易错点20 钠及其化合物-备战2022年高考化学考试易错题

易错点20 钠及其化合物易错点 易错题【01】钠与水、乙醇及酸、碱、盐溶液的反应规律 （1）钠与水、酸、盐溶液反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是：有酸酸在前，无酸水为先。 （2）钠与乙醇反应的特点——“慢、沉”：钠与乙醇反应时，钠的密度大于水，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。 （3）钠与酸反应的特点——“快，浮”：钠与酸反应时，由于c(H+)较大，反应较迅速， 可能燃烧或爆炸。 （4）钠投入碱溶液中，钠与水反应生成NaOH和H2，再考虑反应生成NaOH对碱溶液的影响 易错题【02】Na2O2与CO2、H2O(g)反应的“四大规律” 先后规律 从反应结果看，Na2O2与CO2、H2O(g)的混合气体反应时，可看作Na2O2先与CO2反应，后与H2O(g)反应 电子转移 当Na2O2与CO2、H2O(g)反应时，物质的量关系为2Na2O2~O2~2e-，n(e-)=n(Na2O2)=n(O2) 体积变化 若CO2、H2O(g)(或二者的混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原来气体体积的，等于生成氧气的量，ΔV=V(O2)=V(混合) 质量变化 CO2、H2O(g)分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”和H2O(g)中的“H2”，故固体增加的质量Δm(CO2)=28 g/mol×n(CO2)，Δm(H2O)=2 g/mol×n(H2O) 易错题【03】Na2CO3和NaHCO3的实验设计 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱、苏打 小苏打 颜色状态 白色粉末 白色晶体 溶解性 易溶于水 易溶于水(溶解度比Na2CO3小) 与足量盐酸反应 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O HCO＋H＋=== H2O＋CO2↑ 与NaOH反应 HCO＋OH===CO＋H2O－ 与足量Ca(OH)2溶液反应 Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ca2＋＋OH－＋HCO=== CaCO3↓＋H2O 与CO2反应 CO＋CO2＋H2O===2HCO 热稳定性 较稳定，不易分解 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑ ＋H2O 用途 重要的化工原料 焙制糕点、治疗胃酸过多 相互转化 1.Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法 [易错警示] 不可用Ca(OH)2 溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，因为Ca(OH)2 溶液与这两种溶液反应时都产生白色沉淀，现象相同。 2.Na2CO3和NaHCO3的除杂方法(后者为杂质) 序号 混合物 除杂方法 ① Na2CO3(s)、NaHCO3 加热法 ② NaHCO3(aq)、Na2CO3 通入足量CO2 ③ Na2CO3(aq)、NaHCO3 加入适量NaOH溶液 3.实验测定碳酸钠质量分数的方法 测定方法 测定原理 实验操作 数据处理 气体法 依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量，有关反应的化学方程式为Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 向m g纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为V mL(已折算为标准状况) 纯碱样品中Na2CO3的质量为 mol×106 g·mol－1＝ g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝% 沉淀法 依据BaCO3沉淀的质量，确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量，有关反应的化学方程式为Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl 先将m g纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO3沉淀的质量为n g 纯碱样品中Na2CO3的质量为×106 g·mol－1＝ g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝×100% 滴定法 利用“双指示剂法”（酚酞-甲基橙）测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数，有关反应的化学方程式为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 第一步使用酚酞作指示剂，消耗标准盐酸（V1 mL）用于物质转化：Na2CO3→NaHCO3，滴定终点现象是：溶液由浅红色变为无色；第二步使用甲基橙作指示剂，滴定原理：，消耗标准盐酸（V2 mL）用于物质转化：NaHCO3→NaCl，滴定终点现象是：溶液由黄色变为橙色 n(NaHCO3)=c(HCl)×(V2－V1)×10—3 mol，m(NaHCO3)=c(HCl)×(V2－V1)×10—3 mol×84 g/mol 典例分析 例1、某同学想通