课时分层作业3 元素周期律-2021-2022学年新教材高中化学必修第二册【名师导航】同步Word练习(鲁科版)

课时分层作业(三) (建议用时：40分钟) [合格过关练] 1．下列关于元素周期律的叙述正确的是(　　) A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现 D．元素性质的周期性变化是指原子相对原子质量的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化 B　[K层为最外层时，原子最外层电子数只能从1到2，而不是从1到8，A项错误；最低化合价一般是从－4到－1，而不是从－7到－1，C项错误；D错误。] 2．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是 (　　) A．元素的原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化 C．元素原子的电子层数呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D　[元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果，D正确。] 3．(素养题)钠钾合金在常温下呈液态，常用作原子反应堆的导热剂，钠钾合金也可以作为许多反应的催化剂。下列有关说法不正确的是(　　) A．钠和钾具有相同的化合价 B．原子半径：Na<K C．离子半径：Na＋>K＋ D．<1 C　[Na、K最外层均只有1个电子，化合价相同，A正确；K原子电子层数比Na原子多1个，故Na原子半径小于K原子半径，B正确；Na＋有2个电子层，K＋有3个电子层，K＋的半径大于Na＋的半径，C错误，D正确。] 4．某元素R的最高价氧化物对应的水化物是HnRO2n－2，则元素R在其气态氢化物中的化合价是(　　) A．3n－10　　　　　 B．12－3n C．3n－4 D．3n－12 D　[元素R在其最高价氧化物对应水化物中显正价，而在其氢化物中显负价。设R的最高化合价为＋x，由化合物中正、负化合价代数和为0，列式：(＋1)·n＋x＋(－2)·(2n－2)＝0，解得x＝3n－4。因为元素的最高化合价＋|最低化合价|＝8，所以氢化物中元素R的化合价为－[8－(3n－4)]＝3n－12。] 5．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素可能为(　　) A．Al B．P C．Ar D．K D　[由X形成的离子与Ca2＋核外电子排布相同，可排除Al、Ar；由X的离子半径小于S2－的半径，可排除P(半径：P3－>S2－)。] 6．某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为(　　) A．＋5 B．＋6 C．＋7 D．无最高正化合价 D　[据题意可知该元素原子的核外电子排布为，为氟元素，无最高正化合价。] 7．关于Na和F的叙述正确的是(　　) A．离子半径：Na＋<F－ B．原子半径：Na<F C．电子层数：Na<F D．最外层电子数：Na>F A　[Na＋和F－的核外电子排布相同，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，所以离子半径：Na＋<F－，A正确；一般，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，钠原子核外有3个电子层，氟原子核外有2个电子层，所以原子半径：Na>F，B错误；电子层数：Na>F，C错误；钠原子最外层电子数只有1个，氟原子最外层电子数为7个，所以最外层电子数：Na<F，D错误。] 8．原子序数从11依次增大到17，下列所述递变关系错误的是(　　) A．原子电子层数不变 B．从钠到铝金属性增强 C．最高化合价数值逐渐增大 D．从硅到氯最低化合价从－4→－1 B　[原子序数11到17的元素，都具有3个电子层，电子层数相同，A项正确；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，B项错误；原子序数从11到17的元素在周期表同一周期，最高化合价依次增大，C项正确；原子序数从11到17的元素在周期表同一周期，从硅到氯最低化合价由－4价升高到－1价，D项正确。] 9．(双选)已知原子序数小于18的元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　) A．原子半径：A>B>D>C B．离子半径：C2－>D－>B＋>A2＋ C．原子序数：d>c>b>a D．原子的最外层电子数目：D>C>A>B BD　[原子序数小于18的元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，所以其原子序数为a>b>d>c，原子半径为B>A>C>D，故A、C错误；离子的电子层结构相同，则原子序数小的半径大，所以离子半径为C2－>D－>B＋>A2＋，故B正确；原子的最外层电子数D>C>A>B，故D正确。] 10．原子序数小于20的X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数是(　　) A．13