精品解析：江苏省泰州市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试卷

江苏省泰州市2021～2022学年高二上学期期末考试 化学试题 (考试时间：75分钟；总分：100分) 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分。 2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Ca-40 Fe-56 一、单项选择题：本题包括13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时反应为。下列说法正确的是 A. 是含有共价键的离子化合物 B. 是氧化产物 C. 是形成酸雨的主要原因 D. 爆炸产生大量粉尘，使空气中的PM2.5增大 2. 实验室常用银氨溶液来检验CO，反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 基态O原子的价电子排布图： B. 键角： C. 质子数47，中子数为60的Ag原子： D. CO的空间构型：平面正三角形 3. NH2Cl极易水解，生成一种用于杀菌的强氧化性酸，制备反应为。关于的制备反应，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 为加快反应速率，可在水溶液中制备NH2Cl C. 使用合适催化剂可以改变反应历程，降低反应焓变 D. 恒温恒容下，当混合气体的密度不再改变时，反应达到了平衡 4. 氯胺是饮用水消毒剂，包括一氯胺(NH2Cl)、二氯胺(NHCl2)和三氯胺(NCl3)，三者中N的化合价均为−3。NH2Cl极易水解，生成一种用于杀菌的强氧化性酸，制备反应为。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 能形成分子间氢键，也能 C. 是极性分子，是非极性分子 D. 一氯胺与浓盐酸混合可产生 5. 氯胺是饮用水消毒剂，包括一氯胺(NH2Cl)、二氯胺(NHCl2)和三氯胺(NCl3)，三者中N的化合价均为-3。NH2Cl极易水解，生成一种用于杀菌的强氧化性酸，制备反应为。下列方程式书写正确的是 A. 次氯酸的电离方程式： B. 电解饱和食盐水制氯气的离子方程式： C. 一氯胺与水反应的离子方程式： D. 向溶液中通入足量的离子方程式： 6. 下列说法正确的是 A. 电解精炼铜时，粗铜做阴极，纯铜做阳极 B. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 C. 铁制品表面镀镍，电镀液用硫酸镍溶液，铁制品应与电源的正极相连 D. 惰性电极电解、混合溶液，阴极未析出红色金属，说明还原性Cu>Fe 7. 前20号主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。W基态原子成对电子数比未成对电子数多2个，Y最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z基态原子的3s轨道上有1个电子，Y和R位于同一主族。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. Y的基态原子核外有5种空间运动状态不同的电子 D. W形成的化合物种类繁多，可通过质谱法测定分子中的化学键 8. 下列说法错误的是 A. 用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 B. 接近100℃的水蒸气相对分子质量测定值偏高，是因为水分子形成了缔合分子 C. 室温下，的稀醋酸和稀盐酸中，和不相等 D. 向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量盐酸，AgCl的溶解度减小 9. 一种含硼钠盐的结构如图所示，其阴离子是由2个和2个缩合而成，下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 中B原子未达到8电子稳定结构 C. 阴离子中B原子杂化轨道的类型均为 D. 1个离子中含有8个σ键 10. 正常血液pH范围是7.35～7.45，小于7.2引起酸中毒。缓冲体系可稳定血液pH，其缓冲作用可表示为，的。下列说法错误的是 A. 缓冲体系中增加少量强酸时，变大 B. 缓冲体系中加入少量强碱时，主要反应为： C. 血浆中时，会引起酸中毒 D 酸中毒时，可以注射少量NaHCO3溶液缓解症状 11. 下列说法错误是 A. 图甲可表示：恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡后，充入惰性气体后正反应速率随时间变化的曲线 B. 图乙可表示：恒温恒容的密闭容器中，和发生反应时， 的体积分数随时间变化的曲线 C. 图丙可表示：恒容密闭容器中，发生反应，反应相同时间时，的转化率随温度变化的曲线 D. 图丁可表示：反应，在不同温度、不同压强下的平衡常数变化的曲线 12. 铜铈氧化物()可除去中的少量CO，反应机理如图。Ce是一种活泼金属，价电子为，①中Cu和Ce的化合价均发生变化，下列说法错误的是 A. 反应①中，Cu元素的化合价从+2变成+1，Ce元素的化合价从+4变成+3 B. 反应③中通入，④中生成的含，反应①中生成的不含 C. 温度过高，催化剂的催化活性可能下降 D. 为使CO先于H2氧化，选择的催化剂对CO的吸附能力应大于H2 13. 亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，室温下，通过下列实验探究H3PO3溶液的性质。 实验①：向溶液中滴加