近，寻找半导体材料 C．研究氯、硫、磷、砷等所在区域的元素，制造新品种的农药 D．在ⅠA族和ⅡA族的金属中寻找催化剂 D　解析：主族元素的最高正价等于最外层电子数(氟无正价，氧一般不显正价)，非金属元素最高正价和最低负价的绝对值之和等于8，A正确；周期表中位置相近的元素性质相近，可在一定区域内寻找性质相近的元素，硅是半导体，位于金属与非金属分界线附近，B正确；周期表中位置相近的元素性质相近，农药中含有氟、氯、硫、磷、砷等元素，研究氯、硫、磷、砷等所在区域的元素，有利于制造新品种的农药，C正确；催化剂一般在过渡元素中寻找，D错误。 2．(2021·北京石景山区一模)下列关于元素及元素周期律的说法，正确的是(　　) A．同主族元素的原子，最外层电子数相等且等于主族序数 B．铝元素在周期表中位于第4周期ⅢA族 C．Be的原子核内中子数是10 D．第117号元素Ts的非金属性强于Br A　解析：铝元素在周期表中位于第3周期ⅢA族，B错误；Be的质子数为4，质量数为10，则其中子数为10－4＝6，C错误；第117号元素Ts与Br同处于ⅦA族，Ts的电子层数比Br多，则非金属性：Ts＜Br，D错误。 3．(2021·北京平谷区一模)由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能用元素周期律解释的是(　　) 实验 事实 结论 A 将体积相同的Na和K分别投入冷水中 K与H2O反应更剧烈 金属性：K>Na B 将足量硫酸与Na3PO4溶液混合 生成H3PO4 非金属性：S>P C 分别加热HCl气体和HI气体 HI气体更易分解 稳定性：HCl>HI D 分别加热Na2CO3固体和NaHCO3固体 NaHCO3固体更易分解 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 D　解析：将体积相同的Na和K分别投入冷水中，K与H2O反应更剧烈，因同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则金属性：K>Na，A正确；将足量硫酸与Na3PO4溶液混合，生成H3PO4，说明硫酸可以制取H3PO4，则硫酸的酸性比磷酸的酸性强，根据最高价含氧酸的酸性强弱可以比较非金属性的强弱，则非金属性：S>P，B正确；分别加热HCl气体和HI气体，HI气体更易分解，根据同主族非金属元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属氢化物的稳定性逐渐减弱，则稳定性：HCl>HI，C正确；分别加热Na2CO3固体和NaHCO3固体，NaHCO3固体更易分解，因为Na2CO3属于正盐，而NaHCO3属于酸式盐，二者不属于同一类物质，没有可比性，故不能用元素周期律来解释，D正确。 4．(2021·北京顺义区第一次统考)已知34Se、35Br在周期表中位于同一周期，下列关系正确的是(　　) A．原子半径：Br>Se B．稳定性：H2Se>HBr C．还原性：Se2－>Br－ D．非金属性：Se>Br C　解析：同周期主族元素，从左到右，原子半径逐渐减小，元素的非金属性逐渐增强，则原子半径：Se＞Br，非金属性：Se＜Br，A、D错误；元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故稳定性：H2Se＜HBr，B错误；非金属性：Se＜Br，则单质氧化性：Se＜Br2，推知还原性：Se2－＞Br－，C正确。 5．(2021·河南漯河二模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是ⅠA族元素，W是同周期非金属性最强的元素。下列说法错误的是(　　) A．Y和W都存在可以用来消毒的单质 B．X、Y、Z和Y、Z、W都能组成在水中显碱性的盐 C．Y、Z能组成含有非极性键的化合物 D．W的氧化物的水化物的酸性一定比X的氧化物的水化物的酸性强 D　解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是Ⅰ A族元素，W是同周期非金属性最强的元素，则Z为Na，W为Cl，原子序数之和为42，X和Y的原子序数之和为42－11－17＝14，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，则X为C，Y为O，由上述分析可知：X为C，Y为O，Z为Na，W为Cl。Y的单质为O2或O3，W的单质为Cl2，O3、Cl2均可以用来消毒，A正确；X、Y、Z可以组成Na2CO3，Y、Z、W可以组成NaClO，在水中均为显碱性的盐，B正确；Y、Z能组成含有非极性键的Na2O2，C正确；HClO的酸性比H2CO3的酸性弱，D错误。