专题05 重要的含氮化工原料（考点清单）（讲+练）-2024-2025学年高一化学下学期期中考点大串讲（苏教版2019必修第二册）

专题05 重要的含氮化工原料 ◆考点01 氨气 1．结构 NH3的电子式为_ __，结构式为_ __，氨分子的空间构型为_ __。键角107°18′，是___分子。 2．物理性质 无色有_ __气味的气体，密度比空气_ __，易液化。_ __溶于水(1︰_ __)，可由_ __实验证明。 3．化学性质 4．液氨和氨水区别： 液氨 氨水 形成 _ __ _ __ 物质分类 _ __ 混合物 微粒种类 _ __ NH3、NH3·H2O、H＋、H2O、NH、OH－ 存在条件 常温常压下不能存在 常温常压下可存在 5．喷泉实验装置及其创新 设计说明：(1)装置(Ⅰ)改变了胶头滴管的位置，胶头滴管挤入少量水于试剂瓶中，即可使少量溶液沿导管进入烧瓶中，导致大量的NH3溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉。 (2)装置(Ⅱ)省去了胶头滴管，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉(或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶中，瓶内氨气溶于水)。 (3)装置(Ⅲ)在水槽中加入能使水温升高的物质致使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。 (4)装置(Ⅳ)向导管中通入一定量的H2S和SO2，现象为有淡黄色粉末状物质生成，瓶内壁附有水珠，NaOH溶液上喷形成喷泉。 (5)装置(Ⅴ)打开①处的止水夹并向烧瓶中缓慢通入等体积的HCl气体后关闭该止水夹，等充分反应后再打开②处的止水夹，观察到先有白烟产生，后产生喷泉。 (6)装置(Ⅵ)中，挤压胶头滴管，然后打开导管上部的两个活塞，则在右面烧瓶出现喷烟现象，再打开导管下部活塞，则可产生双喷泉。 6．氨水问题分析 (1)氨水的溶质质量分数为×100% (2)氨水的化学性质 ①不稳定性：NH3·H2ONH3↑＋H2O ②碱的通性 【易错提醒】 ①NH3是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可在推断题中作为解题突破口。 ②氨水呈碱性，属于一元弱碱溶液，计算氨水的浓度时，溶质按NH3进行计算。 ◆考点02 硝酸 1．硝酸的物理性质 (1)纯硝酸为_ __、有_ __气味的液体，熔点：_ __、沸点：_ __、密度：_ __。 (2)硝酸沸点较低，_ __挥发，在空气中遇水蒸气形成_ __。 (3)质量分数在69%以上的硝酸称为_ __。95%以上的浓硝酸叫做_ __硝酸。 2．硝酸的化学性质 性质 化学方程式或离子方程式 说明 易挥发性 NaNO3＋H2SO4(浓)HNO3↑＋NaHSO4 ①难挥发酸制易挥发酸 ②因硝酸爱热易分解，故微热 强酸性 CaCO3＋2HNO3＝Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O —— 不稳定性 4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O 久置时呈黄色，贮存方法：棕色瓶、放冷暗处 强氧化性 C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O 3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 6I－＋8H＋＋2NO3－＝3I2＋2NO↑＋4H2O 3SO2＋2NO3－＋2H2O＝3SO42－＋2NO↑＋4H＋ 室温下，铁、铝在浓硝酸中发生钝化 ①酸性条件下，Fe2＋、I－与NO3－在溶液中不能大量共存 ②实验室不能用HNO3制取SO2气体 ③钝化是化学变化！ 氧化性 与酸性 Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3Ag＋4HNO3(稀)3AgNO3＋NO↑＋2H2O 溶解铜、银时要用稀HNO3 生成低价N的物质 生成硝酸盐 【易错提醒】 (1)浓、稀硝酸均具有强氧化性，浓度越大，氧化性越强，其还原产物的价态越高。还原产物一般为HNO3(浓)→NO2，HNO3(稀)→NO。 (2)常温下，铁、铝遇浓硝酸能发生“钝化”并非不反应。故常温下浓硝酸可以用铁桶盛放。 ◆考点03 硝酸的工业制法 原料 反应原理 主要设备 说明 氨 空气 水 4NH3＋5O24NO＋6H2O 转化器 ①理论上相当于4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3，整个反应相当于NH3＋2O2＝HNO3＋H2O ②尾气用NaOH溶液吸收：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O 2NO＋O2＝2NO2 —— 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 吸收塔 生产流程 ◆考点04 硝酸与金属反应的有关计算 硝酸与金属反应时，金属被氧化生成金属阳离子，硝酸被还原为低价氮的化合物。