2025年中考化学第一轮复习学案（按教材）

九年级化学第12单元复习学案（第一轮） 编写人：陈媛　审核人：黄娟娟 第一单元　走进化学世界（共1课时） 1、 知识网络图 7．检查装置气密性：__________，先将导管放水中，再用双手紧握试管，观察是否有气泡冒出。 6．仪器连接：先湿润，再慢慢转动插进。 能直接加热：_____、燃烧匙、蒸发皿 垫陶土网：______、烧瓶 不能加热：量筒、集气瓶、滴管等 酒精灯的使用主要事项：见课本 加热仪器 液体：管外干燥；先预热；试管内液体不超过____； 试管口向上倾斜45度，试管口不对人； 固体：试管口略向下倾斜（防止_________，使试管炸裂） 大量：倾倒法（倾倒时瓶盖要倒放，标签向手心） 少量：用胶头滴管（注意胶头滴管的使用方法） 定量：量筒+胶头滴管（注意量筒的使用方法：读数时量筒必须放平，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平） 俯视：读数____，实际数偏小 仰视：读数____，实际数偏大 粉末状：（____或纸槽）（一斜二放三直立） 块　状：（____或药匙）（一横二放三慢竖） 1 使用药品要做到“三不”：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 2 取用药品应严格按照实验规定的用量取用，若没有说明用量，一般应按______，即液体1～2mL；固体只需盖满_______。 3 用剩的药品不能放回原瓶，也不要随意丢掉、更不要拿出实验室。 对蜡烛燃烧的探究（P12～13） 对人体呼出气体和吸入空气的探究（P14～16） 5．仪器的洗涤 （干净标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不__________） 4．给物质的加热 物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质（包括：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性） 化学性质：物质在___________中表现出来的性质 （包括：可燃性、助燃性、还原性、氧化性、稳定性、活泼性） 现象：形状、状态改变等； 现象：“↓”、“↑”、颜色改变等。 化学实验基本操作 变化 物理变化：_____新物质生成的变化。 化学变化：_____新物质生成的变化。 3．液体药品的取用 2．固体药品的取用 1．药品取用的规则 学习化学的一个重要途径——化学实验 化学：是研究物质的组成、结构、_______以及变化规律的科学。 性质 区别 物质的变 化与性质 化学变化：蜡烛燃烧； 化学性质：蜡烛能（可、易）燃烧。 2、 典型例题 考点1：物理变化、化学变化、物理性质、化学性质 1. 华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是( ) A．炼生铁 B．晒海盐 C．钉木舟 D．织衣布 2. 水是一切生命体生存所必需的物质。下列处理水的方式中，涉及化学变化的是( ) A．实验室用蒸馏法获得蒸馏水 B．利用活性炭吸附水中的杂质 C．浑浊的河水过滤后可得到清澈的水 D．自来水厂净水过程中，用药剂消毒后才能供给用户 考点2：科学探究 3. 如图所示实验方案不能达到实验目的的是( ) 4. 根据如图所示的四个实验，得出的结论正确的是( ) A．对比两个试管中的实验，可探究相同溶质在不同溶剂里的溶解性 B．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气 C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈 D．向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量 考点3：认识常见化学仪器及使用规范 5. 实验时发生意外需及时处理。下列处理方法错误的是( ) A．过滤液体滤纸被戳破——把玻璃棒靠在三层滤纸处 B．蒸发时食盐四处飞溅——撤去酒精灯并不断搅拌 C．触碰热试管手被烫伤——冷水冲洗后涂抹烫伤膏 D．氢氧化钠沾到皮肤上——大量水冲洗后涂硼酸溶液 6. 如图所示实验操作中，正确的是( ) 考点4：结构决定性质，性质决定用途 7. 下列物质用途主要由化学性质决定的是( ) A．稀有气体作电光源 B．生石灰用于食品加热 C．液氮制造低温环境 D．氯化钠配制生理盐水 8. 结构决定性质，性质决定用途，下列对应关系错误的是( ) A．石墨、金刚石的硬度不同，原因是碳原子排列方式不同 B．活性炭多孔，可用于制糖工业脱色 C．碳有还原性，常用焦炭冶炼金属 D．CO和CO2组成元素相同，化学性质相似 3、 过关练习 1. 下列变化中，与其他三项有本质区别的是（　　） A．石油的加热炼制 B．食物的腐烂 C．农家肥的腐熟 D．动植物的呼吸 2. 下列图示实验中能明显观察到发生化学变化的是( ) A.　　　　 B.　 C.　 D． 3. 在“人吸入的空气与呼出的气体有什么不同”的探究中，下列说法不正确的是（　　） A．证明呼出气体含水蒸气多的证据是：呼出的气体在冷玻璃上更容易结下水雾 B．证明呼出气体含氧气少的证据是：呼出的气体使木条燃烧更旺 C．证明呼出气体含二氧化碳多的证据是：呼出的气体使澄清石灰水更浑浊 D．判断呼出气体含有氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收 4. 工业上用CH4和CO2制取合成气会产生积碳，如图是抗积碳示意图。有关说法错误的是( ) A．Ni基双金属催化剂可重复使用 B．反应前后元素的化合价均改变 C．反应前后原子种类和数目不变 D．合成气可合成多种化工产品，价值大 5. 下列实验操作正确的是( ) A.加热液体 B.气体收集 C.处理废弃药品 D.检验气密性 6. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是( ) A．金刚石质地坚硬，但不可用作钻探机的钻头 B．O2不易溶于水，不能供给鱼类呼吸 C．盐酸有挥发性，可用于除铁锈 D．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂 7. 利用气体压强的变化是完成实验的重要手段。以下各图装置气密性均良好。下列说法正确的是( ) A．图1红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，则测得空气中氧气的体积分数偏小 B．图2向试管中加入氧化钙后，石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低 C．图3向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明氢氧化钠和盐酸反应放热 D．图4氢氧化钡溶液变浑浊，说明通入的二氧化碳与氢氧化钡发生了反应 8. 2020年10月，我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，如图所示，其原理是：①利用太阳能光伏发电；②电解水获得H2；③H2与CO2反应合成绿色液态燃料CH3OH。下列有关说法错误的是( ) A．太阳能是不可再生能源 B．H2是理想的清洁、高能燃料 C．电解水反应属于分解反应 D．该装置能捕获并资源化利用CO2 9. 实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图所示。 (1)步骤①中，称量5.0 g粗盐需补充的主要仪器是_________。 (2)步骤②中，玻璃棒的作用是__________________。 (3)步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是___________________。 (4)步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是_________(填字母)。 A．稀盐酸　　　B．稀硫酸　　　C．稀硝酸 (5)步骤⑥的操作名称是__________，当_________________________时，停止加热。 第二单元　我们周围的空气（共2课时） 1、 知识网络图氮气 （N2） （78%） 物性：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。 化性：不能燃烧，不支持燃烧，不活泼。 用途：_______、化工原料。 1．空气中氧气含量的实验测定（用红磷在空气中燃烧） 实验现象：①发黄光，放热，产生____________； ②水进入瓶中约占瓶内空气体积的_______。 实验原理：_______________________。 化学方程式：________________________ 实验结论：氧气约占空气体积的_________。 误差分析：水进入瓶中少于1/5的原因_________、_________、_________。 1 助燃性：（C、S、P、Fe、Mg等物质反应） 2 支持呼吸 3 氧化性（铁生锈、食物腐烂等） 2．物性：无色无味的气体，密度比空气____，____溶于水。 3．化性 4．用途：供呼吸、助燃剂等。 空气成分 ________________________________； ________________________________； ________________________________。 氧气 （O2） （21%） 药品：过氧化氢溶液、氯酸钾、高锰酸钾 化学方程式 （反应原理） 5．制取 发生装置：___________型或___________型 收集装置：___________法或___________法 步骤：连→查→装→定→点→收→离→熄 检验：用带火星的木条伸入_____，若复燃，则_____。 