专题八　化学反应速率　化学平衡（课时作业）-2022高考化学【优化探究】二轮专题复习（老教材新高考）湖北

1．常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 ℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2 ℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。 下列判断不正确的是(　　) A．恒容下，增加c(CO)，有利于提高CO的平衡转化率 B．该反应达到平衡时，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO) C．第一阶段，在30 ℃和50 ℃两者之间选择反应温度，选50 ℃ D．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低 解析：A.Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)为气体计量数减小的反应，增加c(CO)，平衡正向移动，CO的平衡转化率升高，故A正确；B.4v[Ni(CO)4]生成＝v(CO)生成＝v(CO)消耗，CO正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；C.第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4，已知：Ni(CO)4的沸点为42.2 ℃，在30 ℃和50 ℃两者之间选择反应温度，选50 ℃，转化成气态Ni(CO)4，故C正确；D.Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，230 ℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5，Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)，平衡常数K＝5×104，平衡常数很大，分解率很大，故D错误。 答案：D 2．某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50 mL对照组溶液X，向两种溶液中分别滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。 下列说法不正确的是(　　) A．依据M点对应的pH，说明Fe3＋发生了水解反应 B．对照组溶液X的组成可能是0.003 mol/L KCl C．依据曲线c和d说明Fe3＋水解平衡发生了移动 D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向 解析：FeCl3溶液的pH小于7，溶液显酸性，原因是氯化铁是强酸弱碱盐，Fe3＋在溶液中发生了水解，故A正确；对照组溶液X加碱后溶液的pH的变化程度比加酸后的pH的变化程度大，而若对照组溶液X的组成是0.003 mol/L KCl，则加酸和加碱后溶液的pH的变化应呈现轴对称的关系，所以该溶液不是0.003 mol/L KCl，故B错误；在FeCl3溶液中加碱、加酸后，溶液的pH的变化均比对照组溶液X的变化小，因为加酸或加碱均引起了Fe3＋水解平衡的移动，故溶液的pH的变化比较缓和，故C正确；FeCl3溶液水解出氢氧化铁，故溶液的浑浊程度变大，则水解被促进，否则被抑制，故D正确。 答案：B 3．(2021·适应性测试辽宁卷)某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡： ①2X(g)＋Y(g)Z(s)＋2Q(g)　ΔH1＜0； ②M(g)＋N(g)R(g)＋Q(g)　ΔH2＞0。 下列叙述错误的是(　　) A．加入适量Z，①和②平衡均不移动 B．通入稀有气体Ar，①平衡正向移动 C．降温时无法判断Q浓度的增减 D．通入Y，则N的浓度增大 解析：A.Z为固体，加入适量Z不影响反应①的平衡移动，而反应②与Z无关，故加入Z也不影响反应②的平衡移动，A正确；B.通入稀有气体Ar，由于容器体积不变，故气体浓度不发生改变，反应①的平衡不移动，B错误；C.温度降低，反应①正向进行，反应②逆向进行，但两个反应中反应物的起始浓度未知，故无法判断Q浓度的增减，C正确；D.通入气体Y，反应①平衡正向移动，Q的浓度增大，导致反应②平衡逆向进行，则N的浓度增大，D正确。 答案：B 4．(2021·适应性测试湖北卷)苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck反应： 溴苯用量(mmol) 100 100 100 100 100 100 100 催化剂用量(mmol) 2 2 2 2 2 2 2 反应温度( ℃) 100 100 100 100 120 140 160 反应时间(h) 10 12 14 16 14 14 14 产率(%) 81.2 84.4 86.6 86.2 93.5 96.6 89.0 根据上表数据，下列说法正确的是(　　) A．最佳反应温度为100 ℃ B．最佳反应时间为16 h C．温度过高时催化剂活性可能降低 D．反应产物是顺式结构 解析：A.根据表格信息，当反应温度为140 ℃，反应时间为14 h时，生成物的产率最大，因此最佳反应温度为140 ℃，A错误；B.由A的分析可知，最佳反应时间为14 h，B错误；C.根据表格数据