有关的计算方法： 思维模型 具体分析 二守恒 原子守恒 HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量： n(HNO3)总＝n(HNO3)余＋xn[M(NO3)x]＋n(NO2)＋n(NO)。 电子守恒 HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量：金属失电子的物质的量＝n(NO2)＋3n(NO) 一关系 起酸性作用的HNO3的物质的量是金属物质的量和金属所带电荷数的乘积，可表示为n(HNO3)酸性＝xn(Mx＋)，即反应中转移的电子的物质的量 一技巧 金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO在H2SO4提供H＋的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式3Cu＋8H＋＋2NO＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H＋或NO进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。 1．下列关于氨的说法不正确的是 A．有刺激性气味 B．常温常压下密度比空气的小 C．难溶于水 D．能与反应 2．化学与生产、生活密切相关。下列事实与所述化学知识无关的是 选项 项目 化学知识 A 工人在制冷系统中用液氨作制冷剂 极易溶于水 B 工人使用氯气给自来水杀菌消毒 HClO具有强氧化性 C 医生用小苏打治疗胃酸过多 可与酸反应 D 工程师在燃煤时加入适量生石灰脱硫 与生石灰反应 A．A B．B C．C D．D 3．下列气体中，既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是 A．NO B． C． D． 4．能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是 A．和 B．和 C．和 D．和 5．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．纯净水 B．硝酸 C．氨水 D．水银 6．硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有强氧化性，浓硝酸见光易分解。下列有关硝酸的说法正确的是 A．NO2与H2O发生反应生成HNO3，NO2为酸性氧化物 B．浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的试剂瓶中 C．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸有白烟产生 D．常温下用铁制容器运输浓硝酸是因为铁与浓硝酸不反应 7．在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 8．氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析如图实验所得结论错误的是 A．浓氨水具有挥发性 B．锥形瓶中会有白烟产生，其主要成分是硝酸铵 C．若丝始终保持红热，则该反应放热，催化剂是 D．锥形瓶口有少量红棕色气体出现，图中反应为 9．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度为1mol/L，现向其中加入3.2g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到气体的物质的量为 A．0.004 mol B．0.005mol C．0.01mol D．0.02mol 10．现取25.6g Cu与200mL某浓度的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，收集到产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积共11.2L，以下说法不正确的是 A．反应中消耗 HNO3的物质的量为1.3mol B．标况下，产生的NO2体积为3.36L C．将盛有NO和NO2混合气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶解，则通入O2的体积是4.48L D．向溶液中加入 溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 11．如图所示是探究有关NH3性质的两个实验，下列说法正确的是 A．两个实验均说明了氨气极易溶于水 B．实验一能说明氨气的水溶液显碱性 C．实验二中白烟的成分属于共价化合物 D．实验二中浓盐酸换成浓硫酸也能产生白烟 12．下列关于氨水的叙述正确的是 A．氨水显碱性，能使酚酞溶液变蓝 B．氨水和液氨成分相同 C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外) D．1mol·L-1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH物质的量之和为1mol 13．