验满：用带火星的木条放在_____，若复燃，则_____。 注意事项： 空气 稀有气体（0.94%） 物性：无色、无味的气体 化性：很稳定（称为“惰性气体”） 用途：电光源、保护气等 CO2（0.03%） 其它气体和杂质（0.03%）（0.03%） 有害气体：____________________ 烟尘：可吸入颗粒 空气的污 染及防治 1．污染 2．防治 化合反应：（“多变一”：A + B → AB） 分解反应：（“一变多”：AB → A + B） 基本反应类型 化学反应类型 氧化反应：物质跟氧发生的反应（不属于基本反应类型） 2、 典型例题 考点1：空气——测定空气中的氧气、空气污染等 1. 空气是人类宝贵的自然资源。下列说法正确的是（　　） A．分离液态空气法制取氧气、氮气等，是利用了各成分的沸点不同 B．造成空气污染的主要气体有CO、CO2、SO2、NO2等 C．用适量铜粉测定空气中氧气含量时，反应完成后要立即读数 D．氮气可被填充在灯管中，用于制造多种用途的电光源 2. 暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源与铁粉的氧化。小涛同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL）中的水的体积为45mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。下列说法错误的是（　　） A．实验前必须检查装置的气密性 B．通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数为18% C．若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足 D．必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后才能记录量筒内剩余水的体积 3. 某兴趣小组开展“测定密闭容器中氧气的体积分数”的探究实验。 实验1：按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。 实验2：按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂某除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用除氧剂和氧气反应的原理测定空气中氧气的体积分数。 (1) 实验1中，红磷燃烧的主要现象是_____________________。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是________________________________。 (2) 为提高实验的准确性，以上两个实验前注意的事项是：装置的____________要良好和药品的量要_____________________。 (3) 实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3，图4信息，________（填“实验1”或“实验2”）的测定方法更准确，判断依据是_____________________________ __________________。 (4) 结合你的学习经验，该除氧剂在反应物和反应后的生成物两方面应满足的条件是：反应物方面_____________________________，生成物方面_____________。 考点2：氧气——氧气的性质，化学反应的分类 4. 有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是（　　） A．氧气是无色无味的气体 B．氧气可以支持燃烧 C．吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气 D．氧气可以燃烧 5. 关于物质燃烧的现象描述错误的是（　　） A．磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白雾 B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 D．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体 6. 如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是（　　） A．Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的氧化性 B．Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物相同 C．Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量 D．Ⅰ、Ⅱ两类反应均会发光 考点3：制取氧气——催化剂、制取氧气 7. 化学魔术“大象牙膏”利用过氧化氢溶液制取氧气的化学原理，用碘化钾代替该反应中的二氧化锰。下列有关过氧化氢发生反应时的认识中不正确的是（　　） A．碘化钾加快过氧化氢的分解速率 B．碘化钾增加过氧化氢生成氧气的质量 C．MnO2、CuSO4等对过氧化氢的分解也具有催化作用 D．该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑ 8. 下列关于催化剂的说法正确的是（　　） A．化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变 B．用过氧化氢制氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加 C．二氧化锰可作任何反应的催化剂 D．催化剂只能加快化学反应的速率 9. 下列有关实验操作中，说法正确的是（　　） A．为了更准确测定空气中氧气含量，红磷熄灭后立即打开止水夹 B．加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集，实验结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 C．检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管插入装水的烧杯 D．用排水集气法收集氧气时导管口一冒气泡就开始收集 10. 近日，“卡西尼”探测器发现在土星的卫星土卫四上确实存在稀薄的氧气。小雯根据下列装置图，现需要制备几瓶氧气用于性质实验。按要求回答有关问题： (1) 写出图中带有标号仪器的名称：①_______________，②________________。 (2) 实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取，并收集较干燥的氧气时，应选用的发生装置和收集装置分别是_______和________（填序号），该反应的基本类型为______。 (3) 若实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应的化学方程式为__________________，并用排水法收集氧气，在试管口放一团棉花是为了____________________。当实验完毕，应先把导管移出水面，然后再熄灯，请分析其原因为_______________________________。 (4) 实验室制取氧气还可用分解过氧化氢溶液的方法，加入二氧化锰能加快分解速率，则二氧化锰在该反应中起到_____________作用。用排空气法收集一瓶氧气，验满的方法是____________。 (5) 做硫在氧气中燃烧的实验时，盛氧气的集气瓶中预先加少量水，其目的是___________，实验现象为___________________________________________。 3、 过关练习 1. 比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（　　） 序号 实验事实 影响化学反应的因素 A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物浓度 B 碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应 反应温度 C 双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解 有、无催化剂 D 铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧 反应物的种类 2. 某同学利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。则下列分析合理的是（　　） A．t1时刻后的一段时间能观察到白磷燃烧产生大量白色烟雾 B．从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度始终保持不变 C．根据t2时刻瓶内的气压值，可以计算出氧气占空气体积的百分比 D．t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是温度又升高了 3. 下列有关空气成分的说法中，正确的是（　　） A．氮气化学性质不活泼，可用于食品包装的保护气 B．氧气用于潜水、气焊、急救都利用了它能供给呼吸的化学性质 C．稀有气体可用于电光源，是利用了其化学性质 D．空气中的二氧化碳不能供给呼吸，是一种污染物 4. 分类法是学习和研究化学的常用方法，下列分类中不正确的是（　　） A．混合物：食醋、澄清的石灰水、焦炭 B．