考点7 氨及铵盐（核心考点归纳）-2021-2022学年高一化学核心考点归纳与测试（苏教版2019必修第二册）

考点7 氨和铵盐 【核心考点梳理】 一、氨气的性质及用途 1．氨气的物理性质 颜色 气味 密度 水溶性 液化难易 无色 刺激性 气味 比空 气小 极易溶于水，1体积水大约可溶解700体积氨气 易被液化 液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液态氨在工业上常用来作制冷剂。 2．喷泉实验 实验装置 操作及现象 结论 ①打开活塞，并挤压滴管的胶头 ②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色 氨极易溶于水，水溶液呈碱性 3.氨水的性质 (1)氨气溶于水，大部分和水反应生成NH3·H2O，反应的化学方程式是NH3＋H2ONH3·H2O。NH3·H2O很不稳定，受热易分解为氨气和水，反应的化学方程式是NH3·H2ONH3↑＋H2O。 (2)氨水具有弱碱性，电离方程式是NH3·H2ONH＋OH－，能使酚酞溶液变红色(或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)。 4．氨气与氯化氢的反应 (1)将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近，观察到的现象是有大量白烟产生。 (2)这是因为浓氨水挥发产生的氨气与浓盐酸挥发产生的氯化氢在空气中相遇迅速反应生成氯化铵晶体小颗粒。 (3)反应的化学方程式是NH3＋HCl===NH4Cl。 (1)氨气能与酸反应生成铵盐，其离子方程式是NH3＋H＋===NH。 (2)铵盐大多是无色晶体，运输、储存比较方便，并且都能溶于水，易于被农作物吸收。因此，固态氮肥已经代替了氨水，成为目前使用最广泛的化肥。 5．从氮元素的化合价分析氨的性质 (1)NH3分子中氮元素的化合价为－3价，在化学反应中氮元素化合价可能的变化是只能升高，不能降低，因此氨气具有还原性。 (2)氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O。 【核心归纳】1．氨气的性质： 2．喷泉实验的原理 喷泉产生的本质原因是烧瓶内外形成气压差，由于烧瓶内气体的压强小于烧瓶外的压强，故液体被压入烧瓶内形成喷泉。产生气压差的方法有： (1)减小烧瓶内气压，如液体将气体吸收或反应等； (2)增大烧瓶外压强。 2．常见装置图 甲　　　　乙　　　　丙 (1)图甲装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体极易溶解于烧杯和滴管中的液体，使烧瓶内的压强突然减小而产生压强差形成“喷泉”。 几种常见情况： 气体 HCl NH3 CO2、Cl2、 H2S、SO2 NO2、O2混合气体或NO、O2混合气体 吸收剂 水、NaOH 溶液 水、盐酸 NaOH 溶液 H2O (2)图乙装置形成“喷泉”可采用使烧瓶受热的方法，瓶内气体膨胀，打开止水夹，气体与液体接触而溶解，使烧瓶内压强减小形成压强差而形成“喷泉”。 (3)图丙装置下部锥形瓶中的物质相互反应产生气体，使锥形瓶内气体压强增大而产生压强差，将液体从锥形瓶中压入到烧瓶中形成“喷泉”。 【典型例题】例1．（2021·河北·沧州市一中高一阶段练习）下列关于氨气的说法中正确的是 A．NH3转化为NH4NO3属于氮的固定 B．氨水能导电，所以NH3是电解质 C．蘸有浓盐酸、浓硫酸的玻璃棒分别与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，都有白烟 D．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 例2．如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是(　　) A．CO2(浓NaOH溶液)/无色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉 C．SO2(浓NaOH溶液)/红色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉 二、铵盐的性质及NH的检验 1．铵盐：由铵根离子与酸根离子形成的离子化合物。 2．物理性质：多为无色、易溶于水的晶体。 3．化学性质 (1)不稳定性： ①NH4Cl受热容易分解：NH4ClNH3↑＋HCl↑(填化学方程式)。 ②NH4HCO3受热容易分解：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑(填化学方程式)。 (2)与强碱的反应： ①固体反应：NH4Cl与NaOH反应的化学方程式为NH4Cl＋NaOHNH3↑＋NaCl＋H2O。 ②固体反应：NH4Cl与Ca(OH)2反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 ③溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(加热)为NHNH3↑＋H2O。 ＋OH－ 稀溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(不加热)为NH＋OH－===NH3·H2O。 (3)铵盐(NH)的检验 ①NaOH溶液法 取少量固体样品或溶液于试管中，再加入浓的NaOH溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟产生)，证明固体样品或溶液中含有NH。 ②碱石灰法 把碱石灰与某物质的固体混合物在研钵里研磨，产生的气体能使湿润的红色