山西省长治市第二中学校2021-2022学年高二上学期期末考试化学试卷

2021—2022学年第一学期高二期末考试化学试题 【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Ag—108 Ca—40 Cu—64 Fe—56 Mn—55 第Ⅰ卷 (选择题 共48分) 一、单项选择题(每小题3分，共48分) 1．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．常温常压下，11.2LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA B．92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA C．将FeCl3的饱和溶液(含FeCl30.1mol)加入沸水中充分作用制成胶体，其中含有胶体粒子的数目为0.1NA D．100g17%的氨水中含有的NH3分子数为NA 2．下列有关电化学原理的说法错误的是(　　) A．氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝 B．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极 C．冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法 D．对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理 3．下列有关化学用语正确的是 A．某元素基态原子的电子排布图： B．NH4Cl的电子式为： C．Ca2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6 D．F-的结构示意图： 4．下列各项叙述中，正确的是(　　) A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 C．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 5．下列解释事实的离子方程式不正确的是(　　) A．铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓硫酸，溶液橙色加深：Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黄色)＋2H＋ C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3(胶体)＋CO D．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4)：CaSO4＋COCaCO3＋SO 6．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B，②离子半径A＞B，③原子序数A＞B，④原子最外层电子数A＜B，⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等，⑥A的电负性小于B的电负性，⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的是(　　) A．①②⑦ B．③④⑥ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦ 7．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是（ ） A．原子半径：Z<Y<M B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>M C．X2Z-ZX2易溶于水，其水溶液呈碱性 D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 8．已知常温下浓度均为0.1 mol·L－1的溶液的pH如下表所示： 溶液 NaF NaClO Na2CO3 pH 7.5 9.7 11.6 下列有关说法正确的是(　　) A．根据上表得出三种酸的电离平衡常数：HF＞HClO＞H2CO3(一级电离平衡常数) B．加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液，其pH一定小于9.7 C．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以等体积混合，则有c(Na＋)＝c(F－)＞c(H＋)＝c(OH－) D．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3) 9．如图所示，向A、B中均充入1 mol X、1 mol Y，起始时A、B的体积都等于a L，在相同温度、外界压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中都发生下述反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)　ΔH＜0。达平衡时，A的体积为1.4a L。下列说法错误的是(　　) A．反应速率：v(B)>v(A) B．平衡时的压强：pB＝pA C．A容器中X的转化率为80% D．平衡时Y体积分数：A<B 10．CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH。现在容积均为1 L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如图1