有机物：蛋白质、葡萄糖、碳酸钠 C．氧化物：干冰、生石灰、冰水共存物 D．稀有气体元素：He、Ne、Ar 5. 下列关于空气各成分的叙述，正确的是（　　） A．氧气的化学性质活泼，可以支持燃烧 B．稀有气体的化学性质不活泼，常用于食品防腐 C．空气质量检测报告中，空气质量级别越大，空气质量越好 D．二氧化碳在空气中的含量增多会引起温室效应，属于空气污染物 6. 下列实验操作中完全正确的一项是（　　） A．氧气验满 B．收集二氧化碳 C．检查装置气密性 D．细铁丝在氧气中燃烧 7. 实验室用高锰酸钾制纯净氧气时，下列做法错误的是（　　） A．在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管 B．把试管口略向下倾斜固定在铁架台上 C．导管口开始有气泡放出时就立即收集，防止生成的气体跑掉 D．用高锰酸钾制取所需氧气停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯 8. 化学实验步骤是有先后顺序的，如果违规操作，会导致实验失败甚至发生危险事故。下列对高锰酸钾制取氧气的“先”与“后”关系描述正确的是（　　） A．检查装置气密性，先把手掌紧贴容器外壁，再把导管伸入水中 B．加热时，先对着试管预热，再对准药品部位加热 C．在装配仪器时，先装药品，再检查装置气密性 D．收集气体结束时，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 9. 如下图是实验室制取和收集气体的常用装置。 (1) 写出仪器①的名称_________________。 (2) 实验室用A装置加热高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式为______________________ _______，还应对该装置进行的改进是_____________________________________。 (3) 张老师要制取一瓶氯气（Cl2）做演示实验，反应原理是MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。已知常温下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO）。张老师应选择的发生装置是_____________（填装置的字母代号），写出氯气与水反应的化学方程式：_______________________，为防止对环境的污染，此装置还需___________________________。 10. 某课外小组的同学将玻璃罩内充满纯净的二氧化碳气体，如图A所示，在光照充足的条件下，经过一段时间后，该小组同学用注射器从a处抽取气体测定玻璃罩内气体的成分及其含量。 【查阅资料】①植物通过光合作用吸收二氧化碳气体，放出氧气。②二氧化碳能溶于水。③氢氧化钠和氢氧化钙性质相似，其水溶液都能与二氧化碳发生反应，且没有气体物质生成。 【实验一】检验玻璃罩内是否含有二氧化碳气体？ 实验步骤 实验现象 实验结论 抽取适量气体，注入 ____________________中 有白色沉淀产生 ______________________________________________ 【实验二】采用两种方法测定玻璃罩内气体中氧气的含量。 方法1：用如图B所示的装置测量气体中氧气的含量。 (1) 将抽取出的气体用排水法收集到150mL的集气瓶中，燃烧匙中点燃的固体药品的名称是___________________； (2) 待装置冷却到室温后，打开弹簧夹，烧杯中的液体进入集气瓶中，其原因是___________ ______________________________________________。 (3) 实验结束后，集气瓶中进入液体的体积约为125mL。 方法2：用如下图C所示的装置测量气体中氧气的含量。 (4) 抽取150mL的气体，缓缓地从b处通入装置中； (5) 实验结束后，c处气体的化学式为___________________________，集气瓶中排出液体的体积约为75mL。 【实验二讨论】通过对比，该小组同学发现，两种方法所得实验结果差距较大，其中实验结果更准确的是________________（填写“方法1”或“方法2”），该方法所测得氧气约占气体总体积的____________%。另一实验方法中不合理的实验操作是____________________________ _____________（友情提示：请注明是哪种方法）。 九年级化学第1单元复习学案（第一轮） 编写人：张眸　审核人：黄娟娟 8 学科网（北京）股份有限公司 第三单元　物质构成的奥秘（共1课时） 1、 知识网络图 原子 等量关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数（整体不显电性）＝原子序数 表示方法 元素符号（前面添加化学计量数后只有微观意义） 相对质量 相对原子质量（标准是C-12原子质量的1/12） 相对原子质量（符号Ar）＝质子数+中子数 原子（离子）结构示意图 圆圈、弧、数字的意义 判定方法： 质子数＝电子数→原子 质子数>电子数→阳离子 质子数<电子数→阴离子 （同类原子的总称） （不同种原子构成的同种分子） 单质 元素 化合物 （组成） （组成） （一种原子构成的同种分子） 分子 1. 宏观的物质、元素与微观的分子、原子的关系 原子 宏观 微观 最外层8个电子（只有一层时2个电子）相对稳定 最外层电子数<4个，易失电子形成阳离子 最外层电子数>4个，易得电子形成阴离子 分类 离子 离子符号 原子核外 电子排布 定义：在元素符号或原子团符号的右上角标明离子所带电荷的数目和电性。 （注意离子符号与化合价的区别与联系） 写法： 意义： 得失电子 表示方法 化学式 写法（单质、化合物） 意义（宏观、微观） 相对质量 相对分子质量（符号Mr） 构成 分子 结构 地壳中含量占前四位的元素：____________ 存在形态 单质形态（单质中元素化合价为0） 化合物形态（元素、原子团化合价） 表示方法 元素 符号 写法 意义 元素周期表 周期 族 具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 元素 组成 2. 物质 2、 典型例题 考点1：微粒的性质 1. 从分子的角度分析，下列解释错误的是（　　） A．吹胀气球——气体分子间的间隔变大 B．缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断地运动 C．液氧和氧气都能助燃——同种分子化学性质相同 D．水电解生成氢气和氧气——分子分成原子，原子重新结合成分子 2. 分子是构成物质的一种粒子。下列有关分子的叙述中，错误的是（　　） A．受热时分子的体积逐渐变大 B．降温时分子的运动速率减慢 C．液体蒸发变成气体，分子间间隔变大 D．电解水生成氧气和氧气，说明分子是可分的 考点2：原子的结构 3. 下列有关物质构成的说法不正确的是（　　） A．物质可由分子、原子或离子构成 B．结构示意图为、的粒子，表示了同种元素不同的粒子 C．相对原子质量为m的原子M，核外有n个电子，则核内中子数为：m－n D．原子序数为16的原子，位于周期表中第2周期第ⅥA族 考点3：元素及元素周期表 4. 地壳中含量最多的金属元素是（　　） A．Fe B．Al C．Si D．O 5. 日本曾向美国借了331公斤武器级钚，至今赖着不还。钚除用于核电外，还可用于制造核武器，现在日本已是世界第六大钚贮存国。钚元素的有关信息如图，下列说法正确的是（　　） A．钚原子中有94个中子 B．钚原子核外有150个电子 C．钚的相对原子质量是244g D．钚是金属元素 6. 下列符号表示2个氧原子的是（　　） A．O2 B．2O2 C．2O D．O2- 7. 下列符号与其叙述对应一致的是（　　） A．3H—3个氢元素 B．C60—60个碳原子 C．—铁的化合价显+3价 D．NaCO3—碳酸钠 8. 如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格，下列说法不正确的是（　　） A．该元素属于金属元素 B．该原子在化学变化中容易失去电子 C．该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间 D．该原子的质量由构成其原子的质子和电子决定 3、 过关练习 1. 下列事实，不适合用“微粒间有空隙”的性质来解释的是（　　） A． 一定体积的气体加压后体积变小 一定量的水结冰后体积变大 B． 室外的电线在冬天变短夏天变长 1L大豆与1L黄沙混合总体积小于2L 2. 制造导弹的合金材料的重要元素钕的某些信息如图所示，下列有关钕的说法错误的是（　　）60 Nd 钕 144.2 A．原子序数为60 B．属于金属元素 C．相对原子质量为144.2g D．核内质子数为60 3. 中国科学院院士张青莲教授主持测定了铕、铱等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献，下列关于铕的说法中正确的是（　　）63 Eu 铕 152.0 A．原子序数为63 B．属于非金属元素 C．原子核外电子数为89 D．相对原子质量为152.0g 4. 青岛是一座美丽的滨海城市，海洋资源非常丰富。如图为海水中富含的钠元素和氯元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是（　　）11 Na 钠 22.99 17 Cl 氯 35.45 A．氯是一种非金属元素 B．钠元素的相对原子质量是22.99 C．钠原子的中子数为11 D．氯元素的原子序数为17 5. 元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是（　　） A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称 B．