第1章 第1节 第2课时 核外电子排布 原子结构与元素原子得失电子能力-2021-2022学年新教材高中化学必修第二册【名师导航】同步Word教参(鲁科版)

第2课时　核外电子排布　原子结构与元素原子得失电子能力 发 展 目 标 体 系 构 建 1.通过绘制1～20号元素的原子结构示意图，认识原子结构示意图的含义，了解原子核外电子的排布规律。 2.通过钠、镁、铝与水反应的实验探究，知道原子得失电子能力的判断方法，了解原子的最外层电子排布与元素原子得失电子能力和化合价的关系。 一、核外电子排布 1．电子层与电子能量的关系 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q 电子能量 2.核外电子排布规律 微点拨：核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解。 3．核外电子排布的表示方法——原子结构示意图 4．原子的最外层电子排布与元素化学性质的关系 元素 结构与性质 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 最外层电子数 一般小于4 一般大于或等于4 8(He为2) 稳定性 不稳定 不稳定 稳定得失电 子能力 易失电子 易得电子 不易得、失电子 化合价 只显正价 既有正价，又有负价 0价 微点拨：原子最外层电子数小于4不一定是金属元素，如氢原子最外层电子数是1，属于非金属元素。 二、原子结构与元素原子得失电子能力 1．实验探究 元素 Na Mg K 实验过程 用小刀切下一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入盛有水并滴加几滴酚酞的烧杯中，立即盖上表面皿 取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放入盛有等量水并滴加有几滴酚酞溶液的另一只烧杯中，立即盖上表面皿 用小刀切下一小块与钠块大小相似的金属钾，用滤纸吸干表面的煤油，放入盛有等量水并滴加几滴酚酞溶液的烧杯中，立即盖上表面皿 实验现象 钠浮在水面上，熔成一个闪亮的小球，小球向四周移动，发出“嘶嘶”的响声，酚酞溶液变红 镁片没有变化，加热时，镁片上有气泡冒出，酚酞溶液变红 钾与水立即剧烈反应，放出的热使钾立即燃烧起来，酚酞溶液变红 反应方程式 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ 结论 与水反应的剧烈程度：K>Na>Mg 2.判断依据 3．原因解释 (1)若原子的电子层数相同，则核电荷数越大，最外层电子离核越近，原子越难失电子、越容易得电子； (2)若原子的最外层电子数相同，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子越容易失电子、越难得电子。 微点拨：通常所说的元素的金属性是指元素原子的失电子能力；元素的非金属性是指元素原子的得电子能力。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)最外层电子数为2的原子一定是金属元素。 (　　) (2)最外层电子数大于4的原子一定是非金属元素。 (　　) (3)不容易得电子的原子一定容易失电子。 (　　) (4)氧原子的最外层电子数为6，故其最高正价为＋6。 (　　) (5)金属原子只有还原性。 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ 2．关于原子结构的叙述正确的是(　　) A．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 B．原子的最外层电子数不超过8 C．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D．原子的次外层电子数都是2 B　[A项，H中不含中子，错误；B项，原子最外层电子数均不超过8，正确；C项，He的最外层电子数为2，错误；D项，原子的次外层电子数不超过18，错误。] 3．在1～18号元素中，其原子最外电子层只有1个或2个电子的元素 (　　) A．一定是金属元素 B．可能是稀有气体元素 C．一定是非金属元素 D．原子容易失去电子 B　[短周期元素中，最外层有1个电子：ⅠA族元素(包含氢元素，锂元素、钠元素)；最外层有2个电子：ⅡA元素(铍元素、镁元素)、稀有气体元素中的氦元素。H、He为非金属元素，A错误；He是稀有气体元素，不易失去电子，B正确，D错误；Li、Na、Be、Mg是金属元素，C错误。] 核外电子排布的规律及其表示方法 (素养养成——证据推理与模型认知) 洋葱是我们非常熟悉的一种蔬菜，洋葱切开后，我们会看到里面一层一层的呈现，电子层模型类似于切开的洋葱。请思考： (1)原子核周围是否真实存在这样的壳层？ 提示：电子层不是真实存在的，是科学家为了表达形象，根据电子经常出现的区域而设想的结构模型。 (2)电子在原子核外是否沿固定轨迹做高速旋转？ 提示：电子在某一区域内做无规则运动。 (3)电子在原子核外运动遵循什么规律？ 提示：在能量上遵循由低到高排布规律。在数量上遵循：每层最多容纳2n2个电子，最外层不超过8个(n为1时，不超过2个)，次外层不超过18个电子。 1．核外电子排布规律 (1)“一低”——电子首先排布在能量最低的电子层里，排