第二部分 第22讲 酸和碱-2022中考科学【精彩三年】精品课堂（浙江专用）word

第22讲　酸和碱 　　　　　　　　　　离子反应、酸碱指示剂及pH 1．离子反应的本质 溶液中的反应实质就是离子间的反应。例如HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，其实质是Ag＋＋Cl－=== AgCl↓。 2．酸碱指示剂 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 石蕊试液(紫色) __红__色 __蓝__色 酚酞试液(无色) __不变__色 __红__色 蓝色石蕊试纸 __红__色 __不变__色 红色石蕊试纸 __不变__色 __蓝__色 3．pH——溶液酸碱度的表示方法 pH小于7的溶液为酸性，pH越__小__，酸性越强；pH大于7的溶液为碱性，pH越__大__，碱性越强；pH等于7的溶液为__中__性。 　　[2021·衢州]如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是(　C　) 　[2021·宁波]不同品牌的洗手液pH一般不同，25 ℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是(　A　) A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液b的酸性比a弱 C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7 　　[2020·衢州]将稀盐酸分别滴入NaOH 溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如下，下列说法正确的是(　D　) A．物质间均未发生化学反应 B．变化中都有新物质产生 C．混合后溶液酸碱性都不变 D．图甲可表示酸碱反应的实质 1．定义：酸是指电离时产生的阳离子全部都是__氢离子__的化合物。 2．常见的酸 (1)盐酸和硫酸 酸 盐酸 硫酸 化学式 __HCl__ __H2SO4__ 状态 __无__色液体，具有__刺激性__气味 浓硫酸是__无__色黏稠的油状液体；稀硫酸是__无__色液体 特性 浓盐酸具有挥发性 浓硫酸溶于水时会__放出__大量的热 用途 重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室可用作干燥剂 (2)浓硫酸的特性 ①吸水性：常用来干燥O2、H2、CH4、CO2等酸性或中性气体，此过程属于__物理__变化。 ②腐蚀性(脱水性)：浓硫酸能将植物纤维、人的皮肤等物质中的氢、氧元素“脱出”结合成水，使其炭化、变黑。 ③如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用__碳酸氢钠__溶液冲洗，严重时应立即送医院。 ④浓硫酸的稀释(如图所示)：一定要把__浓硫酸__沿器壁慢慢注入__水__中，并用玻璃棒不断搅拌，以防止浓硫酸溶于水时放出大量的热使水沸腾，造成酸液飞溅。 (3)硝酸(化学式__HNO3__)具有强腐蚀性，是工业上有着广泛用途的强酸。 3．酸的通性 酸的性质 举例(化学方程式说明) __使酸碱指示剂变色__ — __跟金属活动性顺序中排在氢前的活泼金属的单质反应生成盐和氢气__ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ __和某些金属氧化物反应生成盐和水__ CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O __跟碱反应生成盐和水__ HCl＋NaOH===NaCl＋H2O __与某些盐反应生成新酸和新盐__ HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 　　[2021·杭州]实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸的烧杯中加入足量的锌至反应完全。 (1)写出该反应的化学方程式：__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__。 (2)如图的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示__SO__(填离子符号)。 　　小金为验证稀硫酸的化学性质，分别将铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡等固体药品加入四支盛有稀硫酸的试管中。 (1)如图为加入某种固体药品后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图(不考虑离子的大小关系)，则加入的固体药品可能是__AC__(填字母)。 A．铁　　　　　　　B．氢氧化钠 C．氧化铜 D．氯化钡 (2)反应后的四支试管中有一支为无色溶液，小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂及判断方法为__紫色石蕊试液，若石蕊试液变红，则溶质为Na2SO4和H2SO4；若石蕊试液为紫色，则溶质为Na2SO4；若石蕊试液变蓝，则溶质为Na2SO4和NaOH__。 　小金完成了如图实验①②③，下列判断正确的是(　A　) A．实验①最终一定有锌固体剩余 B．实验②最终可能有氧化铜剩余 C．实验③所得溶液一定为无色 D．实验③所得溶液一定含有硫酸锌和硫酸铜 1．定义：碱是指电离时产生的阴离子全部都是__氢氧根离子__的化合物。 2．常见的碱——氢氧化钠与氢氧化钙