元素周期表，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同 C．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变 6. “超临界水”（H2O）因具有许多优良特性而被科学家追捧，它是指当温度和压强达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的状态，用“”表示氢原子，“”表示氧原子，下列模型能表示“超临界水”分子的是（　　） A． B． C． D． 7. 下列客观事实的微观解释正确的是（　　） 选项 客观事实 微观解释 A 品红在热水中扩散比在冷水中快 水分子间有空隙 B H2O在通电条件下产生H2 H2O分子中有H2 C 搅拌能加快蔗糖在水中的溶解 搅拌使蔗糖分子在水中溶解更多 D NaOH溶液能导电 溶液中存在自由移动的Na+、OH﹣ 8. 对下列事实的解释错误的是（　　） 选项 事实 解释 A 用酒精温度计测量温度 分子间的间隔随温度的升降而增减 B 用普通显微镜观察不到苯分子 分子很小 C 氯化钠溶液能导电 溶液中有自由移动的带负电的电子 D 夏天的食物比冬天易变质 温度越高，化学反应速率越快 9. 物质的宏观性质与微观组成（或结构）相互联系是化学特有的思维方式，下列对物质性质的微观解释不正确的是（　　） A．稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们的最外层电子数排满，具有相对稳定结构 B．氧化汞、水都能分解得到氧气，是因为它们的分子中都含有氧原子 C．金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为构成它们的微粒种类不同 D．氢氧化钾溶液、石灰水都能使石蕊试液变蓝，是因为它们都含有OH﹣ 10. 下列对有关事实的解释，错误的是（　　） A．酒精需要密封保存——酒精分子在不停运动 B．冰水共存物属于纯净物——冰和水都由水分子构成 C．过氧化氢分解属于化学变化——过氧化氢分子本身发生变化 D．稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红——两种溶液中都存在酸根离子 11. “见著知微，见微知著”是化学思维方法。 (1) 从宏观知微观。 1 50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为________________； 2 气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是___和____（填符号）。 (2) 从微观知宏观。 3 微粒A最外层电子数是______，在化学反应中容易_____（填“得”或“失”）电子； 4 微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是_____（填编号，下同），属于同一种元素的是________和________ 5 甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图2所示，该反应的化学方程式：_______________________________________________。 九年级化学第3单元复习学案（第一轮） 编写人：钟盛聪　审核人：黄娟娟 第四单元　自然界的水（共1课时） 1、 知识网络防治水体污染 工业污水处理后才能排放 农业上合理使用农药和化肥 生活污水处理后才能排放 防治措施 污染源：工业污染、农业污染、生活污染 节约用水（一水多用） 1．爱护 方法与效果：沉淀（静置沉淀、吸附沉淀）、过滤、吸附、蒸馏 要点：“一贴、二低、三靠” 仪器：见装置图 玻璃棒的作用：引流 过滤操作 概念：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水； 不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。 区别：用肥皂水（浮渣多，泡沫少的是硬水；浮渣少，泡沫多的是软水） 硬水的危害：见课本 硬水转化为软水：①煮沸（生活中）；②蒸馏（实验室中）。 2．净化 硬水与软水 3．组成：水由氢、氧两种元素组成。 电解水实验：2H2O 2H2↑+ O2↑ 质量比（相对质量之比）： 4 ︰ 32 体积比（化学计量数之比）： 2 ︰ 1 4．构成：H、O原子 水分子 水 构成 构成 5．化学式 1 计算相对原子质量； 2 各元素原子的个数比； 3 计算物质中各元素的质量比（含原子团）； 4 计算物质中某元素的质量分数； 5 计算某元素的质量（或计算某物质的质量）。 意义：（四个） 书写 化合物（根据化合价书写） 单质 X2：O2、N2、H2、Cl2 X：S、P、C、Fe、Al、Mg 定义：用元素符号表示物质固定组成的式子。 计算 正价前，负价后； 化合价，标上头； 先化简，再交叉； 代数和，等于零。 水 （H2O） 书写：（如：Na、Cl），熟背常见元素化合价 书写化学式 推算化合物中某一元素的化合价 推断离子符号 应用 钾钠银氢正一价 钙镁钡锌正二价 氟氯溴碘负一价 通常氧硫负二价 谈变价　也记得 一二铜汞二三铁 正三铝来正四硅 单质零价不吃亏 -1 +1 6．化合价 -2 7．几个数字的意义（2O、2O2、O2、O2－、2O2－、O） 混合物：如空气、自来水、所有溶液、合金等 单质 X2：H2、O2、N2、Cl2 X：S、P、Fe、C、Mg 化合物 氧化物：H2O、MnO2、P2O5、H2O2、Fe3O4等 酸：HCl、H2SO4 碱：NaOH、Ca(OH)2 盐：NaCl、Na2CO3、CaCO3、NaHCO3 无机化合物 有机小分子：CH4、C2H5OH、C6H12O6 有机高分子：蛋白质、淀粉、油脂 有机化合物 纯净物 8．物质 的分类 2、 典型例题 考点1：爱护水资源 1 根据右图全球海水、陆地水储量比，下列说法错误的是（　　） A．淡水资源是取之不尽，用之不竭的 B．地球上大部分是含盐量很高的海水 C．为减少水体污染，农药、化肥要合理使用 D．为节约用水，农业、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌 考点2：水的净化 2 关于水的净化过程描述错误的是（　　） A．加入明矾使小颗粒凝聚 B．通入氯气杀菌消毒 C．通过沙滤装置除去可溶性杂质 D．通过活性炭吸附部分有害物质 3 化学让水更洁净 (1) 生活污水截流处理过程如图1所示，其中采用的净水方法有____________（写出一种）。生活污水 沉降处理 初净水 粗格栅网除去较大漂浮物 加絮凝剂后实现泥水分离 图1 (2) 图2是从海水中获取淡水的一种装置，请从能源角度指出其优点： ________________________________。 (3) 检验上述所获取的水是否为硬水，常用试剂是_________。图2 考点3：水的组成 4 关于电解水实验的说法中正确的是（　　） A．实验证明水是由氢气和氧气组成的 B．电解水时在正极产生氧气 C．水中氢氧元素的质量比为2:1 D．水分子是由氢分子和氧原子构成的 考点4：化学式和化合价 5 下列化学用语书写正确的是（　　） A．两个氧分子：2O B．三个二氧化硫分子：3SO22- C．水中氧元素的化合价为﹣2价：H2O D．一个钙离子：Ca+2 6 2015年10月，中国科学家屠呦呦获得医学诺贝尔奖，她是第一个发现了青蒿素对疟疾寄生虫有出色治疗的科学家，这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命，青蒿素的化学式为C15H22O5。下列关于青蒿素的说法正确的是（　　） A．每个青蒿素由42个原子构成 B．一个青蒿素分子中有11个氢分子 C．青蒿素属于氧化物 D．青蒿素中碳元素的质量分数最大 3、 过关练习 1. 2015年3月20日联合国发布报告：到2030年，全球将有40%的国家和地区面临干旱问题。节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任的义务。下列关于水的认识正确的是（　　） A．过滤能除去天然水中所有的杂质 B．将活性炭放入硬水中可使其软化 C．工业废水要经过处理后再排放 D．过量使用农药、化肥不会造成水体污染 2. 自来水厂的净水过程中没有涉及到的净水方法是（　　） A．沉淀 B．吸附 C．过滤 D．蒸馏 3. 下列关于水的说法正确的是（　　） A．所有物质都易溶于水 B．可将工业废水任意排入内河 C．生活中常用肥皂水检验软水和硬水 D．水电解过程与电源正极连接的一端产生氢气 4. 下列关于水的说法正确的是（　　） A．经过沉淀、过滤后得到的矿泉水是纯净物 B．富含氮、磷的生活污水排放到江河中会引起水体“富营养化” C．水能够溶解所有的物质 D．长期饮用蒸馏水有利于人体健康 5. 2016年1月1日起成都中心城区居民用水实行阶梯价格制，发挥价格机制对用水需求的调节作用，提高水资源利用效率。说法不正确的是（　　） A．水是宝贵的自然资源，生活中我们要做到一水多用，及时关闭水龙头，以节约用水 B．黄河水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等物理净化方法可得到自来水 C．“蒸馏法”是人类向海水要淡水的一种方法。这祥得到的淡水为纯净物 D．通过应用新技术减少水污染物的产生，对产生的生活污水，工业废水净化后再排放，可减少水体污染 6. 水是重要的资源。下列说法正确的是（　　） A．过滤能使硬水转化为软水 B．为防止水污染，应禁止使用化肥和农药 C．活性炭能使海水转化为淡水 D．电解水实验说明水是由氢、氧元素组成的 7. 下列化学用语书写正确的是（　　） A．