课时分层作业2 核外电子排布 原子结构与元素原子得失电子能力-2021-2022学年新教材高中化学必修第二册【名师导航】同步Word练习(鲁科版)

课时分层作业(二) (建议用时：40分钟) [合格过关练] 1．下列电子层上的电子能量最低的是(　　) A．K层　　　 B．最外层 C．次外层 D．L层 A　[在所有电子层中，K层距原子核最近，能量最低。] 2．下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是(　　) A　[A、B、C、D各项分别为Ne、Al3＋、Cl－、S2－，则最难发生得、失电子的是Ne。] 3．下列微粒中：①Al3＋、②、③O、④F－，其核外电子数相同的是(　　) A．①②③　　 B．②③④ C．①②④　　 D．①③④ C　[①②④核外电子数均为10，③核外电子数为8。] 4．(双选)元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成化合物的常见化学式为(　　) A．XY　　　 B．X2Y2 C．X2Y　　　 D．XY3 BC　[元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则X是Na、Y是O，Na和O组成的常见化合物是Na2O和Na2O2，B、C项正确。] 5．某元素的原子，核外有3个电子层，M层与K层电子数相等，则该元素的核电荷数是(　　) A．12 B．16 C．18 D．20 A　[原子核外K层为2个电子，L层为8个电子，M层与K层电子数相等，M层为2个电子，一共12个电子，原子的核电荷数＝核外电子数，则该原子的核电荷数是12。] 6．下列各组中两种物质或微粒的化学性质几乎相同的是(　　) A．O2、O3 B．H、D C．Mg、Mg2＋ D．H2O2、D2O B　[O2与O3互为同素异形体，结构不同，结构决定化学性质，因此两者的化学性质不同，故A项错误；H和D是氢元素的两种核素，核外电子排布相同，则化学性质相同，故B项正确；Mg最外层电子数为2，能与盐酸等多种物质发生反应，Mg2＋最外层电子数为8，达到稳定结构，因此两者化学性质不同，故C项错误；H2O2具有强氧化性，D2O不具有强氧化性，因此两者的化学性质不同，故D项错误。] 7．下列说法错误的是(　　) A．将小块钠和镁分别放入冷水中，可判断钠原子和镁原子的失电子能力强弱 B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，可判断镁原子与铝原子失电子能力强弱 C．根据电子层数和核电荷数，可判断硫原子与氯原子得电子能力的强弱 D．元素的金属性、非金属性分别与元素原子失电子能力和得电子能力相对应 B　[钠与冷水反应剧烈，镁与冷水几乎不反应，因此钠的失电子能力强于镁，A项正确；在MgCl2和AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，均生成白色沉淀，现象相同，不能判断镁与铝的失电子能力强弱，B项错误；根据电子层数和核电荷数，可判断原子得电子能力强弱，C项正确；元素的金属性、非金属性分别与元素原子失电子能力和得电子能力相对应，D项正确。] 8．下列叙述正确的是(　　) A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．如果两原子核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 C　[A项，两种微粒的核外电子排布完全相同，其化学性质不一定相同，如F－与Na＋核外电子排布相同，但化学性质不同。B项，凡单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，如H＋。D项，质子数与核外电子数相等的微粒可能是：①原子，如H、C、Ne等；②分子，如H2O、O2等。] 9．下列叙述中错误的是(　　) A．原子最外层电子数不超过8个 B．原子中易失去的电子能量一定最低 C．原子的次外层电子数不超过18个 D．M层电子的能量比L层电子的能量高 B　[由核外电子排布规律可知，A、C正确。电子能量越高，离核越远，越易失去电子，故B错、D正确。] 10．对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与(n－1)层的相同；当它作为次外层，则容纳的电子数比(n＋1)层上电子数最多能多10个，则第n层为(　　) A．L层 B．M层 C．N层 D．任意层 B　[根据核外电子排布规律可知，核外电子分层排布，分别编为K、L、M、N、O、P、Q，各层n值依次为1、2、3、4、5、6、7，每层最多可容纳电子2n2个，因此，L层n值为2，无论作最外层还是次外层，最多都排布8个电子；而M层n值为3，当它作为最外层时只能排满8个(与L层相同)，若作为次外层，则可排18个，就比最外层可多10个电子。] 11．A＋、B2＋、C－、D2－4种离子具有相同的电子层结构，现有以下排列顺序，其中按核电荷数由大到小排列的是(　　) A．B2＋>A＋>C－>D2－ B．D2－>C－>A＋>B2＋ C．C－>D2－>A＋>B2＋ D