7.2重要的含氮化工原料 随堂训练 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

7.2重要的含氮化工原料 随堂训练 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．下列能使湿润的红色石蕊试剂变蓝的气体是 A．SO2 B．NH3 C．CH4 D．O2 2．下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实施方案或装置 实验目的 A 向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀，再滴加足量盐酸，沉淀不溶解。 该溶液中一定含有 B 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红。 该溶液中一定含有 C 除去中少量 D 实验室制取氨气 A．A B．B C．C D．D 3．下表中所列出的物质，属于贴错包装标签的是 选项 A B C D 物质的化学式 (浓) 危险警告标识 腐蚀性 易燃品 剧毒品 易爆炸 A．A B．B C．C D．D 4．下列气体不能用碱石灰干燥的是 A．HCl B． C． D． 5．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体(不考虑水蒸气)的是 A．木炭和浓硫酸共热 B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应 C．Na与稀硫酸反应 D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体 6．下列过程中每步转化不能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 7．明代《徐光启手迹》记载了制备王水的方法，其主要流程如图所示(水蒸气等部分产物已省略)，下列说法中正确的是 A．X不能使酸性溶液褪色 B．操作1的名称为蒸馏 C．流程中涉及的均为非氧化还原反应 D．步骤ⅱ能在铁容器中进行 8．下列关于硫酸或硝酸性质的描述中，正确的是 A．浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性 B．浓硫酸具有腐蚀性，可用于干燥气体 C．稀硝酸有酸性，可用于实验室制氢气 D．浓硝酸有不稳定性，存放在棕色瓶中 9．下列能实现对应气体的制备、干燥、收集的是 选项 气体 试剂A 固体B 固体C A O2 双氧水 MnO2 无水CaCl2 B NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 C SO2 浓H2SO4 Cu P2O5 D NO2 浓HNO3 Al 硅胶 A．A B．B C．C D．D 10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含2mol 的浓硫酸与64g Cu共热，生成分子数为 B．常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 C．0.4mol Fe与足量的S反应，转移的电子数为1.2 D．标准状况下，22.4L 中含有的共价键数目为3 11．以下物质不可以直接通过化学反应转化的是 A．NH4Cl→NH3 B．NH3→NO C．S→SO3 D．Cu→SO2 12．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法正确的是 A．氮气与氧气在放电的条件下可直接生成 B．铵盐都不稳定，受热分解不一定都生成氨气 C．向溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化 D．硝酸是一种黄色、具有挥发性的酸，保存时不可用橡胶塞 13．下列关于氨的叙述中，错误的是 A．液氨常用来做制冷剂 B．氨气有强烈的刺激性气味 C．氨气极易溶于水，可用来做喷泉实验 D．实验室常用向上排空气法收集氨气 14．下列因果关系叙述正确的是 A．具有漂白性，故可使酸性溶液褪色 B．浓硝酸中的见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 C．Na的金属性比Mg强，故可用Na与溶液反应制取Mg D．有还原性，浓硫酸有强氧化性，故不能用浓硫酸干燥 15．用下列实验装置制取相应气体，能达到实验目的的是 A．用装置甲可以制 B．用装置乙可以制 C．用装置丙可以制 D．用装置丁可以制 16．下列由相关实验现象或事实所推出的结论正确的是 A．、均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B．向溶液中滴加酸化的溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 C．Fe与稀、稀反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D．焦炭在1800℃~2000℃下能置换出石英砂中的Si，但该反应不能说明C的非金属性强于Si 17．工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A．工业制硝酸： B．高纯硅的制备： C．工业制硫酸： D．侯氏制碱：溶液 18．利用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是 选项 ① ② ③ 实验目的 A 稀硝酸 Cu片 淀粉-KI溶液 验证NO具有氧化性 B 稀盐酸 溶液 验证非金属性： C 浓氨水 氧化钙 空气 制取并收集 D 浓盐酸 溶液 验证氧化性： A．A B．B C．C D．D 19．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜丝插入稀硝酸中： Cu+4H++2NO= Cu2+ +2NO2↑+H2O B．