1.1 原子结构与元素性质 第2课时（分层作业）化学鲁科版必修第二册

1．1．2原子结构与元素原子得失电子能力（分层作业） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．金属钛能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。原子的核内中子数为 A．22 B．26 C．48 D．70 【答案】B 【详解】该核素的质子数为22，质量数为48，质量数=质子数+中子数，所以中子数为：48-22=26，故答案为B。 2．硫同位素作示踪剂在化学、地球化学、农业科学和环境科学研究中都有广泛的应用。下列说法正确的是 A．中子数为20的硫原子： B．的性质完全相同 C．与的质子数之差为2 D．中子数为18的硫离子的结构示意图： 【答案】D 【详解】A．中子数为20的硫原子的质子数为16、质量数为36，核素的符号为，故A错误； B．的化学性质几乎完全相同，物理性质不同，故B错误； C．与的质子数相同，电子数之差为2，故C错误； D．中子数为18的硫离子的核电荷数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故D正确； 故选D。 3．下列关于指定粒子构成的描述正确的是 A．与具有相同的电子层数 B．与具有相同的质子数 C．与具有相同的中子数 D．和具有相同的电子数 【答案】D 【详解】A．电子层数为3层，电子层数为4层，则电子层数不同，A错误； B．的质子数为11，的质子数为9，则与的质子数不同，B错误； C．中子数=质量数－质子数，Fl的中子数为，Pb的中子数为，所以中子数不同，C错误； D．核电荷数＝质子数＝电子数，所以和具有相同的电子数，D正确； 故选D。 4．下列说法中错误的是 ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ⑤某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，不能由此确定该元素的相对原子质量 A．②③ B．①②④ C．①② D．③④⑤ 【答案】C 【详解】①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如、的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，故①错误； ②同位素是同种元素的不同原子，最外层电子数相同，化学性质相同，但是物理性质有差别，故②错误； ③分子中质子数电子数，而离子中质子数电子数，若两者中质子数相同，电子数肯定不同，所以质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子，故③正确； ④同种元素具有相同的核电荷数（即核内质子数），电子数相同的微粒不一定是同一种元素，如和，具有相同的电子数，但不是同种元素，故④正确； ⑤该元素的一种原子的质子数为m、中子数为n，由于不能确定该元素有几种同位素原子，也不能确定其它同位素的质量数，因此不能求该元素的相对原子质量，故⑤正确； 综合可知，①②错误； 故答案选C。 5．我国在可控核聚变领域走在世界的前列，理想的核聚变反应之一为。下列说法正确的是 A．X中含有2个中子 B．、互为同分异构体 C．易与反应 D．等质量的、体积比为2∶3 【答案】C 【详解】A．由质量守恒原理知，X是，核内有1个中子，A项错误； B．、互为同位素，B项错误； C．可在中燃烧，光照时两者混合可发生爆炸，C项正确； D．由于温度、压强不确定，故等质量的、体积关系无法确定，D项错误。 故选C。 6．和可用作核反应堆的热载体，下列说法正确的是 A．和互为同素异形体 B．和具有相同的化学性质 C．Li元素相对原子质量为7 D．、、属于氢元素的三种核素 【答案】B 【详解】A．和质子数相同，中子数不同，互为同位素，A错误； B．和为同种元素，具有相同的化学性质，B正确； C．Li元素相对原子质量为6.9，C错误； D．、、均为氢元素形成的氢单质，不是三种核素，D错误； 故选B。 7．核废水排海对全球海洋安全造成严重威胁，核废水中含有、、、、等放射性物质。下列叙述正确的是 A．原子所含中子数与质子数之差为78 B．和互称为同素异形体 C．的核外电子数为52 D．和的中子数之差为2 【答案】D 【详解】A．原子所含中子数为131-53=78，质子数为53，两者之差为78-53=25，故A错误； B．和是Cs的两种不同原子，互称为同位素，故B错误； C．的核外电子数为38，故C错误； D．的中子数为：14-6=8，的中子数为12-6=6，和的中子数之差为2，故D正确； 故选D。 8．下列元素中，金属性最强的是 A．锂(Li) B．钠(Na) C．镁(Mg) D．钾(K) 【答案】D 【详解】同周期自左向右金属性逐渐增强，同主族由上而下金属性逐渐增强，所以K的金属性最强，答案选D。 9．关于下列物质中：①液氯和氯气；②、和；③金刚石与“足球烯”C60；④白磷和红磷；⑤与；⑥D与T，说法正确的是 A．