第十单元 酸和碱-【名校复习学案】中考化学一轮复习满分中考帮（人教版）

中考化学一轮复习满分中考帮——第十单元 教材重要考点精讲 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 一、酸碱指示剂 1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质 2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液 3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱、中性溶液的颜色变化 溶液 指示剂 酸性 溶液 碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊溶液 红 蓝 紫色 无色酚酞溶液 无色 红 无色 二、常见的酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气 味 有刺激性气味 无 特 性 挥发性（挥发出氯化氢气体） (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性 腐蚀性 用 途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 注意： ①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。 ②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。 ③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。 ④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。 ⑤稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性 稀释浓硫酸时： 应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。 特别提示：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式 镁 Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 铁 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 锌 Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 特别提醒 （1）从反应的基本类型看：它们都属于置换反应。 （2）浓硫酸与硝酸有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。 （3）铁与盐酸、稀硫酸反应，生成物为氯化亚铁、硫酸亚铁，铁元素的化合价由0价升为+2价。溶液为浅绿色。 （3）酸与金属氧化物的反应。 现象 化学方程式 铁锈+盐酸 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 铁锈+稀硫酸 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜+盐酸 黑色物质消失，液体由无色变为蓝色 CuO + 2HCl==CuCl2+ 2H2O 氧化铜+稀硫酸 黑色物质消失，液体由无色变为蓝色 CuO +H2SO4==CuSO4+ H2O 特别提醒 铁锈的主要成分是Fe2O3，铁元素的化合价为+3价。与盐酸、稀硫酸反应，生成物为FeCl3、Fe2(SO4)3，溶液为黄色。 （4）酸 + 盐 → 另一种盐 + 另一种酸 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl （BaSO4沉淀：白色不溶于稀硝酸） 2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O 2HCl+CaCO3==CO2↑+CaCl2+H2O HCl+NaHCO3==H2O+NaCl+CO2↑ HCl+AgNO3==HNO3+AgCl↓ （AgCl沉淀：白色不溶于稀硝酸） 3、五种离子的检验 试 剂 现 象 H+ 石蕊试液 变红 OH- 酚酞试液 变红 Cl- AgNO3 及HNO3 产生白色沉淀 SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HNO3及BaCl2 产生白色沉淀 CO32- HCl 及石灰水 有无色气泡产生，石灰水变浑浊 三、常见的碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水易潮解 白色粉末，微溶于水 俗 名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 制 法 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O==Ca(OH)2 用 途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③