1个镁离子：Mg+2 B．2个氮分子：2N2 C．4个氢原子：2H2 D．硫化锌：Zn2S 8. “冰毒”是毒性极强的毒品之一，其化学式为C10H15N，下列有关冰毒解释错误的是（　　） A．冰毒是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物 B．冰毒是一种有机物，完全燃烧只生成CO2和H2O C．冰毒中氮原子的原子结构示意图为 D．冰毒中碳、氢两种元素质量比为24:3 9. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答： (1) 水__________（填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一。 (2) 含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做__________（填“软水”或“硬水”）。 (3) 下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是__________（填字母） A．静置沉淀 B．吸附沉淀 C．蒸馏 (4) 水在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式__________________________。 10. 化学是在原子、分子的水平上研究物质及其变化规律。请回答下列关于水与过氧化氢（H2O2）的问题： (1) H2O2中氧元素的化合价为__________。 (2) 1个过氧化氢分子中含有__________个H原子和__________个O原子。 (3) 写出下列反应的化学方程式： ①水通电后分解：____________________；②过氧化氢分解：__________________。 (4) 下列关于它们的说法正确的是__________（填编号）。 ①水、过氧化氢组成元素相同，化学性质也相同 ②过氧化氢溶于水得到的物质仍然属于纯净物 ③水是生物体内重要的组成物质 ④硬水可以使肥皂水产生更多的泡沫 11. 今年3月22－28日是第28届“中国水周”，其主题为“节约水资源，保障水安全。” (1) 下列关于水的说法中，不正确的有：__________（填序号）。 ①水是由氢元素和氧元素组成的化合物　 ②清澈、透明的泉水是纯净物 ③合理施用农药、化肥，以减少水体污染 ④将活性炭放入硬水中可使其软化 ⑤洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所 (2) 自然界中的水一般要净化后才能使用。吸附、过滤、蒸馏等三种净化水的操作中，单一操作相对净化程度最高的是__________。 (3) 下图表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程： ①写出上述物质中单质的化学式______； ②物质D中氯元素的化合价为_____。 12. 水是一种重要的资源。 (1) 电解水实验揭示了水的组成。该实验中得到氧气的试管与电源_______极相连。 (2) 自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是__________。 (3) 海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。右图为太阳能海水淡化装置示意图。 ①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是__________（填字母序号）。 A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔 ②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会__________（填“变大”、“变小”或“不变”） 13. 2015年4月6日，漳州PX项目发生爆炸并引起大火，PX项目又一次引起人们的热义。PX是1，4-二甲苯（化学式为C8H10）的别称。请计算： (1) 一个PX分子中有_______个原子。 (2) PX的相对分子质量为_______。 (3) PX中碳元素的质量分数为_______（精确到0.1%）。 九年级化学第4单元复习学案（第一轮） 编写人：钟盛聪　审核人：黄娟娟 第五单元　化学方程式（共1课时） 1、 知识网络1．概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量的总和。 2．适用范围：一切的化学反应 3．化学反应质量守恒的原因：“原子三不变” 种类不变（元素种类也不变） 数目不变 质量不变 ① A + B → C + D 6g 9g ？ 5g ② S + O2 SO2 6g 8g ？ 如：①X+3O22CO2+2H2O ②2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O 4．应用 质量守恒定律 (1)求质量 (2)推断某物质中一定含的元素 如：蜡烛 + O2 CO2 + H2O，求蜡烛中一定含有_______元素。 (3)推断某一物质的化学式： 1．定义：用化学式来表示化学反应的式子。 写——化学式：（根据化合价） 配——平（最小公倍数法和观察法等） 标——条件、箭头 2．正确书写化学方程式 3．意义 4．根据化学方程式进行计算 1 反应物、生成物、反应条件 2 质量关系：（以C +O2 CO2为例） 3 粒子关系 化学方程式 . . 1 设：根据题意设未知数； 2 方：准确书写涉及反应的化学方程式； 3 关：找出相关的量； 4 比：列出反应物、生成物中相关量的比例式； 5 算：根据比例式求解未知量； 6 答：写出简明答案。 . 步骤格式 2、 典型例题 考点1：质量守恒定律 1. 在A＋B══C＋D的反应中，9.8gA和8gB完全反应生成14.2gC，得到D的质量是（　　） A．1.8g B．3.6g C．7.2g D．14.4g 2. 化学反应前后，肯定没有变化的是（　　），肯定有变化的是（　　），可能发生变化的是（　　） A．原子个数 B．分子个数 C．元素种类 D．分子种类 3. 科学家通过宇宙探测仪发现金星大气层中含有物质X。X可以通过下列反应制取 CH2(COOH)2X+2H2O。则物质X的化学式为（　　） A．CO B．CO2 C．C3O2 D．C2O 考点2：化学方程式 4. 下列化学方程式中，书写正确的是（　　） A．2H2O══2H2↑+O2↑ B．H2SO4＋NaOH══NaSO4＋H2O C．Fe＋HCl══FeCl2＋H2↑ D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 5. 在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列有关说法不正确的是（　　） 物质 M N P Q 反应前质量/g 16 24 15 20 反应后质量/g x y 0 10 A．参加反应的P与Q的质量比为3:2 B．x的取值范围：0x30 C．当y24时，该反应一定是化合反应 D．x+y=65 6. 已知：A与一定量的B在点燃的条件下反应，生成物为C和D。 物质 A B C D ——氢原子 ——氧原子 ——硫原子 微观示意图 (1) 则A物质中“”的元素化合价为_____，该反应的化学方程式为__________________。 (2) 若在反应中继续通入足量的B，则C可进一步完全转化为，则该反应的总化学方程式为__________________________；当有34gA完全反应时，生成的质量为____g。 考点3：有关化学方程式的计算 7. 有一块的锌片6.5g，跟足量的稀硫酸充分反应，生成氢气的质量为多少？（H－1　Zn－65） 8. 用足量H2还原氧化铜，充分反应后得到剩余固体6.4克。求氧化铜的质量为多少？（H－1　Cu－64） 3、 过关练习 1. 亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒。区别它们的一种方法是：隔绝空气加热。没有明显变化的是食盐。能分解放出有刺激性气味气体的是亚硝酸钠。此气体可能是（　　） A．SO2 B．NO2 C．N2 D．NH3 2. 下列观点中正确的是（　　） A．通过化学变化可以改变原子的种类和个数 B．改变物质的性质一定要通过化学变化 C．在化学变化中原子中的电子数不会发生变化 D．在化学变化中都伴随着能量的变化 3. 汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2。下列关于该反应的说法中，不正确的是（　　） A．反应类型为化合反应 B．可降低汽车尾气对大气的污染 C．反应前后Co3O4质量改变 D．反应前后碳元素的化合价改变 4. 某化学反应过程的微观示意图如下：下列说法错误的是（　　） A原子 B原子 A2分子 B2分子 A2B分子 A．原子是化学变化中的最小粒子 B．元素的种类、原子的数目在化学变化前后不变 C．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子 D．上述反应的化学方程式可表示为：2A+B══A2B 5. 在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（　　） 物质 X Y Z W 反应前质量/g 10 3 90 0 反应后质量/g 3.2 3 待测 3.2 A．W可能是单质 B．Y可能是催化剂 C．该反应是分解反应 D．反应后Z物质的质量为86.4g 6. 某物质R在氧气中燃烧生成二氧化氮和水，R中一定含有_____元素，可能含有___元素。 7. 化学为人类创造了巨大的财富。化学家正在研究利用太阳能来引发某些化学反应。 