湖北省孝感市云梦县黄香高级中学2021-2022学年上学期高二期末考试化学试卷

化学答案 一、选择题 1. D 解析：燃烧是发光发热的氧化还原反应，燃放烟花涉及化学反应；水晶的主要成分是二氧化硅，Si和O元素均位于p区；醋酸在水溶液中不能完全电离，属于弱电解质，故C正确；黄河水结冰是物理变化，是放热过程，不是吸热反应。 考查知识点：传统文化与化学基础知识相结合 2. C 解析：抗氧化剂具有还原性，能够消耗食品袋中的氧气，降低氧气浓度从而减慢氧化速率； 草木灰主要成分碳酸钾，碳酸钾为强碱弱酸盐，水解显碱性，油脂在碱性环境下水解生成可溶性盐和甘油； 牺牲阳极法保护金属是将被保护的金属当做正极，应用的原理是原电池，与电解无关；在唾液中存在平衡：，添加适量的或离子，平衡逆移生成沉淀。 考查知识点：化学与生产生活的关系，反应速率影响因素，化学平衡移动原理，盐类水解规律、金属的防护。 3. C 解析：A.该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图象不符； B.因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则氮气的转化率降低; C.反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率在不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图象符合； D.催化剂对化学平衡无影响，但会加快化学反应速率，使达到化学平衡的时间减少。 考查知识点：化学平衡与图象 4. B 解析：钢管与电源正极连接，则钢管为阳极，被氧化而腐蚀；铁在冷浓硝酸中表面生成一层致密的氧化物保护膜，从而保护内部铁不被腐蚀；钢管与铜管堆放在一起时，构成原电池，钢管作负极而易被腐蚀；钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应：Fe－2e－＝Fe2＋。 考查知识点：金属腐蚀与防护 5. C 解析：A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，无论平衡怎样移动，最终的浓度增大；B.若平衡时，、的转化率相等，则起始物质的量之比等于化学计量数之比，则说明反应开始时，、的物质的量之比为：；C.保持其它条件不变，如升高温度，的体积分数增大，说明升温后平衡向正向移动，则正反应为吸热反应，其该反应的； D.若，可知反应前后气体的物质的量不变，则往含有 气体的平衡体系中再加入 的，达到新平衡时，气体的总物质的量等于。 考查知识点：化学平衡的移动、化学平衡及其影响 6. C 解析：电子云是电子在原子核周围出现的几率； 第四周期未成对电子数为的基态原子有、、、、； 元素周期表中个副族和第ⅤⅢ族元素全部为金属元素；根据能量最低原理，结合泡利原理和洪特规则，电子优先填充能量低的能级，从Ⅲ到Ⅷ族元素在进行电子填充时优先填充轨道，可见能级不一定高于能级。 考查知识点：电子云、未成对电子、能量定律等知识点 7. C 解析：由电池总反应可知，Ni2O3→Ni(OH)2，Ni2O3得电子，发生还原反应，所以Ni2O3为正极，Fe→Fe(OH)2，Fe失电子，发生氧化反应，所以Fe为负极，负极的电极反应式为Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2。充电时，阴极发生还原反应，电极反应为Fe(OH)2＋2e－＝Fe＋2OH－，c(OH－)增大，溶液的pH增大，阳极发生氧化反应，电极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－＝Ni2O3＋3H2O。 考查知识点：二次电池充放电原理 8. D 解析：速率的单位是；根据图可知，前内的浓度由减小为，根据，由化学计量数之比等于反应速率之比，则x=1；时A的浓度继续减小，反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，所以是升高温度，值增大,也可能是增加B的浓度，不管是哪种改变，反应速率都加快。 考查知识点：化学平衡图象，涉及反应速率的计算、化学平衡的影响因素 9. A 解析：为号元素为，为号元素为，为号元素为，为号元素为； A.同周期从左向右，原子半径逐渐减小；B.主族元素的最高正价主族序数最外层电子数，没有正价，最高正化合价；C.非金属性越强，元素的电负性越大；D.同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但是电子轨道在全满、半满、全空时能量较低，第一电离能较大，同一主族，从上到下，第一电离能逐渐减小。 考查知识点：元素推断、第一电离能、电负性、原子半径 10. B 解析：泡沫灭火器的灭火原理是可溶性铝盐与碳酸氢钠溶液的反应，离子方程式为： 考查知识点：离子反应 11. C 解析：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为Q，根据2H2+O2 2H2O，1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量4×121 kJ，则：4×121 kJ=4×463 kJ-(2Q+496 kJ)，解得Q=436