用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，下列说法错误的是 A．在收集氨气时，应该用向下排空气法收集 B．形成喷泉后的溶液中有三种分子和三种离子 C．封闭c前，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近三颈烧瓶c口，有白烟产生 D．关闭a，封闭c，打开b，引发喷泉实验，三颈烧瓶内压强变化如图2，则D点时喷泉最剧烈 14．如图所示，托盘天平左、右两盘分别放有规格大小完全相同的锥形瓶，向两个锥形瓶中分别加入相应的试剂，然后塞上带导管的单孔塞并通过导管连通两瓶，调节天平平衡。下列有关说法正确的是 A．若左瓶试剂为食盐晶体，右瓶试剂为烧碱固体，一段时间后，天平指针会向左偏转 B．若左瓶试剂为浓氨水，右瓶试剂为酚酞溶液，一段时间后，右瓶中的溶液会变红 C．若左瓶试剂为浓氨水，右瓶试剂为浓硫酸，一段时间后，导管中部会产生大量白烟 D．若左瓶试剂为浓硫酸，右瓶试剂为石蕊溶液，一段时间后，右瓶中的溶液会变红 15．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价——物质类别关系如图1。 回答下列问题： (1)将上述图中的B转化为C或A的过程叫 。 (2)图中氮的氧化物中，E (填“是”或“不是”)酸性氧化物。 (3)在催化剂和加热的条件下，图中物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是 。 (4)图中物质A的电子式为 ，实验室以NH4Cl固体为主要原料制备A气体，其化学方程式为 ；为收集到干燥纯净的该气体，常用的干燥剂是 。 (5)图中物质A极易溶于水，欲吸收尾气中的A，下列装置中可选用 (填字母)。(已知：A难溶于CCl4) a.b.c.d. (6)氨气极易溶于水，可以利用如图2装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的是 (填字母)。         图2 a．H2S和浓NaOH溶液 b．CO2和饱和NaHCO3溶液 c．NO和稀硫酸 d．HCl和稀氨水 (7)氮的氧化物对环境有较大危害，能造成酸雨、光化学烟雾等环境问题，工业上通常将废气中的C和E(上述价类二图中)按照一定比例混合后通入NaOH溶液中，恰好转化成一种盐和一种无色液体，该反应的离子方程式是 。 1 / 21 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题05 重要的含氮化工原料 ◆考点01 氨气 1．结构 NH3的电子式为_ __，结构式为_ __，氨分子的空间构型为_三角锥形__。键角107°18′，是_极性__分子。 2．物理性质 无色有_刺激性__气味的气体，密度比空气_小__，易液化。_极易__溶于水(1︰_700__)，可由_喷泉__实验证明。 3．化学性质 4．液氨和氨水区别： 液氨 氨水 形成 _NH3液化__ _NH3溶于水__ 物质分类 _纯净物__ 混合物 微粒种类 _NH3__ NH3、NH3·H2O、H＋、H2O、NH、OH－ 存在条件 常温常压下不能存在 常温常压下可存在 5．喷泉实验装置及其创新 设计说明：(1)装置(Ⅰ)改变了胶头滴管的位置，胶头滴管挤入少量水于试剂瓶中，即可使少量溶液沿导管进入烧瓶中，导致大量的NH3溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉。 (2)装置(Ⅱ)省去了胶头滴管，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉(或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶中，瓶内氨气溶于水)。 (3)装置(Ⅲ)在水槽中加入能使水温升高的物质致使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。 (4)装置(Ⅳ)向导管中通入一定量的H2S和SO2，现象为有淡黄色粉末状物质生成，瓶内壁附有水珠，NaOH溶液上喷形成喷泉。 (5)装置(Ⅴ)打开①处的止水夹并向烧瓶中缓慢通入等体积的HCl气体后关闭该止水夹，等充分反应后再打开②处的止水夹，观察到先有白烟产生，后产生喷泉。 (6)装置(Ⅵ)中，挤压胶头滴管，然后打开导管上部的两个活塞，则在右面烧瓶出现喷烟现象，再打开导管下部活塞，则可产生双喷泉。 6．氨水问题分析 (1)氨水的溶质质量分数为×100% (2)氨水的化学性质 ①不稳定性：NH3·H2ONH3↑＋H2O ②碱的通性 【易错提醒】 ①NH3是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可在推断题中作为解题突破口。 ②氨水呈碱性，属于一元弱碱溶液，计算氨水的浓度时，溶质按NH3进行计算。 ◆考点02 硝酸 1．硝酸的物理性质 (1)纯硝酸为_无色__、有_刺激性__气味的液体，熔点：_－42 ℃__、沸点：_83 ℃__、密度：_1.5 g·cm－3__。 (2)硝酸沸点较低，_易__挥发，在空气中遇水蒸气形成_白雾__。 (3)质量分数在69%以上的硝酸称为_浓硝酸__。