例如：xH2OxH2↑+O2↑请回答： (1) 化学方程式中的x的数值是__________； (2) 该反应能证明水是由____________________元素组成； (3) 该反应所属的基本反应类型是____________________； (4) 该反应的生成物中，____________________可作理想的清洁能源。 8. 小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算： 序号 加入稀盐酸质量/g 剩余固体质量/g 第1次 10 5.5 第2次 10 m 第3次 10 1.2 第4次 10 1.2 (1) 上表中m的数值应该为________________。 (2) 8g石灰石样品中含有杂质_______________克。 (3) 样品中碳酸钙的质量分数是多少？ 9. 取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质址为16.4g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10％的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。计算：（可能用到的相对原子质量O—16　Cl—35.5　K—39　Mn—55） (1) 生成氧气的质量。 (2) 二氧化锰的质量。 (3) 氯化钾溶液中水的质量。 九年级化学第5单元复习学案（第一轮） 编写人：陈媛　审核人：黄娟娟 第六单元　碳和碳的氧化物（第1课时） 1、 知识网络图物理性质： 用途： 金刚石 物理性质： 用途： 1.三种单质 石墨 C60 2．金刚石与石墨物理性质差异大的原因：碳原子的排列方式不同。 碳的单质 1 常温下：稳定性 2 点燃下：可燃性 3 高温下：还原性（还原CuO、Fe2O3等） →制墨水 O2充足：C + O2 CO2 O2不足：2C + O2 2CO →作燃料 3.化学性质 →冶金 3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 通式：C＋金属氧化物 → 金属＋CO2 2、 典型例题 考点1：碳单质的物理性质 1. 如图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法错误的是（　　） A．这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2 B．这四种物质的物理性质有较大差异的原因是碳原子的排列方式不同 C．常温下C60和碳纳米管的化学性质很活泼 D．碳纳米管在室温下能贮存和凝聚大量的H2 2. 物质的用途与性质对应关系不合理的是（　　） A．石墨做电池电极﹣导电性 B．焦炭冶炼金属﹣可燃性 C．金刚石切割玻璃﹣硬度大 D．活性炭除异味﹣吸附性 3. 1985年科学家发现了一种组成为C60的物质，下列说法错误的是（　　） A．它的1个分子中含有60个原子 B．它是一种新型化合物 C．它的相对分子质量为720 D．它是一种单质 考点2：碳单质的化学性质 4. 下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是（　　） A．碳具有还原性，可冶炼金属 B．氧气具有氧化性，可作为燃料 C．氮气的化学性质稳定，可作为保护气 D．石灰石受热分解，可用于制备生石灰 5. 金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列说法正确的是（　　） A．碳原子的排列方式相同 B．在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳 C．物理性质相同 D．一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化 6. 在一定条件下，下列物质中不能与单质碳发生化学反应的是（　　） A．CO B．CO2 C．O2 D．CuO 7. 某黑色粉末加热生成红色固体，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则黑色粉末是（　　） A．氧化铜 B．二氧化锰 C．木炭粉 D．氧化铜和木炭的混合物 8. 墨汁书写的古画能长期保存，理由是____________________________________________。 9. 我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜。在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲），又能用改进的微型实验装置（见图乙）。化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动。 (1) 写出木炭与CuO反应的化学方程式__________________________，木炭在此反应中表现出__________性。 (2) 判断木炭与CuO已经发生化学反应的依据是________________________。 (3) 使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是_________________（写出1条即可）。 (4) 用甲装置进行实验，完毕后先停止加热，可能会引起的后果是________________________。 (5) 澄清石灰水中含有的氢氧化钙属于_____（填酸、碱、盐或氧化物），澄清石灰水也参与了化学反应，在反应中逐渐变成了__________（填“溶液”、“乳浊液”或“悬浊液”）。 3、 过关练习 1. 下列关于金刚石、石墨和C60的说法中，正确的是（　　） A．它们都能燃烧 B．它们都是黑色物质 C．C60是由碳原子构成的 D．石墨的硬度较大 2. 金刚石、石墨和C60的化学性质相似，物理性质却又很大差异，其主要原因是（　　） A．构成它们的原子大小不同 B．金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同 C．构成它们的原子数目不同 D．金刚石、石墨和C60里由不同种原子构成 3. 下列关于金刚石的认识，错误的是（　　） A．质地较软 B．由碳原子构成 C．可作装饰品 D．一定条件下能燃烧 4. 下列说法中，正确的是（　　） A．金刚石、石墨都是由碳原子构成的，都很硬 B．单质碳具有还原性 C．用活性炭可除去硬水中的氯化钙杂质 D．木炭燃烧时吸收大量的热 5. 某同学对实验进行了以下操作，其中下列说法错误的是（　　） A．实验可以研究碳化学性质和用途 B．黑色粉末逐渐变色 C．试管中的澄清石灰水会变浑浊 D．实验结束后，应该熄灭酒精灯后，再移开试管 6. 下列关于碳的几种单质的组成和用途的说法，错误的是（　　） A．璀璨夺目的天然钻石是由碳元素组成的 B．长期未用而难开启的铁锁，可在锁孔中加入少量铅笔芯来做润滑剂 C．铅笔芯主要是用铅和少量碳粉制成的 D．活性炭可作防毒面具的滤毒剂 7. 下列碳单质的用途与其化学性质有关的是 （　　） A．用石墨制作干电池的电极 B．用碳素笔书写档案文件 C．用活性炭作饮水机的净水剂 D．用铅笔芯粉末使生锈的锁头容易开启 8. 石墨烯是一种非常优良的纳米材料，由碳元素组成，化学性质和石墨相似，还具有超强导电、导热的性能。关于石墨烯的认识错误的是（　　） A．可作散热材料 B．是一种新型化合物 C．常温下化学性质稳定 D．可作新型电池的电极 9. 从下列物质中选出其主要用途：①金刚石；②石墨；③C60；④焦炭。 (1)可用作切割大理石的是________（填序号，下同）。 (2)可作润滑剂的是________。 (3)可作燃料和用于冶金工业的是________。 (4)应用于材料科学、超导体领域的是________。 10. 世界上的几千万种物质都是由一百多种元素组成的。同一种元素能够形成不同种单质，如碳元素能形成的单质有_______、_______和C60等，这几种碳单质化学性质_______（填“相似”或“不同”），物理性质_______（填“相似”或“不同”），其原因是______________；相同的元素能组成不同的物质，如氢元素和氧元素能组成水和_______（填化学式）。 11. 某同学为了探究木炭和氧化铜在高温条件下反应生成的气体产物的成分，提出了如下猜想： a．可能是二氧化碳；b．可能是一氧化碳。 并设计如图所示装置进行实验，预期的实验现象及结论如下： Ⅰ．若澄清石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳； Ⅱ．若澄清石灰水不变浑浊，则气体为一氧化碳。 请你分析并回答： (1) 该同学的猜想是否严谨？请你说明理由。 ______________________________________________。 (2) 设计一个实验，验证(1)中你的理由。请简述你的实验方案___________________。 (3) 该实验装置存在的缺陷是__________________________________。 (4) 反应结束时，停止实验的操作步骤是_________________________。 (5) 实验后发现试管①内壁上附着不易用试管刷洗净的固体生成物，清洗试管①的方法是__________________________________________________________。 第六单元　碳和碳的氧化物（第2课时）金刚石 1、 知识网络图1.三种单质 石墨 C60 2.物理性质差异很大的的原因：_________________________ 常温下：稳定性 点燃时：可燃性 高温时：还原性（还原CuO、Fe2O3等） →制墨水 O2充足：C + O2 CO2 碳单质 O2不足：2C + O2 2CO 3.