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合： 2HCO+ Ca2+ + 2OH-=CaCO3↓+ CO+ 2H2O C．四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛：Ti4++(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H+ D．硫化亚铁与浓硫酸混合加热： 2H++FeS H2S↑+ Fe2+ 20．金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后可用于制硫酸，实现资源化利用。下列化学反应表示正确的是 A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强： B．用足量的石灰乳吸收废气中的： C．通入足量的硝酸钡溶液中有白色沉淀生成： D．向溶液中通入少量： 21．以粗铜为原料制取并收集NO2。从反应后的溶液中回收Cu(NO3)2•6H2O。实验装置如下： 下列设计不能达到实验目的的是 A．用装置①制取NO2 B．用装置④蒸发浓缩装置③所得滤液，然后冷却结晶、固液分离 C．用装置②收集NO2 D．用装置③除去反应残液中的不溶物 22．下列实验对应的离子方程式不正确的是 A．氢氧化钠溶液吸收处理尾气： B．向为溶液中滴加少量溶液： C．向溶液中通入气体： D．用过量的次氯酸钠溶液吸收NO： 23．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/ 160 143 70 66 主要化合价 、、 下列叙述正确的是 A．X、Y元素的金属性： B．Y的氧化物是碱性氧化物 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，Y单质可以与Z的最高价氧化物对应的水化物反应 24．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)，仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 B 70%浓硫酸 溶液 C 稀硝酸 D 浓盐酸 溶液 A．A B．B C．C D．D 25．短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和D同主族，B和C相邻，F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸。E与B可构成化合物E3B2，且该物质遇水发生水解反应。已知利用如下装置以制备E3B2，装置①用于制备B单质。下列说法错误的是 A．E与B的简单离子的电子层结构相同，且离子半径B>E B．③、④、⑥中依次盛装的试剂可以是NaOH 溶液浓H2SO4、碱石灰 C．A、B、C三种元素组成的化合物可能与F的最高价氧化物对应的水化物反应 D．实验结束,取⑤中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水，可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝 二、填空题 26．物理性质 纯硝酸为 色、有 气味的液体，沸点 ， 挥发，在空气中呈“白雾”状，质量分数95%以上的浓硝酸称为“ 硝酸”。 27．Ⅰ、某同学用下图所示装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨制取的实验探究。回答下列问题： (1)实验室常用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为 ；    (2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂可能是 ，分液漏斗中装的试剂可能是 。    Ⅱ、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。请回答下列问题： (3)下列物质不属于硅酸盐的是___________(填标号)。 A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰 (4)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，工艺师常用 (填物质名称)来雕刻玻璃。 (5)用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作 ，Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是 (填标号)。 A．普通玻璃坩埚      B．石英玻璃坩埚   C．氧化铝坩埚      D．铁坩埚 (6)工业上常用2C＋SiO2Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是 (填化学式，下同)，氧化剂是 。 28．请根据题意填空： Ⅰ.化学与人类生活、生产密切相关。 (1)钠有多种化合物，其中俗称“纯碱”的是 (填“”或“”)。 (2)我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是 (填“”或“”)。 (3)在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式： 。 Ⅱ.以下是氮循环的一部分： (4)反应②的化学方程式是 。 (5)NO2易溶于水并和水发生化学反应，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 。 (6)实验室收集NO的方法为 。 (7)化合物A的化学式是 。A的稀溶液与铜单质反应的离子方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【分析】碱性气体可使湿润的红色石蕊试剂变蓝，据此分析解答。 