95%以上的浓硝酸叫做_发烟__硝酸。 2．硝酸的化学性质 性质 化学方程式或离子方程式 说明 易挥发性 NaNO3＋H2SO4(浓)HNO3↑＋NaHSO4 ①难挥发酸制易挥发酸 ②因硝酸爱热易分解，故微热 强酸性 CaCO3＋2HNO3＝Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O —— 不稳定性 4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O 久置时呈黄色，贮存方法：棕色瓶、放冷暗处 强氧化性 C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O 3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 6I－＋8H＋＋2NO3－＝3I2＋2NO↑＋4H2O 3SO2＋2NO3－＋2H2O＝3SO42－＋2NO↑＋4H＋ 室温下，铁、铝在浓硝酸中发生钝化 ①酸性条件下，Fe2＋、I－与NO3－在溶液中不能大量共存 ②实验室不能用HNO3制取SO2气体 ③钝化是化学变化！ 氧化性 与酸性 Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3Ag＋4HNO3(稀)3AgNO3＋NO↑＋2H2O 溶解铜、银时要用稀HNO3 生成低价N的物质 生成硝酸盐 【易错提醒】 (1)浓、稀硝酸均具有强氧化性，浓度越大，氧化性越强，其还原产物的价态越高。还原产物一般为HNO3(浓)→NO2，HNO3(稀)→NO。 (2)常温下，铁、铝遇浓硝酸能发生“钝化”并非不反应。故常温下浓硝酸可以用铁桶盛放。 ◆考点03 硝酸的工业制法 原料 反应原理 主要设备 说明 氨 空气 水 4NH3＋5O24NO＋6H2O 转化器 ①理论上相当于4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3，整个反应相当于NH3＋2O2＝HNO3＋H2O ②尾气用NaOH溶液吸收：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O 2NO＋O2＝2NO2 —— 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 吸收塔 生产流程 ◆考点04 硝酸与金属反应的有关计算 硝酸与金属反应时，金属被氧化生成金属阳离子，硝酸被还原为低价氮的化合物。有关的计算方法： 思维模型 具体分析 二守恒 原子守恒 HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量： n(HNO3)总＝n(HNO3)余＋xn[M(NO3)x]＋n(NO2)＋n(NO)。 电子守恒 HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量：金属失电子的物质的量＝n(NO2)＋3n(NO) 一关系 起酸性作用的HNO3的物质的量是金属物质的量和金属所带电荷数的乘积，可表示为n(HNO3)酸性＝xn(Mx＋)，即反应中转移的电子的物质的量 一技巧 金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO在H2SO4提供H＋的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式3Cu＋8H＋＋2NO＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H＋或NO进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。 1．下列关于氨的说法不正确的是 A．有刺激性气味 B．常温常压下密度比空气的小 C．难溶于水 D．能与反应 【答案】C 【解析】A．氨气在常温常压下是无色有刺激性气味的气体，故A正确； B．氨气的相对分子质量是17，常温常压下密度比空气的小，故B正确； C．氨气是极易溶于水的气体，故C错误； D．氨气能与HCl发生反应生成氯化铵，故D正确； 故选C。 2．化学与生产、生活密切相关。下列事实与所述化学知识无关的是 选项 项目 化学知识 A 工人在制冷系统中用液氨作制冷剂 极易溶于水 B 工人使用氯气给自来水杀菌消毒 HClO具有强氧化性 C 医生用小苏打治疗胃酸过多 可与酸反应 D 工程师在燃煤时加入适量生石灰脱硫 与生石灰反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用液氨作制冷剂，与其水溶性无关，故A选； B．次氯酸具有强氧化性，能消毒杀菌，氯气溶于水生成次氯酸，可以用于自来水消毒，两者有关联，故B不选； C．碳酸氢钠可以与酸反应，因此可用小苏打治疗胃酸过多，两者有关联，故C不选； D．工程师在燃煤时加入适量生石灰脱硫，是利用生成的二氧化硫与生石灰、氧气反应，生成硫酸钙，两者有关联，故D不选； 答案选A。 3．下列气体中，既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是 A．NO B． C． D． 【答案】A 【解析】A．