化性 →作燃料 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ →冶金 药品：块状大理石或石灰石与稀盐酸 反应原理：CaCO3 + 2HCl ══ CaCl2 + H2O + CO2↑ 发生装置（及选择原因） 收集装置（及选择原因） 验满：（燃着木条放在瓶口，若熄灭，则满） 检验：（澄清石灰水） 通式：C＋金属氧化物 → 金属＋CO2 1.制取 碳及其氧化物 物性：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。 1 “三不”：不能燃烧、不支持燃烧、不能供给呼吸 2 与水反应：CO2 + H2O ══ H2CO3 3 与石灰水反应：CO2 + Ca(OH)2 ══ CaCO3↓ + H2O 4 与碳反应：_________________________ 2.性质 化性 CO2 1 光合作用原料 2 灭火（利用不支持燃烧，密度比空气大） 3 CO2固体（干冰）：人工降雨剂、舞台烟雾剂、制冷剂 4 化工产品原料 3.用途 4．影响及防治措施 物性：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。 1 可燃性：2CO + O2 2CO2 2 毒性：（与血红蛋白结合） 3 还原性：（还原CuO、Fe2O3等） CO 通式：CO＋金属氧化物 金属＋CO2 化性 1.性质 CO + CuO Cu + CO2 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 做燃料、冶金工业 2.用途： CO2与CO化学性质差异大的原因：分子的构成不同 2、 典型例题 考点1：CO2的制取 1. 实验室制取干燥的CO2气体，不会用到的装置是（　　） A． B． C． D． 2. 收集气体的常用方法有：①向上排空气法②向下排空气法③排水法。已知在标准状况下，氢气的密度比空气小，难溶于水，那么收集氢气的方法是（　　） A．①② B．①③ C．②③ D．① 3. 实验室制取CO2的有关操作如下图，不正确的是（　　） 4. 请根据下列实验装置图回答有关问题： (1) 请填写标号仪器的名称：①_____________； (2) 实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时，应选用的发生装置是_____________，将药品加入装置前，应先进行的操作是__________________________。验证CO2已收集满的方法为_______________________________________； (3) 实验室收集氧气可用_____________装置或E装置。 考点2：CO2和CO性质和用途 5. 燃气热水器中燃气不充分燃烧易产生CO气体。下列有关CO的说法不正确的是（　　） A．CO气体有毒，可危害人体健康 B．CO可用于冶炼金属 C．CO可以燃烧，可作燃料 D．在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒 6. 下列关于CO2性质和用途的描述错误的是（　　） A．CO2既不能燃烧也不能支持燃烧 B．CO2能从一个容器倾倒到另一个容器 C．CO2不溶于水 D．CO2的固体（干冰）可作制冷剂 7. 一氧化碳和二氧化碳都是碳的氧化物，下列有关这两种物质的说法正确的是（　　） A．用途：都能做燃料 B．性质：都能与水反应 C．结构：分子构成相同 D．转化：在一定条件下能互相转化 8. 小明在学完“二氧化碳和一氧化碳”后，对有关知识进行了归纳和整理，其中合理的是（　　） A．CO2和CO都是由碳元素和氧元素组成 B．CO2和CO都有毒 C．CO2和CO都有可燃性 D．CO2和CO都能用于冶炼金属 9. A～G是初中化学常见的物质，其转化关系如下图所示。其中，A是一种暗紫色固体；B和G均是黑色固体，B和F的溶液混合后也能产生D；J能用于光合作用。 (1) F的化学式_______，B在反应①的作用_______，在反应前后本身的_____和化学性质保持不变。 (2) A加热反应的化学方程式为________________________________，属于______反应；G和D反应的化学方程式为______________________，属于______反应； (3) 写出J在日常生活中的一种应用_____________。 3、 过关练习 1. 下列有关制取干燥的氧气或二氧化碳的实验设计中错误的是（　　） A．发生装置 B．干燥装置 C．收集装置 D．验满装置 2. 下图为初中化学常见气体的发生与收集装置。有关这些装置的说法不正确的是（　　） A．装置I可作为固体加热制取气体的发生装置 B．装置Ⅱ中长颈漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替 C．装置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应的气体 D．装置Ⅴ可以用于收集H2、O2，也可以用于实验室收集CO2 3. 下列关于碳及其化合物的说法，正确的是（　　） A．CO和CO2都可将氧化铜还原成铜 B．CO2能转化成氧气 C．一氧化碳可使澄清石灰水变浑浊 D．利用活性炭的吸附性来吸附冰箱中的异味 4. 符合如图所示装置的选项是（　　） ①说明一氧化碳具有还原性　 ②说明一氧化碳氧化后的产物是二氧化碳　 ③有效地防止了一氧化碳对空气的污染　 ④既能说明一氧化碳具有可燃性，又充分地利用了能源 A．①② B．①②③ C．②③④ D．全部 5. 下列关于碳和碳的氧化物说法中，正确的是（　　） A．金刚石和石墨的化学性质有很大差异 B．工业上利用焦炭的可燃性冶炼金属 C．CO2能使干燥的紫色石蕊纸花变红色 D．CO和CO2在一定条件下可以相互转化 6. 实验室部分仪器或装置如下图所示，请回答下列问题。A B C D E F G H I (1) 实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的__________（填仪器字母）进行组装，反应的化学方程式为_____________________________________。 (2) 在制取过程中，小雨同学选用F装置收集二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，结果发现小木条始终不灭，说明该瓶气体没有集满。出现上述情况的原因可能是_________________、___________________。 (3) 采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用图中所示的H装置和I装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体→（　　）→（　　）→（　　）→（　　）→F。 (4) 在实验室中制取氢气，发生装置与制二氧化碳的相同，收集方法可采用_______________（填“向上”或“向下”）排空气法。若用右图所示J装置采用“排空气法”收集氢气，请在图中将导管补画完整。 7. 已知A～G都是初中化学常见的物质，通常状况下，A、C为无色液体，且组成元素相同，D、E为气体，它们之间的转化关系如图所示。回答下列问题： (1) 物质B在反应①中的作用是_________________。 (2) 检验气体D的方法是___________________________________________________。 (3) 若G为能使澄清石灰水变浑浊的气体，请写出反应③的化学方程式________________ _____；该反应属于______反应（写基本反应类型）。 8. 草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀：H2C2O4+Ca(OH)2══CaC2O4↓+2H2O，请回答下列问题： (1) 甲组同学按照如图1所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。仪器a的名称是___________；装置B的主要作用是_______________________________；装置C中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊。由此可知草酸晶体分解的产物中一定有_________。图1 (2) 乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO。为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和图2所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。图2 (3) 乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为A→B→_____→I→D→H。 甲：F→D→G； 乙：G→F→D； 丙：D→F→G； 丁：D→G→F。 (4) 在上述装置中，F装置的作用是______________；H装置的作用是________________。 (5) 装置I中盛有的氧化铁发生了颜色变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有CO，乙组同学需要两次使用装置D，其现象分别是第一个D装置__________________；第二个D装置_____________________________________________。 