【详解】A．SO2溶于水形成亚硫酸，显酸性，属于酸性气体，A不符合题意； B．NH3溶于水形成氨水，水溶液显碱性，该气体属于碱性气体，可使湿润的红色石蕊试剂变蓝，B符合题意； C．CH4不溶于水，不能使湿润的红色石蕊试剂变蓝，C不符合题意； D．O2为中性气体，不能使湿润的红色石蕊试剂变蓝，D不符合题意； 故选B。 2．B 【详解】A．向某溶液中滴加溶液，生成的白色沉淀可能为AgCl，原溶液中可能含有，不一定含有，故A错误； B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明有硫氰化铁生成，能够证明该溶液中一定含有，故B正确； C．和都能与NaOH反应，不能用NaOH除去中少量，C错误； D．实验室制备一般用和共热，，氯化铵受热分解为氯化氢和氨气，两者遇冷又生成氯化铵，D错误； 故选B。 3．B 【详解】A．浓硝酸具有腐蚀性，故A正确； B．氮气不能燃烧，故B错误； C．白磷有剧毒，故C正确； D．氢气和空氧气的混合气体点燃易爆炸，属于易爆品，故D正确； 故选B。 4．A 【分析】碱石灰的主要成分为NaOH和CaO； 【详解】A．HCl属于酸性气体、能与NaOH和CaO反应、能被碱石灰吸收，HCl不能用碱石灰干燥，A选； B．NH3属于碱性气体，不能被碱石灰吸收，NH3能用碱石灰干燥，B不选； C．不能与NaOH和CaO反应、不能被碱石灰吸收，能用碱石灰干燥，C不选； D．不能与NaOH和CaO反应、不能被碱石灰吸收，能用碱石灰干燥，D不选； 答案选A。 5．C 【详解】A．木炭和浓硫酸共热生成CO2和SO2两种气体，A不符合题意； B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应，硝酸浓度大时生成NO2，变稀后生成NO，B不符合题意； C．Na与稀硫酸反应只生成氢气一种气体，C符合题意； D．汽车尾气中除了碳氧化物还有氮氧化物等气体，D不符合题意； 综上所述答案为C。 6．B 【详解】A．氨气催化氧化生成NO，NO与氧气化合生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，A不选； B．铝与氧气化合生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能转化为氢氧化铝，B选； C．硫和氧气化合生成SO2，SO2和双氧水反应生成硫酸，硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁，C不选； D．硅和氧气化合生成二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸，D不选； 答案选B。 7．B 【详解】A．由题意，Fe元素化合价升高，故部分硫元素化合价降低，X的化学式应为SO2，SO2具有还原性能使酸性溶液褪色，故A错误； B．操作1后得到硝酸，该过程中制取硝酸是利用了硝酸易挥发的性质，则操作1的名称为蒸馏，故B正确； C．步骤i中煅烧绿矾生成SO2过程中，S、Fe的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误； D．王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比=1:3的混合物，会腐蚀铁容器，步骤ⅱ不能在铁容器中进行，故D错误； 故选B。 8．D 【详解】A．浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，浓硫酸的氧化性是S元素体现的，稀硫酸的氧化性是H元素体现的，故A错误； B．浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，故B错误； C．硝酸为强氧化性酸，与金属反应生成氮的氧化物，不会生成氢气，故C错误； D．浓硝酸见光易分解，故应存放在棕色试剂瓶中，故D正确； 故选：D。 9．A 【详解】A．二氧化锰催化过氧化氢生成氧气，氯化钙能干燥氧气，使用向上排空气发生收集氧气，A正确；   B．生成的氨气能和氯化钙反应而被吸收，故不能使用氯化钙干燥氨气，且收集氨气应使用向下排空气法，B错误；   C．浓硫酸和铜加热生成二氧化硫，缺少加热装置，C错误； D．浓硝酸和铝发生钝化反应阻碍了反应的进行，D错误； 故选A。 10．D 【详解】A．已知浓硫酸随着反应进行将变为稀硫酸，不与Cu反应，故含的浓硫酸与共热，无法计算生成分子数，A错误； B．常温下，Fe与浓硝酸发生钝化，即铁与足量的浓硝酸反应不能完全反应，无法计算转移的电子数，B错误； C．已知Fe和S共热反应得到FeS，故0.4molFe与足量的S反应，转移的电子数为0.4mol×2×NAmol-1=0.8NA，C错误； D．已知NH3分子含有3个N-H共价键，故标准状况下，22.4LNH3为1mol，含有的共价键数目为3，D正确； 故选D。 11．C 【详解】A．NH4Cl直接受热分解可生成NH3，A不符合题意； B．NH3在催化剂高温的条件下可被氧气直接氧化为NO，B不符合题意； C．S不能直接发生化学反应生成SO3，S与O2反应先生成SO2，SO2再被氧化生成SO3，C符合题意； D．Cu跟浓硫酸直接加热可发生反应生成SO2，D不符合题意； 答案选C。 12．B 【详解】A．放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，A错误 B．NH4NO3加热到190℃时分解生成一氧化二氮和水，若加热到300℃左右时分解生成氮气、硝酸和水，B正确； C．向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，同时自身被还原生成一氧化氮，C错误； D．硝酸是一种无色、具有挥发性的酸，保存时不可用橡胶塞，D错误； 故答案为：B。 13．D 【详解】A．液氨挥发时会吸收热量，使周围环境的温度降低，常用来做制冷剂，故A正确； B．