互为同素异形体的有③④⑤，互为同素异形体的化学性质相差较大 B．属于同位素的组合有②⑥，由这些核素组成的水分子有9种 C．①中两者属于同一种物质，但液氯可以导电，氯气不可以 D．与之间相互转化是氧化还原反应 【答案】B 【详解】A．由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的有③④⑤，互为同素异形体的化学性质相似，如红磷和白磷都能与氧气、氯气活泼金属等反应，故A错误； B．具有相同质子数，不同中子数或同一元素的不同核素互为同位素，属于同位素的组合有②⑥；若水分子中的氧原子为，则氢原子可以是D2、DT、T2；依次类推，则共有3×3=9种水分子，故B正确； C．液氯是液态的氯气，属于分子，其无自由移动的电子，不能导电，故C错误； D．与之间相互转化氧元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误； 故选B。 10．下列说法不正确的是 A．自然界中较为常见的O和N互为同位素 B．近年的材料新宠黑磷(仅由P构成)，它与白磷互为同素异形体 C．1H、2H、3H属于氢元素的三种核素 D．Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比相等 【答案】A 【详解】A．质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素互称为同位素，O和N不是同种元素，二者不是同位素，A错误； B．同种元素形成的不同单质互称为同素异形体，黑磷与白磷都是由P元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．具有一定质子和一定中子的一种原子称为核素，1H、2H、3H属于氢元素的三种核素，C正确； D．Na2O阴离子为O2-，阳离子为Na+，阴阳离子个数比为1:2，Na2O2中阴离子为，阳离子为Na+，阴阳离子个数比为1:2，二者相等，D正确； 答案选A。 11．2019年1月3日10时26分，嫦娥四号探测器实现人类探测器首次月背软着陆。月背探测器用的是同位素温差发动机，使用的放射性同位素有Sr(锶)、Pu(钚)、Po(钋)，通过衰变产生能量发电。下列有关同位素的说法中正确的是 A．中子数不同的核素，一定互为同位素 B．同位素是质子数相同、中子数不同的微粒间的互称 C．同位素温差发动机使用时没有发生化学变化 D．氧元素有三种核素16O、17O、18O，所以自然界中的氧气分子共有6种 【答案】C 【详解】A．中子数不同的核素，质子数可能也不相等，所以它们之间不互为同位素，故A 错误； B．同位素是指质子数相同中子数不同的不同核素之间的互称，故B错误； C．温差发动机使用时是利用放射性同位素衰变时产生的能量转变成电能，发生的是核反应，没有发生化学变化，故C正确； D．因为同位素的化学性质相同，氧虽然有三种核素16O、17O、18O，但自然界中的氧气分子为1种，只是相对分子质量发生改变，故D错误； 答案选C。 12．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为。下列有关元素X的说法中不正确的是 A．元素X的原子核内质子数为 B．由元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到(n表示电子层数) C．由元素X形成的单质既有氧化性又有还原性 D．由元素X形成的某种氧化物具有杀菌，消毒作用 【答案】B 【分析】当时，最外层电子数为3，不成立；当时，最外层电子数为5，元素X为N；当时，最外层电子数为7，元素X为Cl。 【详解】A．当X为N时，质子数；当X为Cl时，质子数，A正确； B．有3个电子层，最外层电子数为8，达不到(n=3)，B错误； C．X的单质为或，单质中Cl和N的化合价均为0，处于中间价态，则和均既有氧化性，又有还原性，C正确； D．如果X为Cl，其氧化物有强氧化性，具有杀菌、消毒作用，D正确； 本题选B。 13．符号表征是化学学习的重要工具，下列化学用语或说法正确的是 A．中子数为35的溴原子： B．、、互称同位素 C．的结构示意图： D．的电子式： 【答案】C 【详解】A．中子数为35，质子数为35的溴原子，其质量数为70，可以表示为，A错误； B．、、是三种氧分子，同位素是界定于核素即原子层面的概念，B错误； C．镁原子最外层有两个电子，容易失去电子形成镁离子，的结构示意图：，C正确； D．电子式中原子周围应该是8个电子， D错误； 故选C。 14．NA是阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 L 1 mol·L−1 NaHSO4溶液中含有氢原子数目为NA B．1 mol重水（H2O）比1 mol水（H2O）多NA个质子 C．12 g石墨和12 g金刚石均含有NA个碳原子 D．22.4 L(标准状况)氮气（N2）中含有7NA个中子 【答案】C 【详解】A．硫酸氢钠溶液中硫酸氢钠和水分子都含有氢原子，则1 L 1 mol·L−1 NaHSO4溶液中含有氢原子数目大于1 mol·L−1×1L×NAmol—1=NA，故A错误； B．