第44练 金属晶体与离子晶体-2023年高考化学一轮复习小题多维练（全国通用）

专题15 晶体结构与性质 第44练 金属晶体与离子晶体 1．构成金属晶体的基本微粒是(　　) A．分子                         B．原子 C．阳离子与阴离子                       D．阳离子与自由电子 2．从严格意义上讲石墨属于(　　) A．分子晶体 B．原子晶体 C．金属晶体 D．混合型晶体 3．下列各类物质中，固态时只能形成离子晶体的是(　　) A．非金属氧化物　 B．非金属单质 C．强酸 D．强碱 4．下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是(　　) A．具有较高的熔点 B．固态不导电，水溶液能导电 C．可溶于水 D．固态不导电，熔融状态能导电 5．离子晶体不可能具有的性质是(　　) A．较高的熔、沸点 B．良好的导电性 C．溶于极性溶剂 D．坚硬而易粉碎 6．下列说法正确的是(　　) A．晶体中若存在阴离子，就一定存在阳离子 B．离子晶体不一定是化合物 C．离子晶体都易溶于水 D．离子晶体一定是由活泼金属和活泼非金属形成的 7．Al2O3的下列性质能用晶格能解释的是(　　) A．Al2O3可用作耐火材料 B．固态时不导电，熔融时能导电 C．Al2O3是两性氧化物 D．晶体Al2O3可以作宝石 8．下列有关离子晶体的数据大小比较，不正确的是(　　) A．熔点：NaF>MgF2>AlF3 B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2 D．硬度：MgO>CaO>BaO 9．下列生活中的问题，不能用电子气理论知识解释的是(　　) A．铁易生锈　　　　　 B．用金属铝制成导线 C．用金箔做外包装 D．用铁制品做炊具 10．物质结构理论推出：金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。且研究表明，一般来说，金属阳离子半径越小，所带电荷越多，则金属键越强，由此判断下列说法错误的是(　　) A．硬度：Mg＞Al B．熔、沸点：Mg＞Ca C．硬度：Mg＞K D．熔、沸点：Ca＞K 11．金属晶体的常见晶胞结构有a、b、c分别代表的三种结构示意图，则图示结构内金属原子个数比为(　　) A．3∶2∶1 B．11∶8∶4 C．9∶8∶4 D．21∶14∶9 12．已知某金属晶体中(如碱金属)原子堆积方式如下图所示，则该堆积方式是(　　) A．简单立方堆积 B．体心立方堆积 C．六方最密堆积 D．面心立方最密堆积 13．不能支持石墨是晶体这一事实的选项是(　　) A．石墨和金刚石互为同素异形体 B．石墨中的碳原子呈周期性有序排列 C．石墨的熔点为3 850 ℃ D．在石墨的X射线衍射图谱上有明锐的谱线 1．金晶体的晶胞为面心立方最密堆积(如图所示)。设金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，在立方体的各个面的对角线上3个金原子彼此两两相切，M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是(　　) A．金晶体每个晶胞中含有4个金原子 B．金属键无方向性，金属原子尽可能采取密堆积 C．一个晶胞的体积是16d3 D．金晶体的密度是 2．关于体心立方堆积型晶体(如图)的结构的叙述中正确的是(　　) A．是密置层的一种堆积方式 B．晶胞是六棱柱 C．每个晶胞内含2个原子 D．每个晶胞内含6个原子 3．教材中给出了几种晶体的晶胞如图所示： 所示晶胞分别表示的物质正确的排序是(　　) A．碘、锌、钠、金刚石 B．金刚石、锌、碘、钠 C．钠、锌、碘、金刚石 D．锌、钠、碘、金刚石 4．下列说法正确的是(　　) A．第三周期主族元素从左到右，最高价氧化物中离子键的百分数逐渐增大 B．大多数晶体都是过渡晶体 C．过渡晶体是指某些物质的晶体通过改变条件，转化为另一种晶体 D．Na2O 是纯粹的离子晶体，SiO2是纯粹的共价晶体 5．NaF、NaI、和MgO均为离子晶体，有关数据如下表： 物质 ①NaF ②NaI ③MgO 离子电荷数 1 1 2 键长(10－10m) 2.31 3.18 2.10 试判断，这三种化合物的熔点由高到低的顺序是(　　) A．①＞②＞③　　　　　 B．③＞①＞② C．③＞②＞① D．②＞①＞③ 6．下列性质适合于离子晶体的是(　　) A．熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电 B．熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电 C．能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃ D．熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.