专题五 物质结构与性质（课时作业）-2022高考化学【优化探究】二轮专题复习（新教材新高考）

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．(2021·山东师大附中模拟)下列说法错误的是(　　) A．水分子间存在氢键，故H2O比H2S的稳定性强 B．原子最外层电子为ns1的元素可以形成离子化合物，也可形成共价化合物 C．N、O、S的第一电离能逐渐减小，其氢化物分子中键角逐渐减小 D．铟(49In)是第五周期第ⅢA族元素，位于元素周期表p区 解析：A.氢键是分子间的作用力，决定物质的物理性质，不会影响分子稳定性，分子稳定性是其被破坏的难易程度，和化学键有关，A项错误；B.最外层电子为ns1的元素有：H、Li、Na、K、Rb、Cs等，可以形成离子化合物(如NaCl)也可形成共价化合物(如HCl)，B项正确；C.根据同周期同主族元素性质递变规律判断，同一周期由左向右元素原子的第一电离能呈递增趋势，但氮原子2p轨道为半充满状态，第一电离能比相邻的元素都大，同主族由上到下元素原子的第一电离能逐渐减小，则N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞S；水和硫化氢均是V形分子，但是氧原子的电负性比硫原子大，氧原子对氢原子的吸引力较大，氢原子离氧原子核较近，氢原子间的斥力较大，键角也相应比硫化氢大，氨分子只有一个孤电子对，排斥力比有两个孤电子对的情况小，所以键角比水和硫化氢都大，即键角大小：氨>水>硫化氢，C项正确；D.铟(49In)是一种金属元素，元素符号为In，原子序数为49，位于元素周期表第五周期第ⅢA族，p区包括第ⅢA族到第ⅦA族加上0族的元素，因此它位于p区，D项正确。 答案：A 2．(2021·烟台模拟)下列说法错误的是(　　) A．可用洪特规则解释第一电离能Be>B B．基态原子4s轨道半充满的元素分别位于第ⅠA族和第ⅠB族 C．与NH3相比，[Zn(NH3)6]2＋中H—N—H键角更大 D．CaF2晶体中Ca2＋与最近F－的核间距离为a cm，则其晶胞的棱长为a cm 解析：A.洪特规则特例指出，原子的电子排布为全充满、半充满、全空时，原子的总能量最低，比较稳定。Be的电子排布式为1s22s2，B的电子排布式为1s22s22p1，可以用洪特规则解释第一电离能Be>B，A正确；B.K的4s轨道半充满，位于第ⅠA族，Cr的4s轨道半充满，位于第ⅥB族，Cu的4s轨道半充满，位于第ⅠB族，B错误；C.NH3中N原子含有孤电子对，孤电子对对N—H键的斥力比[Zn(NH3)6]2＋中的配位键N—Zn键的成键电子对对N—H键的斥力大，所以前者中的H—N—H键角更小，后者中的H—N—H键角更大，C正确；D.氟化钙晶胞中，钙离子和氟离子最近的核间距是a cm，是体对角线的四分之一，设晶胞棱长是l cm，可以得到＝a，所以l＝a，即晶胞的棱长为a cm，D正确。 答案：B 3．(2021·适应性测试辽宁卷)我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法正确的是(　　) A．11BN和10BN的性质无差异 B．该晶体具有良好的导电性 C．该晶胞中含有14个B原子，4个N原子 D．N原子周围等距且最近的N原子数为12 解析：A.11B和10B互为同位素，形成的化合物在化学性质上无差异，但其物理性质不同，故A错误；B.该晶体结构中无自由移动的电子，不具有导电性，B错误；C.由题图可知，该晶胞含4个N原子，B原子位于晶胞的顶点和面心上，故B原子的数量为8×＋6×＝4个，C错误；D.由晶胞示意图知，距N原子等距离且最近的N原子，总数为12，D正确。 答案：D 4.石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞结构如图所示，晶胞边长为a，M原子位于晶胞的棱上与内部。下列说法正确的是(　　) A．C60和石墨烯是同分异构体 B．C60周围等距且最近的C60的个数为4个 C．该材料的化学式为M3C60 D．C60与C60的最短距离是a 解析：A.C60和石墨烯是C元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，A错误；B.由晶胞结构可知：在一个晶胞中距离顶点的C60最近的C60有3个，分别位于通过该顶点的三个面心上，通过该顶点可形成8个晶胞，每个面心C60被重复了二次，故C60周围等距且最近的C60的个数为＝12，B错误；C.该晶胞中C60个数为8×＋6×＝4，含有M数目为12×＋8＋1＝12，M∶C60＝12∶4＝3∶1，所以该材料的化学式为M3C60，C正确；D.由题图可知在晶胞中C60与C60的最短距离是面对角线的一半，晶胞边长为a，晶胞面对角线为a，则晶胞面对角线的一半为a，D错误。 答案：C 5．(2021·天津模拟)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大、W是宇宙中最丰富的元素，W2X是维持生命过程的必需物质，WY可用于玻璃的刻蚀，ZX2是酸雨的主要形成原因之一，