氨气是无色、有强烈的刺激性气味的气体，故B正确； C．氨气极易溶于水，溶于水后会导致烧瓶中的气体压强急剧减小，可用来做喷泉实验，故C正确； D．氨气的密度小于空气，实验室常用向下排空气法收集氨气，故D错误； 故选D。 14．B 【详解】A．具有漂白性，但是二氧化硫使酸性溶液褪色，是因为二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故A错误； B．见光会分解生成的二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸显黄色，故B正确； C．Na投入到溶液，先与水发生反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与发生复分解反应，故C错误； D．的水溶液有碱性，浓硫酸有强酸性，故不能用浓硫酸干燥，故D错误； 故选：B． 15．C 【详解】A．该反应需要加热，A错误； B．常温下铁与浓硝酸会发生钝化反应，可换成Cu，B错误； C．锌和稀硫酸反应制取H2，且该装置是简易启普发生器，C正确； D．CaCl2溶液能与氨气反应，可换成CaO，D错误； 故选：C。 16．D 【详解】A．与有色物质化合生成无色物质从而使品红溶液褪色，不是氧化还原反应，A错误； B．在酸性溶液中，硝酸盐具有氧化性，能把氧化生成，因此原溶液中不一定含有，B错误； C．硝酸是氧化性酸，和铁反应发生氧化还原反应，不是置换反应，C错误； D．焦炭在1800℃~2000℃下能置换出石英砂中的Si，但非金属性体现的是得电子的倾向，在反应中C失去了电子，不能说明C的非金属性强于Si，D正确； 故选：D。 17．B 【详解】A．与反应生成，耗能大，不适用于工业生产，硝酸工业采用的催化氧化制取，故A不选； B．石英砂与焦炭高温反应生成粗硅，粗硅与HCl高温反应生成SiHCl3，SiHCl3与氢气高温反应生成纯硅：，故B选； C．硫与氧气反应生成，与氧气在催化剂作用下生成，故C不选； D．侯氏制碱法应先通氨气，再通二氧化碳，以便形成碱性环境，利于二氧化碳的吸收，故D不选； 答案选B。 18．D 【详解】A．生成的NO中混有硝酸，硝酸可氧化碘化钾，不能证明NO具有氧化性，选项A错误； B．盐酸不是氯的最高价氧化物的水化物，故不能用其证明元素非金属性强弱，选项B错误； C．氨气的密度小于空气，应采用向下排空气法收集，选项C错误； D．高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气将硫离子氧化为硫单质，故能说明氧化性：高锰酸钾>氯气>硫，选项D正确； 答案选D。 19．C 【详解】A．将铜丝插入稀硝酸中反应生成一氧化氮气体：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，A错误； B．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合，碳酸氢根离子完全反应，氢氧根离子过量，反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，B错误； C．四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛：Ti4++(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H+，C正确； D．浓硫酸具有强氧化性，硫化亚铁与浓硫酸混合加热生成的硫化氢会和浓硫酸生成硫单质和二氧化硫气体：4H++FeS+ SO2H2O+S+SO2↑+Fe2+，D错误； 故选C。 20．C 【详解】本题主要考查对离子方程式的书写正误判断，侧重考查学生分析和解决问题的能力。 A．氧原子个数不相等，不符合质量守恒定律，A错误； B．石灰乳是浊液，不能拆写成离子形式，B错误； C．SO2在酸性条件下可与发生氧化还原反应： ，C正确； D．具有还原性，具有强氧化性，会发生氧化还原反应，D项错误。 故答案为：C。 21．C 【详解】A．浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，装置①中与蒸馏烧瓶和分液漏斗相连的橡胶管有利于浓硝酸顺利流入蒸馏烧瓶中，能达到制取二氧化氮实验目的，故A不符合题意； B．由实验装置图可知，装置③为过滤得到硝酸铜溶液的过滤装置，装置④为蒸发装置，用于蒸发浓缩硝酸硝酸铜溶液、冷却结晶、过滤得到六水硝酸铜晶体，故B不符合题意； C．二氧化氮易溶于水，溶于水的二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以二氧化氮不能用排水法收集，故C符合题意； D．由实验装置图可知，装置③为过滤得到硝酸铜溶液的过滤装置，目的是除去反应残液中的不溶物，故D不符合题意； 故选C。 22．C 【详解】A．氢氧化钠溶液吸收处理尾气，生成亚硫酸钠和水，离子方程式为，A正确； B．向为溶液中滴加少量溶液，生成碳酸钡、碳酸钠和水，离子方程式为，B正确； C．向溶液中通入气体，酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，发生氧化还原反应，而不是复分解反应，C错误； D．用过量的次氯酸钠溶液吸收NO，发生氧化还原反应，离子方程式为，D正确； 答案选C。 23．D 【分析】 短周期主族元素最高化合价与其族序数相等，最低化合价=族序数-8，根据元素化合价知，X位于第ⅡA族，Y位于ⅢA族，Z位于第ⅤA族，W位于第ⅥA族，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大，根据原子半径知，X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、O元素，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X为Mg、Y为Al，故X、Y元素的金属性Mg＞Al即，A错误； B．