重水分子和水分子的质子数相同，都为10，故B错误； C．石墨和金刚石的最简式相同，都为10，则12g石墨烯和12g金刚石中含有的碳原子数目都为×1×NAmol—1=NA，故C正确； D．N2分子的中子数为(14-7)×2=14，则标准状况下22.4 LN2分子含有的中子数为×14×NAmol—1=14NA，故D错误； 故选C。 15．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与足量氯气充分反应，转移电子的数目为 B．中阴离子所含的电子数为 C．和混合物中所含中子数为 D．所含的质子数为 【答案】C 【详解】A．铁和氯气反应生成氯化铁，铁元素化合价由0升高为+3，与足量的氯气充分反应，转移电子的数目为3NA，故A错误； B．Na2O2由Na+、构成，1个所含电子数为18，为0.1mol，阴离子所含的电子数为1.8，故B错误； C．和分子中都含有10个中子，其摩尔质量都是20g/mol，和混合物物质的量为0.1mol，其所含中子数为NA，故C正确； D．物质的量小于0.1mol，所含的质子数小于，故D错误； 故选C。 二、填空题 16．现有下列9种微粒：H、H、C、C、N、Fe2＋、Fe3＋、O2、O3。按要求完成以下各题： (1)H、H分别是氢元素的一种 ，它们互称为 。 (2)互为同素异形体的微粒是 。 (3)Fe2＋的中子数为 ，核外电子数为 。 (4)上述9种微粒中有 种核素，含有 种元素，中子数相同的微粒有 。 (5)写出C的一种用途： 。 【答案】(1) 核素 同位素 (2)O2、O3 (3) 30 24 (4) 7 5 C、N (5)考古断代 【详解】（1）H、H的质子数均为1、中子数分别为0、1，分别是氢元素的一种核素，它们互为同位素； （2）同素异形体是同种元素组成的不同单质，O2、O3是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体； （3）Fe2＋的中子数=56-26=30，Fe2＋是铁原子失去2个电子形成，核外电子数=26-2=24； （4）9种微粒：H、H、C、C、N、Fe2＋、Fe3＋、O2、O3中；有H、H、C、C、N、Fe、O等7种核素；有H、C、N、O、Fe等5种元素；中子数相同的微粒有C、N； （5）C常用于考古断代。 17．分别表示含有18个电子的八种粒子(离子或分子)，请回答下列问题。 (1)A元素是 (填元素符号)，B元素是 (填元素符号)，C元素是 (填元素符号)。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。 (3)是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式是 。 (4)是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 。 (5)分子中含有4个原子，其分子式是 (写两种)。 【答案】(1) K Cl S (2)HCl (3)F2 (4)H2S (5)H2O2和PH3 【分析】18e-微粒来源大体分三个部分：一是第三周期元素的气态氢化物及去H+的对应离子，二是第四周期的金属阳离子，三是由第二周期气态氢化物去掉氢原子后，两两结合得到的分子，阳离子K+、Ca2+；阴离子P3-、S2-、HS-、Cl-；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等； 【详解】（1）含有18e-的A+、B-、C2-分别为K+、Cl-、S2-，所以A元素为K，B元素为Cl，C元素为S，故答案为：K；Cl；S； （2）18e-微粒中由两种元素组成的双原子分子为HCl； （3）含18个电子的微粒中氧化能力最强的为F2； （4）由两种元素组成的三原子分子为H2S； （5）含有4个原子的18e-微粒中，可知是H2O2和PH3。 18．硫和硒(34Se)在元素周期表中位于同一主族，均是生产生活中重要的非金属元素。 (1)含+4价硫元素的化合物有SO2、H2SO3和X等。 ①SO2使品红溶液褪色，说明SO2具有的化学性质是 。 ②已知X属于钠盐。写出X转化为SO2的化学方程式： 。 ③从下列试剂中任选一种试剂：浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液、氯水、硫化钠溶液，设计实验证明SO2中硫元素的化合价在化学反应中可以发生变化(写出一种方案即可)，填写下表。 选择的试剂 转化后的含硫物质 预期现象 (2)以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化如下图。 ①下列说法正确的是 (填字母序号)。 a．硒原子的最外层有6个电子    b．硒元素的非金属性强于硫元素的非金属性 c．SeO2属于酸性氧化物    d．过程i中硒被氧化 ②过程iii中使用的还原剂为，对应产物是N2.