课时分层作业1 原子核 核素-2021-2022学年新教材高中化学必修第二册【名师导航】同步Word练习(鲁科版)

课时分层作业(一) (建议用时：40分钟) [合格过关练] 1．决定元素种类的是(　　) A．质子数　　　　　　　 B．中子数 C．最外层电子数 D．核外电子数 A　[元素是具有相同质子数的一类原子的总称，A正确。] 2．日前，由中国计量科学研究院(NIM)自主研制出了精确度极高的NIM5铯(133Cs)原子喷泉钟，1 500万年不差一秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为(　　) A．23　　　　 B．55　　 C．78　　　　 D．133 C　[由质子数＋中子数＝质量数，则133Cs的中子数＝133－55＝78。] 3．14C可用于考古断代。下列关于14C的说法中正确的是(　　) A．质量数为6 B．质子数为6 C．电子数为14 D．中子数为14 B　[14C中含有的质子数为6，质量数为14，根据质量数＝质子数＋中子数可知，14C中含有的中子数＝质量数－质子数＝14－6＝8，核外电子数＝质子数＝6。] 4．下列有关同位素的叙述正确的是(　　) A．质子数相同中子数不同的粒子互为同位素 B．同位素原子的区别在于质量数不同 C．同位素原子的物理性质、化学性质均相同 D．同一种元素的不同核素间互称为同位素 D　[同一种元素中质子数相同而中子数不同的核素间互为同位素，如OH－与F－则不是，A项错误；同位素原子的区别在于中子数不同，同位素的化学性质相同，而物理性质不同，B、C项错误。] 5．已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中R微粒的核内中子数为Y，核外电子数为Z，则该同位素的符号为 (　　) A．R B．R C．R D．R D　[该氯化物中R微粒的核外电子数为Z，又由于该氯化物化学式为RClX，所以该同位素的质子数为(X＋Z)，又因为该同位素的中子数为Y，质量数＝质子数＋中子数，所以该同位素的符号为R，故D项正确。] 6．据报道，2012年俄罗斯科学家合成了117号元素，在实验中生成了6个新原子，其中有5个Ts、1个Ts。下列关于Ts和Ts的说法不正确的是(　　) A．Ts和Ts是两种核素 B．Ts和Ts互为同位素 C．Ts和Ts的中子数分别为176和177 D．Ts和Ts的电子数相差1 D　[A项，Ts和Ts都是具有一定质子数和一定中子数的原子，是两种不同的核素，正确。B项，Ts和Ts的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，正确。C项，Ts的质量数是293，质子数是117，中子数为293－117＝176；Ts的质量数是294，质子数是117，中子数为294－117＝177，正确。D项，Ts和Ts的质子数都是117，原子核内质子数等于原子核外电子数，故二者的电子数相等，错误。] 7．下列说法中正确的是(　　) A．同种元素的质子数必定相同 B．不同元素的质量数不同 C．原子核都是由质子和中子构成的 D．凡是核外电子数相等的微粒必定属于同一元素 A　[元素的种类由质子数决定，质子数相同的不同原子称为同一元素，A对；元素没有质量数，B错；H的原子核内无中子，C错；核外电子数相等的微粒可能是原子、分子或离子，D错。] 8．对于符号：35Cl和37Cl、H2和D2、1HO和2HO。下列有关说法正确的是(　　) A．35Cl和37Cl互称为同素异形体 B．H2和D2是氢元素的两种同位素 C．35和37表示的是质量数 D．1HO和2HO表示同一种水分子 C　[35Cl和37Cl是不同种原子，是氯元素的两种核素，互为同位素，A错。H2和D2是单质，B错。1HO由2个普通氢原子(1H)和1个16O构成，其质量数之和为18；而2HO由2个重氢原子(2H)和1个18O构成，其质量数之和为22，显然是不同种水分子，D错。] 9．常用的相对原子质量如S—32、Cl—35.5、Cu—64等，这些数值准确地说应该是(　　) A．某种核素的相对原子质量 B．某种核素的近似相对原子质量 C．某种元素的平均相对原子质量 D．某种元素的平均相对原子质量的近似值 D　[常用的某种元素的相对原子质量，是按照该元素各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值的近似值。] 10．与OH－具有相同质子数和电子数的微粒是(　　) A．H2O B．F C．Na＋ D．NH D　[一个氢氧根离子的质子数是9，电子数是10。H2O中质子数是10，电子数是10，与氢氧根离子中的质子数不同，A错误；F中质子数是9，电子数是9，和氢氧根离子中的质子数相同，电子数不相同，B错误；Na＋中质子数是11，电子数是10，和氢氧根离子中的质子数不相同，C错误；NH中质子数是9，电子数是10，和氢氧根离子中的质子数相同，电子数相同，D正确。] 11．下列各物质间关系描述准确的是(　　) A．Na2O2