1.2 元素周期律和元素周期表（第1课时 元素周期律）（备课件）-高一化学同步精品课堂（鲁科版2019必修第二册）

第1章 原子结构 元素周期律 第2节 元素周期律和元素周期表 第1课时 元素周期律 执教人：许姝红 迄今，已经发现的元素有100多种，化合物更有二千多万种，如果不找出它们的内在规律，便是一堆杂乱的知识，难以掌握，更不能有效应用。经过几代人的努力，终于在1869年由俄国科学家门捷列夫成功地对当时已知的元素进行了科学分类，并总结出了重要的规律。 门捷列夫 1、1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的规律？ 2、1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现出怎样的规律? 3、1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素的主要化合价（最低和最高）呈现出怎样的规律? 活动.探究 探究问题1：1-18 号元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的变化规律？ 原子序数与最外层电子数柱状图 随着原子序数的递增，最外层电子数呈现 变化。 周期性 探究问题2：1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现出怎样的规律? 原子序数与原子半径折线图 1 0.037 2 3 0.152 4 0.089 5 0.082 6 0.077 7 0.075 8 0.074 9 0.071 10 11 0.186 12 0.16 13 0.143 14 0.117 15 0.11 16 0.102 17 0.099 18 0 0.02 0.04 0.06 0.08 0.1 0.12 0.14 0.16 0.18 0.2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 原子序数 原 子 半 径 原子序数 原子半径 结论2：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 变化。 周期性 结论2：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化。 同一横行，从左到右半径递减； 同一纵行，从上到下半径递增。 （1）原子序数不同，电子层数越多，半径越大。 （2）电子层数相同，原子序数越大，半径越小。 （3）原子半径＞其阳离子半径。 （4）原子半径＜其阴离子半径。 结论3：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 变化。 周期性 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。 随着元素原子序数的递增，原子核外电子排布呈周期性变化。 元素周期律 元素周期律的本质原因（实质）： （1）最外层电子数排布：从1 → 8（H、He除外） （2）原子半径：大 → 小（除稀有气体外） （3）元素化合价：最高正价+1 → +7 最低负价-4 → -1 稀有气体为0 1、同周期元素的原子结构相同之处是（ ） A、最外层电子数 B、核电荷数 C、电子层数 D、核外电子数 C 课堂练习 2、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（　　） A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素 D 3、 已知下列元素的原子半径为： 根据以上数据判断，磷原子的半径可能是（ ） A.0.080nm B.0.110nm C.0.120nm D.0.070nm B 4、下列各组元素，按最高正价递增顺序排列的是（ ） A、C、N、O、F B、K、Mg、C、S C、F、Cl、Br、I D、Li、Al、N、P B 5、X的阳离子和Y的阴离子具有相同的电子层结构，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径大于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（   ） A、X＞Y＞Z           B、Y＞X＞Z C、Z＞X＞Y           D、Z＞Y＞X A 再见！ Lavf55.33.100 Chart8 1 2 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 6 7 8 原子序数 最外层电子数 Sheet1 1 0.037 2 3 0.152 4 0.089 5 0.082 6 0.077 7 0.075 8 0.074 9 0.071 10 11 0.186 12 0.16 13 0.143 14 0.117 15 0.11 16 0.102 17 0.099 18 Sheet1 原子序数