理论上，过程i消耗的O2与过程iii消耗的的物质的量之比为 (工业硒中杂质与O2的反应可忽略)。 【答案】(1) 漂白性 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O 酸性高锰酸钾溶液 H2SO4 高锰酸钾溶液褪色 (2) acd 1：1 【详解】（1）①SO2能使品红溶液褪色，说明二氧化硫的漂白作用，具有漂白性，故答案为：漂白性； ②已知X属于钠盐，X转化为SO2的反应是亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O； ③设计实验证明SO2中硫元素的化合价在化学反应中可以发生变化，实验设计：向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，溶液褪色，说明二氧化硫被氧化生成硫酸，元素化合价发生变化， 选择的试剂 转化后的含硫微粒 预期现象 酸性高锰酸钾溶液 H2SO4 高锰酸钾溶液褪色 故答案为：酸性高锰酸钾溶液；H2SO4；高锰酸钾溶液褪色； （2）①a．硒为第ⅥA族元素，核电荷数34，核外电子层数四个，最外层电子数为6，a正确； b．同主族元素从上到下非金属性减弱，硒元素的非金属性弱于硫元素的非金属性，b错误； c．SeO2能与NaOH反应生成不变价的盐和水，为酸性氧化物，c正确； d．过程i中Se转化为SeO2，元素化合价升高，硒被氧化发生氧化反应，d正确； 故答案为：acd； ②过程ⅲ发生的反应为：N2H4•nH2O+H2SeO3=N2↑+(3+n)H2O+Se，消耗1molN2H4•nH2O转化为N2转移的电子为1mol×2×2=4mol，过程i消耗的O2转化为SeO2，化学方程式：Se+O2SeO2，1molSe反应，消耗氧气1mol，转移的电子为1mol×2×2=4mol，则两者的物质的量之比为1：1，故答案为：1：1。 19．现有以下几种物质(或微粒)： ①丝  ②   ③  ④液态  ⑤稀  ⑥熔  ⑦溶液  ⑧饱和溶液  ⑨消毒酒精 回答下列问题： (1)②和③之间互为 。 (2)以上物质中属于能导电的电解质是 。(填代号) (3)⑤中溶质的电离方程式为 。 (4)利用⑧制备胶体的操作方法是 。(用文字描述) (5)向⑤中逐渐加入固体，其反应的离子方程式为 。 【答案】(1)同位素 (2)⑥ (3)H2SO4=2H+ + (4)向沸水中逐滴滴入饱和FeCl3溶液5-6滴并不断加热至液体变为红褐色 (5) 【详解】（1）②和③是氧元素的不同核素，互为同位素； （2）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，以上物质中属于能导电的电解质是⑥熔； （3）稀电离方程式：； （4）制备胶体的操作方法：向沸水中逐滴滴入饱和FeCl3溶液5-6滴并不断加热至液体变为红褐色； （5）向稀中逐渐加入固体，反应离子方程式：； 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1．1．2原子结构与元素原子得失电子能力（分层作业） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．金属钛能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。原子的核内中子数为 A．22 B．26 C．48 D．70 2．硫同位素作示踪剂在化学、地球化学、农业科学和环境科学研究中都有广泛的应用。下列说法正确的是 A．中子数为20的硫原子： B．的性质完全相同 C．与的质子数之差为2 D．中子数为18的硫离子的结构示意图： 3．下列关于指定粒子构成的描述正确的是 A．与具有相同的电子层数 B．与具有相同的质子数 C．与具有相同的中子数 D．和具有相同的电子数 4．下列说法中错误的是 ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ⑤某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，不能由此确定该元素的相对原子质量 A．②③ B．①②④ C．①② D．③④⑤ 5．我国在可控核聚变领域走在世界的前列，理想的核聚变反应之一为。下列说法正确的是 A．X中含有2个中子 B．、互为同分异构体 C．易与反应 D．等质量的、体积比为2∶3 6．和可用作核反应堆的热载体，下列说法正确的是 A．和互为同素异形体 B．和具有相同的化学性质 C．Li元素相对原子质量为7 D．、、属于氢元素的三种核素 7．核废水排海对全球海洋安全造成严重威胁，核废水中含有、、、、等放射性物质。下列叙述正确的是 A．原子所含中子数与质子数之差为78 B．和互称为同素异形体 C．的核外电子数为52 D．和的中子数之差为2 8．下列元素中，金属性最强的是 A．锂(Li) B．钠(Na) C．镁(Mg) D．钾(K) 9．关于下列物质中：①液氯和氯气；②、和；③金刚石与“足球烯”C60；④白磷和红磷；⑤与；⑥D与T，说法正确的是 A．互为同素异形体的有③④⑤，互为同素异形体的化学性质相差较大 B．