NO与浓硫酸、碱石灰均不反应，既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，A符合题意； B．CO2为酸性气体，能用浓硫酸干燥，但CO2会与碱石灰发生反应，不能用碱石灰干燥，B不符合题意； C．Cl2可用浓硫酸干燥，但Cl2会与碱石灰发生反应，不能用碱石灰干燥，C不符合题意； D．NH3为碱性气体，会与浓硫酸反应而不能用浓硫酸干燥，可用碱石灰干燥，D不符合题意； 故选A。 4．能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】A 【分析】只要充入的液体能使瓶内气体溶解或与之发生反应，且使瓶内压强处于低压状态，就可形成喷泉，据此回答。 【解析】A．，，可以使烧瓶中气体减少，压强变小，烧瓶内外存在压强差，能形成喷泉，A正确； B．氨气和氢氧化钠不反应，在氢氧化钠溶液中的溶解度较小，不能形成喷泉；一氧化碳不与NaOH溶液反应，也不溶解，压强不变，不能形成喷泉，B错误； C．氧气不与NaOH溶液反应，也不溶解，压强不变，不能形成喷泉，C错误； D．一氧化氮难溶于水，也不与NaOH反应，气体压强不变，不能形成喷泉，D错误； 故选A。 5．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．纯净水 B．硝酸 C．氨水 D．水银 【答案】B 【解析】A．纯净水和大多数金属不反应，不符合条件，故A不选； B．硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩石中的CaCO3发生反应，但不能和玻璃中成分硅酸盐反应，所以符合条件，故B选； C．氨水是弱碱溶液，一般不能腐蚀金属，不符合条件，故C不选； D．水银为液态汞，和金属不反应，不符合条件，故D不选； 故选：B。 6．硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有强氧化性，浓硝酸见光易分解。下列有关硝酸的说法正确的是 A．NO2与H2O发生反应生成HNO3，NO2为酸性氧化物 B．浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的试剂瓶中 C．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸有白烟产生 D．常温下用铁制容器运输浓硝酸是因为铁与浓硝酸不反应 【答案】C 【解析】A．NO2与水反应生成HNO3和NO(3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO)。酸性氧化物应只生成对应酸，而此反应生成两种产物，且NO2在反应中既被氧化又被还原，因此NO2不是酸性氧化物，A错误； B．浓硝酸需避光保存(棕色瓶)，但强氧化性的酸会腐蚀橡胶，应使用玻璃塞而非橡胶塞，B错误； C．浓氨水挥发产生NH3，浓硝酸挥发产生HNO3蒸气，两者反应生成NH4NO3固体颗粒，形成白烟，C正确； D．常温下铁遇浓硝酸发生钝化(表面生成致密氧化膜阻止反应)，而非不反应，D错误； 故选C。 7．在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【解析】A．与反应生成微溶的，不能大量共存，A错误； B．在酸性溶液中，与反应生成水，不能大量共存，B错误； C．在酸性溶液中具有强氧化性，具有还原性，会发氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．离子均无色，在强酸性环境中、、、与之间不能发生任何反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 8．氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析如图实验所得结论错误的是 A．浓氨水具有挥发性 B．锥形瓶中会有白烟产生，其主要成分是硝酸铵 C．若丝始终保持红热，则该反应放热，催化剂是 D．锥形瓶口有少量红棕色气体出现，图中反应为 【答案】D 【分析】浓氨水易挥发出氨气，在红热的铂丝表面催化氧化生成一氧化氮和水，反应放热能使铂丝保持红热，一氧化氮在瓶口和氧气反应生成二氧化氮红棕色气体。 【解析】A．浓氨水易挥发出氨气在铂丝表面反应，故A项正确； B．浓氨水易挥发出氨气在铂丝表面反应，生成NO，一氧化氮和空气中的氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸与氨反应生成硝酸铵，故B项正确； C．Pt是催化剂，由于该反应放热，故Pt丝始终保持红热，故C项正确； D．锥形瓶口有少量红棕色气体出现，证明氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和空气中的氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，故D项错误； 故本题选D。 9．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度为1mol/L，现向其中加入3.2g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到气体的物质的量为 A．