考点8 硝酸（核心考点归纳）-2021-2022学年高一化学核心考点归纳与测试（苏教版2019必修第二册）

考点8 硝酸 【核心考点梳理】 一、硝酸的性质 1．物理性质 颜色 状态 气味 特性 无色 液态 刺激性 易挥发 2.化学性质 (1)不稳定性：见光或受热易分解，化学方程式为4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O。 浓硝酸由于溶有少量NO2而略显黄色。 (2)酸性：属于强酸，具有酸的通性，如CaCO3与HNO3反应CaCO3＋2HNO3(稀)===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O。 (3)强氧化性：①与金属反应：硝酸具有强氧化性，能与除金、铂等少数金属以外的绝大多数金属反应。 a．Cu与浓HNO3反应的化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 Cu与稀HNO3反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 b．与Fe、Al反应：常温下，浓硝酸与浓硫酸相似，也能使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，所以可以用铝质或铁质容器盛放浓硝酸。 ②与非金属反应：浓硝酸在加热的条件下，还能与木炭等非金属单质发生氧化还原反应。浓硝酸与木炭反应的化学方程式为C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O。 浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为1∶3)叫作王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。 二、硝酸的用途 硝酸是一种重要的化工原料，常用来制造氮肥、炸药、燃料、塑料、硝酸盐等。 【核心归纳】1．硝酸的强氧化性 HNO3中的＋5价氮元素具有很强的得电子能力。硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。 (1)硝酸与金属的反应 ①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属， 如3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O； ②活泼金属与硝酸反应不生成H2，硝酸的浓度不同，还原产物不同； ③常温下，浓硝酸能使Fe、Al钝化。 (2)硝酸与非金属的反应 ①反应规律：非金属单质＋浓硝酸→最高价氧化物或其含氧酸＋NO2↑＋H2O； ②实例：C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 (3)硝酸与还原性化合物的反应 硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如HI、HBr、SO2、Fe2＋、FeO、Br－、I－、S2－、SO等均能被HNO3氧化。 2．硝酸与金属反应的计算 (1)电子守恒法：硝酸与金属反应属于氧化还原反应，氮原子得到的电子总数等于金属原子失去的电子总数。 (2)原子守恒法：硝酸与金属反应时，反应前硝酸中的NO的形式存在，一部分转化为还原产物，这两部分中N的物质的量之和与反应消耗的硝酸中N的物质的量相等。 一部分仍以NO (3)利用离子方程式计算：硝酸与硫酸混合液跟金属的反应，当金属足量时，不能用硝酸与金属反应的化学方程式计算，应用离子方程式计算，因为生成的硝酸盐中的NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。 与硫酸电离出的H＋仍能继续与金属反应。如金属铜与混酸的反应方程式为3Cu＋8H＋＋2NO 【典型例题】例1．（2021·湖南省邵东市第三中学高一阶段练习）下列关于硝酸的说法中正确的是 A．硝酸和活泼金属反应生成氢气和相应的硝酸盐 B．硝酸的浓度越大，其氧化性越强 C．稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水 D．王水是浓硝酸和浓盐酸体积比为3∶1的混合物，能溶解金和铂 例2．（2022·浙江温州·高一期末）下列说法正确的是 A．Na2O久置于空气中，最终转化为NaHCO3 B．浓硝酸光照分解产生无色无味的混合气体 C．铵盐受热易分解，不一定产生NH3 D．AlCl3溶液中投入过氧化钠，最终有白色沉淀生成 例3．将7.68 g铜与50 mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，收集到标准状况下4.48 L气体。请回答： (1)NO的体积为________ L，NO2的体积为________ L。 (2)被还原的硝酸的物质的量是________ mol。 (3)硝酸的物质的量浓度是________ mol·L－1。 【考点达标随堂练】 1．（2022·山东·威海市教育教学研究中心高一期末）下列说法正确的是 A． 、 、氯水、 均具有漂白作用，漂白原理相同 B．浓硝酸、浓盐酸具有挥发性，必须储存在棕色试剂瓶中 C．氮的固定过程就是氮元素被氧化，发生氧化反应的过程 D．多数非金属氧化物属于酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水 2. 下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是(　　) A．使石蕊试液变红 B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2 C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3 D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2 3．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正