第1章 第2节 第1课时 元素周期律-2021-2022学年新教材高中化学必修第二册【名师导航】同步Word教参(鲁科版)

第2节　元素周期律和元素周期表 第1课时　元素周期律 发 展 目 标 体 系 构 建 1.通过分析短周期核外电子排布、原子半径、化合价的周期性变化规律，认识元素周期律的内容和实质。 2.能利用元素周期律分析、预测、比较元素的性质，培养“证据推理与模型认知”的学科素养 一、元素性质的变化规律 1．原子序数 (1)含义：元素在元素周期表中的序号。 (2)与其他量的关系 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。 2．原子核外最外层电子数的变化规律 原子序数 最外层电子数 1～2 1→2 3～10 1→8 11～18 1→8 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈周期性变化 3.元素原子半径的变化规律 原子序数 原子半径的变化规律 3～9 大→小 11～17 大→小 结论：随着原子序数的递增，元素原子的半径呈周期性变化 微点拨：(1)氢原子的半径在所有原子半径中最小。 (2)稀有气体元素原子半径的测量依据与其他原子半径的测量依据不同，数据没有比较的价值。 4．元素化合价的变化规律 原子序数 元素主要化合价 1～2 ＋1→0 3～10 ＋1→＋5、－4→－1→0 11～18 ＋1→＋7、－4→－1→0 结论：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化 二、元素周期律 1．内容 随着元素原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径、元素的化合价等均呈现周期性变化。 2．含义 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫作元素周期律。 3．实质 元素的原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)原子序数与原子的核电荷数一定相等。 (　　) (2)原子序数与离子的核外电子数一定相等。 (　　) (3)原子序数相同的原子是同一种原子。 (　　) (4)随着元素相对原子质量的递增，元素的性质呈周期性变化。 (　　) [答案]　(1)√　(2)×　(3)×　(4)× 2．下列各组元素性质递变情况错误的是 (　　) A．N、O、F的最高化合价依次升高 B．Li、Be、B原子的最外层电子数逐渐增多 C．P、S、Cl的原子半径依次减小 D．Li、Na、K的原子半径依次增大 A　[A项，F没有正价，O无最高正价，错误；B项，Li、Be、B原子的最外层电子数分别为1、2、3，原子的最外层电子数逐渐增多，正确；C项，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，P、S、Cl的原子半径依次减小，正确；D项，同主族元素从上而下原子半径逐渐增大，Li、Na、K的原子半径依次增大，正确。] 3．随着原子序数的递增，下列不呈周期性变化的是(　　) A．化合价　　　 B．原子半径 C．最外层电子数 D．相对原子质量 D　[随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径、元素的化合价等均呈周期性变化，D选项符合题意。] 元素的主要化合价 (素养养成——宏观辨识与微观探析) 随着原子序数的递增，元素常见化合价的变化规律(元素主要化合价包括最高化合价和最低化合价)见下图： (1)你能根据推测出该元素的最高正化合价和最低负化合价吗？ 提示：能。最高正化合价为＋6价，最低负化合价为－2价。 (2)的最高正化合价与最低负化合价之间有什么关系？ 提示：|＋6|＋|－2|＝8。 1．元素最高价与最低价的关系 元素最高化合价＝最外层电子数(O、F除外) 最低化合价＝最外层电子数－8 |最高化合价|＋|最低化合价|＝8 2．常见元素化合价的特点 (1)H：＋1、－1、0价，如H2O、NaH、H2。 (2)F：－1、0价，如NaF、F2。 (3)O：常见有－2、－1、0价，如CaO、Na2O2、O2，O无最高正价。 (4)金属元素只有正价。 (5)非金属元素既有正价又有负价(F除外)，非金属元素的正价一般相差2，如Cl有＋1、＋3、＋5、＋7价；S有＋4、＋6价；C有＋2、＋4价。 【例1】　X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为(　　) A．HX　　　　　　　 B．H2X C．XH4 D．XH3 D　[X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，说明X的最高价为＋5，则其负价为5－8＝－3，氢化物的化学式是XH3。] 元素化合价的“三个二” (1)二“特殊”：F无正价，O无最高正价。 (2)二“只有”：金属只有正价，只有非金属才有负价。 (3)二“等式”：对于主族元素，最高正价＝最外层电子数，|最低负价数值|＋|最高正价数值|＝8(除H、O、F外)。 1．下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是 (　　) A．C、N、O、F B．K、Mg、C、S C．H、He、Li、Be D．P、S、Cl