由分析可知，Y为Al，故Y的氧化物既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水，故是两性氧化物，B错误； C．由分析可知，Y为Al，Y的最高价氧化物对应的水化物即Al(OH)3只能溶于强碱溶液，而不能溶于稀氨水等弱碱溶液中，C错误； D．由分析可知，Y为Al，Z为N，Al在加热条件下能与浓硝酸反应，即一定条件下，Y单质即Al可以与Z的最高价氧化物对应的水化物即HNO3反应，D正确； 故答案为：D。 24．B 【详解】A．浓氨水与氧化钙反应生成氨气，氨气的密度比空气小，不能使用向上排空气法，故A错误； B．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，浓硫酸能够干燥二氧化硫气体，故B正确； C．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集一氧化氮，也不能用水吸收一氧化氮尾气，故C错误； D．常温下浓盐酸和二氧化锰不反应，不能用于制备氯气，故D错误； 故选B。 25．B 【分析】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，则A为H元素，B为N元素；A和D同主族，则D为Na元素；B和C相邻，C为O元素；F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸，F为Cl元素。E与B可构成化合物E3B2，且该物质遇水发生水解反应，E为+2价金属，为Mg元素。 【详解】A．Mg2+与N3-都有2个电子层，核电荷数越多半径越小，所以离子半径N3->Mg2+，故A正确； B．饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气，NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，氮气中的杂质主要是空气中的氧气，氧气能够与镁反应，需要除去，用NaOH 溶液不能除去氮气中的氧气，故B错误； C．H、N、O三种元素组成的化合物可能为氨水，F(Cl)的最高价氧化物对应的水化物是HClO4，氨水能够与高氯酸反应生成盐和水，故C正确； D．Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg(OH)2↓，氨气的水溶液显碱性，氨气可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D正确； 选B。 26． 无色 刺激性 低 易 发烟 【详解】纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，质量分数95%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3而产生“发烟现象”，通常叫发烟硝酸。 27．(1)2NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2) CaO(或固体NaOH或碱石灰) 浓氨水 (3)D (4)氢氟酸 (5) 阻燃剂 D (6) C SiO2 【详解】（1）装置①为固体加热反应装置，故由此制取NH3，反应物为氯化铵和氢氧化钙，化学方程式为：2NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 （2）装置②为固液混合，且没有加热装置，由于氧化钙可与水反应，反应放热(或氢氧化钠溶于水放热)，使溶液中c(OH-)增大的同时，促使NH3·H2O的分解生成氨气，故烧瓶内装的试剂可能是CaO(或NaOH或碱石灰)。 （3）在无机非金属材料中，硅及其化合物是密切联系生产生活的一类重要物质，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，生石灰的成分是CaO不属于硅酸盐材料，故选D。 （4）氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，能够腐蚀玻璃，可用来雕刻玻璃。 （5）Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃；硅酸钠不能燃烧，可以用作阻燃剂；SiO2和Na2CO3在高温下反应生成Na2SiO3和CO2，故含SiO2的材料以及Al2O3等都能与Na2CO3在高温下反应，故要用铁坩埚熔融纯碱，故选D。 （6）反应2C＋SiO2Si＋2CO↑中，C元素化合价升高，Si元素化合价降低，氧化剂是SiO2。 28．(1) (2) (3)N2 (4)2NO+O2=2NO2 (5)1:2 (6)排水法 (7) HNO3 【解析】（1） 俗称苏打、纯碱。 （2） 具有良好的导光性能，是用于制造光导纤维的基本原料。 （3） 根据元素守恒、质量守恒，依题意，尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质，则该反应的另一生成物是N2，化学方程式：N2。 （4） 依题意，反应②是NO与O2反应生成NO2，化学方程式是：2NO+O2=2NO2。 （5） NO2易溶于水并和水发生化学反应，该反应方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，因氧化剂反应后得到还原产物——NO，还原剂反应后得到氧化产物——HNO3，则氧化剂和还原剂物质的量之比为n(NO):n(HNO3)=1:2。 （6） NO会和空气中的O2反应，且NO的密度与空气接近，难溶于水，故实验室用排水法收集NO。 （7） NO2易溶于水并和水发生化学反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故化合物A是HNO3；稀硝酸具有强氧化性，与铜单质反应，被还原生成NO，离子方程式为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$