【仿真演练】备战2022年高考化学模拟预测卷02（福建卷）

【仿真演练】备战2022年高考化学模拟预测卷02（福建卷） （总分：100分 时间：75分钟） 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生活密切相关，下列说法中正确的是 A．海水淡化可以缓解淡水供应危机，海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等 B．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理 C．嫦娥五号上使用的碳纤维属于新型有机高分子材料，国产飞机用到的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 D．高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量 2．2017年8月3日，中国科学家在《Nature》杂志发表论文，合成了一种代号为ICM-101的高能量密度材料。合成该高能物质的主要原料为草酰二肼，结构简式如图所示。下列有关草酰二肼的说法正确的是 A．可由草酸(HOOC-COOH)和肼(H2N-NH2)发生酯化反应制备 B．不能发生水解反应 C．与联二脲(H2NCONHNHCONH2)互为同分异构体 D．分子中最多有12个原子处于同一平面(已知NH3分子构型为三角锥) 3．用表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A．镁在空气中燃烧生成和，转移电子数无法计算 B．氨基()含有的电子数为 C．密闭容器中，和催化反应后分子总数大于 D．标准状况下，溶于水后溶液中有个分子 4．银铜合金广泛应用于航空工业。从银铜合金的切割废料中回收银和制备的流程如下。已知：和开始分解的温度分别为450℃和80℃。下列说法正确的是 A．电解精炼时，粗银做阴极，纯银做阳极 B．为提高原料利用率，流程中应加过量的稀 C．固体B煅烧时发生的反应为 D．若用1.5kg银铜合金(铜的质量分数为64%)最多可生成 5．某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡 ① ② 下列叙述错误的是 A．增大压强，反应②平衡不发生移动 B．升高温度，反应②平衡正向移动 C．通入，则转化率升高 D．反应②能够自发进行的原因是 6．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A．含有大量Al3+的溶液：Na+、、、Cl- B．c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液：Na+、Ca2+、、 C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、、SCN- D．含有大量NO的溶液：H+、Fe2+、、Cl- 7．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 探究氧化性： 检验化合物中是否含钾元素 实验室里接收用自来水制取的蒸馏水 制备氢氧化铁胶体 装置或操作 8．一种由三种短周期元素组成的化合物(结构如图所示)具有很强的氧化性，其中X元素的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y、Z同族且Z元素原子序数是Y的两倍。 下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素形成的简单离子半径大小为：Z＞X＞Y B．其阴离子中各原子均达8电子稳定结构 C．该化合物具有强氧化性是因为X+离子具有强氧化性 D．已知在催化剂下该化合物能将Mn2+氧化为MnO，则当有1molMnO生成时反应转移5mole- 9．氢碘酸(HI)可用“四室电渗析法”制备，其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。 下列叙述错误的是 A．阳极的电极反应式是 B．得到1mol产品HI，阳极室溶液质量减少8g C．通电过程中，原料室中NaI溶液的浓度逐渐减小 D．该法在制备HI时可以得到NaOH产品 10．常温下，某研究小组用数字传感器探究的沉淀溶解平衡。实验测得悬浊液中溶解的氯化物浓度变化如图所示，其中a点表示溶于溶液形成的悬浊液。下列说法正确的是 A．图中b点可能是滴加溶液 B．图中c点后无黄色沉淀生成 C．图中d点 D．由图可知： 二、非选择题：本题共5小题，共60分。 11．（13分）从某工厂的钒渣(含有V2O5、V2O4，SiO2、CuO等)中回收钒的流程如图所示： 已知：Ⅰ.偏钒酸铵(NH4VO3)在水中的溶解度：4.8g·L−1(20℃)、24.2g·L−1(60℃)； Ⅱ.。 回答下列问题： (1)“酸浸”后得到含Cu2+、VO和VO2+等的溶液。若不再加入其他试剂，提高浸出速率可采取的措施有___________________(任写一点)，写出滤渣1的一种用途：_________________________。 (2)“氧化”时发生反应的离子方程式为________________________。 (3)常温下，“调pH”为8，此时Cu2+的浓度为_____________mol∙L−1(常温下， )。该步骤的目的是①除铜：②_______________