河南省河南师大附中实验学校2021-2022学年高二上学期10月月考化学试题

202l-2022学年上学期高二10月月考化学试卷 C.O2在放电的条件下生成O3属于氧化还原反应 D.NO分解生成56LN(标准状况下)转移电子数为602×103 5.下图是250g)==2SO2(g)+O(g)的能量变化图,据图得出的相关叙述正确的是 选择题(共24小题,每小题只有一个正确答案,每小题3分,共72分) 1.化学反应中的能量变化,通常主要表现为热量的变化—吸热或者放热 tb 下列有关说法不正确的是 A.氢气在氧气中燃烧和在空气中燃烧都是放热反应 Imol o(s) B.煤的燃烧需要加热点燃,故是吸热反应 mol SO(g) C.放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量 反应历程 D.煅烧石灰石制生石灰是吸热反应 2.下列说法正确的是 A.该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化,伴随着能量变化的变化一定是化学变化 B. 2SO3(g) = 2SO(g)+O2 ( g) AH=-(a-b)/mol C.1 mol So2的能量比1moSO的能量高 B.需要加热的化学反应一定是吸热反应,不需要加热就能进行的反应一定是放热反应 C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多 D.若某容器内有2moSO3充分反应,吸收(ab)k热量 D.因为石墨变成金刚石吸热,所以金刚石比石墨稳定 6.已知1moHH的键能是 ak/mol,imoO=O键的键能是bkJ/mo, molo-H键的键能是ck/mol 3.下列关于热化学方程式的说法中正确的是 则下列关于2moHx(g)和moo2g)完全反应生成2moH2O()的说法正确的是 A.热化学方程式只表明了化学反应吸收或放出热量的多少 A.△H为正,△H=[(2a+b)-4clkJ/mol B.△H为负,△H=[(2a+b}4c] k/mol B.热化学方程式的化学计量数表示物质的量,可以不是整数 C.△H为正,△H=[4c-(2a+b) k/mol D.△H为负,△H-[4c-(2a+b)kmol C.热化学方程式中的△H只与反应条件有关,与物质状态无关 7.已知热化学方程式:2H(g)+O2g)=H2O(g)△H1=-483kmo,则对于热化学方程式 D.热化学方程式只能表示化学反应中的能量变化,不能表示物理变化中的能量变化 2H2O(=2H(g)+O2(8)△H2=b,下列说法正确的是 4.利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示 A.热化学反应方程式中化学计量数表示分子个数 B.该反应的△H2=+483kJmo-l 吸附 m易m→易m iia C.△H2|>|△H1 D.|△H2|<|△H 下列说法不正确的是 8.根据下面的信息,下列叙述正确的是 A.NO属于共价化合物 B.过程②吸收能量,过程③释放能量 ItaH2的共价键断裂 H2(g 吸收436k能量2H(g 519kJ。如果 I mol CH与“定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O,并放出731235kJ的热量,则一定量 O2的质量为 molO2的共价断裂 吸收249k能量 →O(g) B.56g C.60g D.无法计算 形成1ml!H2O的共价键 H:O(g) 13.已知2Zn(s)+Ox(g)=2ZnOs)△H=-7010 kJmol 释放930k能量 2Hg(1)+O2(g)=2HgO(s) AH=-1816kJ mort A.2molH(g)跟1molO(g)反应生成2molH2O(g)吸收能量为490kJ 则反应Zn(S)+HgO(s)=ZnOs)+Hg(1)的△H为 B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 A. +519.4kJ mol B.+259.7kJmol-] C. I mol Hz((g)跟0.5molO2(g)反应生成1moH2O①释放能量为245kJ C. -2597k].mol D. -5194k].mol-l D.2moH20(g)的能量比2molH(g)与1molO2(g)的能量之和低 9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 14.已知:①2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=-221.0kJmo!;②2H2(g)+O2g)=2H2O(g)△H= 4836kJmo。则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g=CO(g)+H(g)的△H为 A.已知NaOH(aq)+HCaq)==NaC(aq)+H2O()△H=-573kJmo1,则含400 g NaoH的稀溶 A. +262.6 kJ mol I B.-1313 k].mol C. -352.3 kJ mol-i D.+131.3 k].mol 液与稀醋酸完全中和,放出小于573kJ的热量 B.已知2Hg)+O8)=2H2O(g)△H=-4836kJmo!