0.004 mol B．0.005mol C．0.01mol D．0.02mol 【答案】D 【解析】有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，得，含硝酸的浓度为1mol/L，得，，现向其中加入3.2g铜粉，得各物质的物质的量分别为：、、，根据反应可知和过量，不足，完全反应，则根据方程式量的关系，能产生气体，所以题目所给四个选项中，D答案符合题目要求。 故答案为：D。 10．现取25.6g Cu与200mL某浓度的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，收集到产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积共11.2L，以下说法不正确的是 A．反应中消耗 HNO3的物质的量为1.3mol B．标况下，产生的NO2体积为3.36L C．将盛有NO和NO2混合气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶解，则通入O2的体积是4.48L D．向溶液中加入 溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 【答案】B 【分析】25.6g Cu物质的量为0.4mol，铜完全溶解生成0.4mol Cu(NO3)2，收集到产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积共11.2L，物质的量为0.5mol； 【解析】A．根据氮原子守恒，反应中消耗 HNO3的物质的量为0.4mol×2+0.5mol=1.3mol，A正确； B．设生成xmolNO，ymolNO2，x+y=0.5，根据得失电子守恒，0.4mol铜失0.8mol电子，可得3x+y=0.8，求得x=0.15，y=0.35，标况下，产生的NO2体积为0.35mol×22.4L/mol=7.84L，B错误； C．通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶解，NO和NO2完全转化为硝酸，整个过程中，铜失电子，氧气得电子，根据得失电子守恒，O2物质的量为0.2mol，标况下体积是4.48L，C正确； D．向溶液中加入 溶液，氢氧化钠物质的量为2mol，恰好使溶液中的全部转化为沉淀，0.4mol Cu(NO3)2消耗0.8mol，则溶液中剩余硝酸2mol-0.8mol=1.2mol，原溶液中硝酸共有1.3mol+1.2mol=2.5mol，物质的量浓度为= ，D正确； 故选B。 11．如图所示是探究有关NH3性质的两个实验，下列说法正确的是 A．两个实验均说明了氨气极易溶于水 B．实验一能说明氨气的水溶液显碱性 C．实验二中白烟的成分属于共价化合物 D．实验二中浓盐酸换成浓硫酸也能产生白烟 【答案】B 【分析】实验一是氨气的喷泉实验，证明氨气极易溶于水，形成的一水合氨是弱碱，使酚酞溶液变红色，证明氨气是碱性气体；实验二中浓氨水挥发出的氨分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成氯化铵固体小颗粒，证明浓氨水易挥发，氨气遇到氯化氢发生反应生成氯化铵，证明氨气是碱性气体。 【解析】A．实验一说明氨气极易溶于水，实验二说明浓氨水的易挥发性，A错误； B．酚酞变成红色，说明氨气的水溶液呈碱性，B正确； C．白烟是氯化铵，氯化铵是离子化合物，C错误； D．浓硫酸为高沸点酸，不具备挥发性，不能产生白烟，D错误； 答案选B。 12．下列关于氨水的叙述正确的是 A．氨水显碱性，能使酚酞溶液变蓝 B．氨水和液氨成分相同 C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外) D．1mol·L-1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH物质的量之和为1mol 【答案】D 【解析】A．氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，故A错误； B．氨水为氨气的水溶液，为混合物，液氨为纯净物，成分不相同，故B错误； C．氨水中有氨分子、水分子和一水合氨分子，除水外物质的量浓度最大的粒子是NH3•H2O，故C错误； D．氨水中N元素存在微粒有：NH3、NH、NH3•H2O，根据N元素守恒，1L 1mol•L的氨水中NH3、NH、NH3•H2O的物质的量之和为1mol，故D正确； 答案选D。 13．用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，下列说法错误的是 A．在收集氨气时，应该用向下排空气法收集 B．形成喷泉后的溶液中有三种分子和三种离子 C．封闭c前，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近三颈烧瓶c口，有白烟产生 D．关闭a，封闭c，打开b，引发喷泉实验，三颈烧瓶内压强变化如图2，则D点时喷泉最剧烈 【答案】D 【解析】A．氨气的密度比空气小，在收集氨气时，应该用向下排空气法收集，A正确； B．