微专题2 化学平衡图像题的分析解答方法-2021-2022学年高中化学选修4【名师导航】同步课件PPT(鲁科版)

第2章 化学反应的方向、限度与速率 第3节　化学反应的速率 微专题 (二)　化学平衡图像题的分析解答方法 1 返首页 1 2 返首页 2 3 返首页 3 4 返首页 4 5 返首页 5 6 返首页 6 7 返首页 7 8 返首页 8 9 返首页 9 10 返首页 10 11 返首页 11 12 返首页 12 13 返首页 13 14 返首页 14 15 返首页 15 16 返首页 16 17 返首页 17 18 返首页 18 19 返首页 19 Thank you for watching ! 20 返首页 20 1．无论是反应速率图像还是平衡图像，都要清楚纵、横坐标的含义，都要与化学原理相联系，特别是与平衡移动原理相联系。 2．三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。 3．四要素分析法：看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲线的转折点；看曲线的终点。 4．先拐先平：可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在转化率—时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡，这表示反应的温度高或压强大。 5．定一议二：图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。 【例1】　对于可逆反应mA(g)＋nB(g)===qC(g) ΔH＝Q kJ·mol－1 　①　　　　　　　　　　　　② (1)由①可知T1________T2；Q________0(填“>”“<”或“＝”，下同)。 (2)由②可知p1________p2；m＋n________q。 [答案]　(1)＜　＜　(2)＜　＜ 【例2】　对于可逆反应mA(g)＋nB(g)qC(g) ΔH＝Q kJ·mol－1 　①　　　　　　　　　　　　② (1)根据图①回答问题： ①m＋n________q(填“>”“<”或“＝”，下同)， ②若Q>0，则T1________T2， ③若T1<T2，则Q________0。 (2)根据图②回答问题： ①Q________0， ②若p1>p2，则m＋n________q， ③若m＋n<q，则p1________p2。 [答案]　(1)＜　＞　＜　(2)＞　＞　＜ 【例3】　合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．t1时升高了温度　 B．t2时使用了催化剂 C．t3时增大了压强 D．t4时降低了温度 B　[t1时若升高温度，由于合成氨反应的正反应为放热反应，则平衡向逆反应方向移动，正反应速率在这一时刻突然增大，然后继续缓慢增大，而不是降低，故A项错误。t2时使用催化剂，不改变平衡状态，但能增大正、逆反应的反应速率，所以B项正确。t3时若增大压强，正反应速率会升高，而不是突然降低，故C项错误。t4时，正反应速率在这一时刻并没有发生改变，后来才慢慢减小，说明该变化不是降低温度所致，故D项错误。] 1．在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反应符合右图。下列叙述正确的是(　　) A．正反应吸热，L是气体 B．正反应吸热，L是固体 C．正反应放热，L是气体 D．正反应放热，L是液体 [答案]　C 2．已知反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．A、C两点的反应速率：A>C B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C [答案]　C 3．把物质A、B按一定比例充入一个容积为2 L的球形容器，使压强为p，然后将整个容器用加热器加热到t ℃时，发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝－180 kJ·mol－1。反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是(　　) A．10～15 min可能是加入了催化剂 B．10～15 min可能是降低了温度 C．20 min时可能是缩小了容器体积 D．20 min时可能是减少了B的量 [答案]　A 4．已知反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)的平衡常数如下表。按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列大小比较正确的是(　　) 温度/℃ 500 700 800 平衡常数K/(mol·L－1)－2 2.50 0.34 0.15 A.平衡常数：K(a)＞K(c)，K(b)＝K(d) B．正反应速率：v(a)＞v(c)，v(b)＝v(d) C．达到平衡所需时间：t(a)＝t(c)，t(b)＞t(