属于同位素的组合有②⑥，由这些核素组成的水分子有9种 C．①中两者属于同一种物质，但液氯可以导电，氯气不可以 D．与之间相互转化是氧化还原反应 10．下列说法不正确的是 A．自然界中较为常见的O和N互为同位素 B．近年的材料新宠黑磷(仅由P构成)，它与白磷互为同素异形体 C．1H、2H、3H属于氢元素的三种核素 D．Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比相等 11．2019年1月3日10时26分，嫦娥四号探测器实现人类探测器首次月背软着陆。月背探测器用的是同位素温差发动机，使用的放射性同位素有Sr(锶)、Pu(钚)、Po(钋)，通过衰变产生能量发电。下列有关同位素的说法中正确的是 A．中子数不同的核素，一定互为同位素 B．同位素是质子数相同、中子数不同的微粒间的互称 C．同位素温差发动机使用时没有发生化学变化 D．氧元素有三种核素16O、17O、18O，所以自然界中的氧气分子共有6种 12．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为。下列有关元素X的说法中不正确的是 A．元素X的原子核内质子数为 B．由元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到(n表示电子层数) C．由元素X形成的单质既有氧化性又有还原性 D．由元素X形成的某种氧化物具有杀菌，消毒作用 13．符号表征是化学学习的重要工具，下列化学用语或说法正确的是 A．中子数为35的溴原子： B．、、互称同位素 C．的结构示意图： D．的电子式： 14．NA是阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 L 1 mol·L−1 NaHSO4溶液中含有氢原子数目为NA B．1 mol重水（H2O）比1 mol水（H2O）多NA个质子 C．12 g石墨和12 g金刚石均含有NA个碳原子 D．22.4 L(标准状况)氮气（N2）中含有7NA个中子 15．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与足量氯气充分反应，转移电子的数目为 B．中阴离子所含的电子数为 C．和混合物中所含中子数为 D．所含的质子数为 二、填空题 16．现有下列9种微粒：H、H、C、C、N、Fe2＋、Fe3＋、O2、O3。按要求完成以下各题： (1)H、H分别是氢元素的一种 ，它们互称为 。 (2)互为同素异形体的微粒是 。 (3)Fe2＋的中子数为 ，核外电子数为 。 (4)上述9种微粒中有 种核素，含有 种元素，中子数相同的微粒有 。 (5)写出C的一种用途： 。 17．分别表示含有18个电子的八种粒子(离子或分子)，请回答下列问题。 (1)A元素是 (填元素符号)，B元素是 (填元素符号)，C元素是 (填元素符号)。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。 (3)是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式是 。 (4)是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 。 (5)分子中含有4个原子，其分子式是 (写两种)。 18．硫和硒(34Se)在元素周期表中位于同一主族，均是生产生活中重要的非金属元素。 (1)含+4价硫元素的化合物有SO2、H2SO3和X等。 ①SO2使品红溶液褪色，说明SO2具有的化学性质是 。 ②已知X属于钠盐。写出X转化为SO2的化学方程式： 。 ③从下列试剂中任选一种试剂：浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液、氯水、硫化钠溶液，设计实验证明SO2中硫元素的化合价在化学反应中可以发生变化(写出一种方案即可)，填写下表。 选择的试剂 转化后的含硫物质 预期现象 (2)以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化如下图。 ①下列说法正确的是 (填字母序号)。 a．硒原子的最外层有6个电子    b．硒元素的非金属性强于硫元素的非金属性 c．SeO2属于酸性氧化物    d．过程i中硒被氧化 ②过程iii中使用的还原剂为，对应产物是N2.理论上，过程i消耗的O2与过程iii消耗的的物质的量之比为 (工业硒中杂质与O2的反应可忽略)。 19．现有以下几种物质(或微粒)： ①丝  ②   ③  ④液态  ⑤稀  ⑥熔  ⑦溶液  ⑧饱和溶液  ⑨消毒酒精 回答下列问题： (1)②和③之间互为 。 (2)以上物质中属于能导电的电解质是 。(填代号) (3)⑤中溶质的电离方程式为 。 (4)利用⑧制备胶体的操作方法是 。(用文字描述) (5)向⑤中逐渐加入固体，其反应的离子方程式为 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$