形成喷泉后的溶液是氨水，含有三种分子：、、和三种离子：，B正确； C．封闭c前，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近三颈烧瓶c口，有白烟氯化铵产生，C正确； D．C点时三颈烧瓶内压强最小，喷泉最剧烈，D错误； 故选D。 14．如图所示，托盘天平左、右两盘分别放有规格大小完全相同的锥形瓶，向两个锥形瓶中分别加入相应的试剂，然后塞上带导管的单孔塞并通过导管连通两瓶，调节天平平衡。下列有关说法正确的是 A．若左瓶试剂为食盐晶体，右瓶试剂为烧碱固体，一段时间后，天平指针会向左偏转 B．若左瓶试剂为浓氨水，右瓶试剂为酚酞溶液，一段时间后，右瓶中的溶液会变红 C．若左瓶试剂为浓氨水，右瓶试剂为浓硫酸，一段时间后，导管中部会产生大量白烟 D．若左瓶试剂为浓硫酸，右瓶试剂为石蕊溶液，一段时间后，右瓶中的溶液会变红 【答案】B 【解析】A．若左瓶试剂为食盐晶体，右瓶试剂为烧碱固体，由于食盐晶体质量不变，烧碱固体会吸水潮解且会吸收CO2而变质，一段时间后，右瓶质量增大，天平指针会向右偏转，故A错误； B．若左瓶试剂为浓氨水，右瓶试剂为酚酞溶液，浓氨水易挥发出氨气，氨气通过导管进入右瓶，一段时间后，右瓶中的溶液会变红，故B正确； C．若左瓶试剂为浓氨水，右瓶试剂为浓硫酸，浓氨水易挥发，浓硫酸没有挥发性，导管中不会产生大量白烟，故C错误； D．若左瓶试剂为浓硫酸，右瓶试剂为石蕊溶液，浓硫酸不挥发，一段时间后，右瓶中的溶液不会变红，故D错误； 故选B。 15．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价——物质类别关系如图1。 回答下列问题： (1)将上述图中的B转化为C或A的过程叫 。 (2)图中氮的氧化物中，E (填“是”或“不是”)酸性氧化物。 (3)在催化剂和加热的条件下，图中物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是 。 (4)图中物质A的电子式为 ，实验室以NH4Cl固体为主要原料制备A气体，其化学方程式为 ；为收集到干燥纯净的该气体，常用的干燥剂是 。 (5)图中物质A极易溶于水，欲吸收尾气中的A，下列装置中可选用 (填字母)。(已知：A难溶于CCl4) a.b.c.d. (6)氨气极易溶于水，可以利用如图2装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的是 (填字母)。         图2 a．H2S和浓NaOH溶液 b．CO2和饱和NaHCO3溶液 c．NO和稀硫酸 d．HCl和稀氨水 (7)氮的氧化物对环境有较大危害，能造成酸雨、光化学烟雾等环境问题，工业上通常将废气中的C和E(上述价类二图中)按照一定比例混合后通入NaOH溶液中，恰好转化成一种盐和一种无色液体，该反应的离子方程式是 。 【答案】(1)氮的固定 (2)不是 (3)4NH3+5O24NO+5H2O (4) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 碱石灰 (5)acd (6)ad (7)NO+NO2+2OH-=2+H2O 【解析】(1)由图可知，B为氮气，C和A均为含氮的化合物，故将上述图中的B转化为C或A的过程叫氮的固定； 故答案为：氮的固定； (2)由图可知，E为NO2，与NaOH溶液反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，属于氧化还原反应，故NO2不是酸性氧化物， 故答案为：不是； (3)由图可知，A为氨气，氨气在催化剂和加热的条件下，发生催化氧化生成NO，化学方程式是：4NH3+5O24NO+5H2O， 故答案为：4NH3+5O24NO+5H2O； (4)由图可知，A为氨气，其电子式为，实验室以NH4Cl和Ca(OH)2固体加热制取氨气，其化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，为收集到干燥纯净的该气体，常用的干燥剂是碱石灰， 故答案为：；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；碱石灰； (5)氨气极易溶于水，难溶于CCl4，欲吸收尾气中的氨气，吸收装置必须防止倒吸，由图可知，acd都可以起到防止倒吸的作用， 故答案为：acd； (6)a．H2S和浓NaOH溶液可以反应生成硫化钠和水，导致烧瓶气压减小，能产生“喷泉”现象，故a正确； b．CO2和饱和NaHCO3溶液不反应，不能导致烧瓶气压减小，不能产生“喷泉”现象，故b错误； c．NO和稀硫酸不反应，不能导致烧瓶气压减小，不能产生“喷泉”现象，故c错误； d．HCl和稀氨水可以反应生成氯化铵和水，导致烧瓶气压减小，能产生“喷泉”现象，故d正确； 故答案为：ad； (7)由图可知，C和E分别为NO、NO2，将两者按照1：1比例，通入NaOH溶液中，恰好转化成亚硝酸钠和水，该反应的离子方程式是：NO+NO2+2OH-=2+H2O， 故答案为：NO+NO2+2OH-=2+H2O。 1 / 21 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$