九年级化学第6单元复习学案（第一轮） 编写人：王国军　审核人：黄娟娟 第七单元　燃料及其利用（共1课时） 1、 知识网络图可燃物 空气/O2 温度达到着火点 燃烧的条件 同时满足 缺一不可 只需破坏燃烧的其中一个条件 清除可燃物 隔绝空气/O2 温度降低到着火点以下 燃烧和灭火 灭火的原理 煤（主要含C元素） 石油（主要含C、H元素） 天然气[主要成分：甲烷（CH4）]CH4+2O2CO2+2H2O 1. 化石燃料 2. 作用：提供能量 3. 燃烧对环境的影响 4. 防治措施 燃料 ①造成酸雨 ②燃烧不充分产生CO ③产生固体污染物 (1) 化石燃料燃烧对空气的污染 (2) 汽车尾气对空气的污染 (1) 乙醇（俗名：酒精，C2H5OH）（“绿色燃料”） (2) H2 最清洁 能源 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 优点： ①没污染；②放热多； ③制取原料来源丰富。 缺点： ①贮存困难；②成本高； ③使用不当易发生爆炸。 新的燃料 物性：无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。 化性 可燃性：2H2+O22H2O 性质： 开发新的 燃料和能源 还原性：（还原CuO、Fe2O3等） H2+CuOCu+H2O 3H2+Fe2O32Fe+3H2O 制取：（药品、化学方程式、发生装置、收集装置） Zn+H2SO4══ZnSO4+H2↑ 新的能源： 太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 2、 典型例题 考点1：易燃易爆安全知识 1. 下列图标解读错误的是（　　） A．当心爆炸 B．禁止吸烟 C．节约用水 D．不可回收 考点2：燃烧与灭火 2. 关于燃烧的说法不正确的是（　　） A．都是化学反应 B．都是氧化反应 C．都是放热反应 D．都是化合反应 3. 点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是（　　） A．火柴梗着火点高 B．火柴梗接触氧气少 C．火柴梗温度不易达到着火点 D．火柴梗潮湿 4. 对下列词语的有关化学原理解释不合理的是（　　） A．火上浇油——隔绝空气即可 B．风助火威——为燃料提供足够的氧气 C．釜底抽薪——燃烧需要可燃物 D．钻木取火——使温度达到可燃物的着火点 5. 化学课上我们曾经观察过如下图所示的实验。 (1) 实验中，铜片上的白磷很快燃烧，其化学反应方程式为 ______________________________________。 (2) 该实验主要利用了铜片良好的____________________性。 燃着的白磷熄灭后，去掉铜片上的白色固体，可看到铜片表面变黑。该黑色物质是________________（填化学式）。 (3) 烧杯中的水在实验中没有起到的作用是__________（填序号）。 A．作反应物 B．隔绝空气 C．升高温度 考点3：化学与生活，能源与资源 6. 人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。 (1) 石油加热炼制得到的产品中，常用作汽车燃料的是（一种即可）_______________。 (2) 煤燃烧时排放出______________、______________等污染物，溶于雨水会形成酸雨。 (3) 天燃气的主要成分是______________，它燃烧时将化学能主要转化为______________能。 7. 能源与人类生产、生活息息相关，请回答下列问题： (1) 氢气是清洁燃料，氢气在氧气中燃烧的化学方程式为____________________________； (2) 煤不充分燃烧时会产生大量的有毒气体，该气体是______________； (3) 从“低碳经济”的角度分析，在氢能、化石燃料、太阳能、风能等能源中，应尽量减少______________的使用。 3、 过关练习 1. 下列图标表示“禁止燃放鞭炮”的是（　　） A． B． C． D． 2. 下列做法不正确的是（　　） A．发现煤气泄露，立即打开排气扇排气 B．公共场所做到人离电断 C．酒精灯洒出的酒精着火，用湿抹布盖灭 D．加油站、面粉厂等地严禁烟火 3. 下列说法正确的是（　　） A．石油是一种混合物 B．可燃冰是可再生能源 C．煤燃烧时只生成二氧化碳 D．“西气东输”的“气”是指氢气 4. 用液态二氧化碳灭火器扑灭图书失火的原理的说法，错误的是（　　） A．隔绝空气 B．降低温度到着火点以下 C．清除可燃物 D．液态二氧化碳汽化吸热降低了温度 5. 认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是（　　） A．只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧 B．工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分 C．室内起火，应该迅速打开所有门窗通风 D．水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点 6. 如图实验说明，燃烧需要的条件是（　　） A．有可燃物 B．有助燃剂 C．温度达到可燃物的着火点 D．可燃物与火焰直接接触 7. 下列说法不正确的是（　　） A．CO2、O3、CH4、氟氯代烷都能产生温室效应 B．液化气、汽油、煤油都是石油的加工产品 C．超市里卖的纯净水是纯净物 D．露天焚烧垃圾会增加空气中的PM2.5 8. 下列有关煤、石油、天然气的说法不正确的是（　　） A．它们都是当今世界最重要的化石能源 B．它们完全燃烧都生成二氧化碳 C．煤或石油只要完全燃烧就不会造成对空气的污染 D．它们都是混合物 9. 下列探究燃烧条件的实验中，只能得出“燃烧需要温度达到可燃物的着火点”的是（　　） A． B． C． D． 10. 工业上为提高煤的综合利用，可采用用下列流程； (1) 在加压条件下，把二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中，最终可制得一种含氯元素的氮肥_______________（填化学式）和一种水溶液显碱性的盐_______________（填化学式）。 (2) 写出流程中CO与H2转化为C8H16的化学方程式____________________________。 11. 新能源汽车的研发和使用是时代发展的需要。 (1) 下列能源不属于新能源的是__________（填序号）。 A．氢能B．核能C．石油D．风能 (2) 锂电池可为新能源汽车提供动力，下列结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最为相似的是__________（填序号）。 (3) 锂（Li）的金属活泼性强于铝，它与稀硫酸反应的化学方程式为______________________，新能源汽车除了节约化石能源外，其主要优点是______________________________。 12. 2017年5月，我国南海海域首次实现“可燃冰”试采成功。“可燃冰”为甲烷的水合物，其化学式为CH4•8H2O，主要是由甲烷与水在高压低温条件下形成的类冰状物质，可燃烧。 (1) 目前使用的主要化石燃料有____________、石油和天然气等。 (2) 甲烷属于____________（填“有机物”或“无机物”） (3) 可燃冰中元素质量比C:H:O为____________。 (4) 可燃冰在空气中燃烧的化学方程式为____________________________________。 九年级化学第7单元复习学案（第一轮） 编写人：张眸　审核人：黄娟娟 (5) 与化石燃料相比较，开采可燃冰的积极意义有____________（写一条）。 第八单元　金属与金属材料（共1课时） 1、 知识网络图物性 状态：常温下是固体（Hg除外） 色泽：银白色（铜红色、金黄色），有金属光泽 导电性：良好（导电性最好的金属——银） 导热性：良好 延展性：良好 密度：较大（密度最大的——锇；密度最小的——锂） 熔点：较高（熔点最高的——钨；熔点最低的——汞） 金属材料 纯金属 与O2反应（如Mg、Al、Fe能在氧气中燃烧） 与酸反应（条件：活泼金属） K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 与盐溶液反应（条件：强金换弱金）如：Fe + CuSO4 ══ Cu + FeSO4 ①置换反应：A + BC → B + AC ②金属活动性顺序： 化性 纯金属 用途：（与性质联系） 1．定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可制得具有金属特征的合金。 2．铁合金： （含C量不同） 生铁：2%—4.3% 钢：0.03%—2% 合金 3．其它合金：钛合金等 4．性能：比纯金属优越（硬度更大、抗腐蚀性更好、熔点更低） 工业炼铁 原料：铁矿石[赤铁矿（Fe2O3）或磁铁矿（Fe3O4）]、 焦炭、石灰石、空气 设备：高炉 实验室炼铁 原理（化学方程式）：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 现象：红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊；导管口产生蓝色火焰。 铁的冶炼： （CO还原） 金属的利用和保护 1 CO——早出晚归；酒精灯——迟到早退； 2 最后放一盏酒精灯的作用——除尾气中的CO，防止使人中毒和污染大气 注意事项 有关不纯物的计算 生锈条件：同时与O2和H2O接触 铁锈化学式：Fe2O3·xH2O 铁的保护措施： 铁的腐蚀和防护 金属资源保护 措施：（4个） 金属回收的好处（节约成本、节约资源、减少污染） 2、 典型例题 考点1：金属的性质和利用 1. 科学家发现一种新金属。根据右表信息推测其用途错误的是（　　） A．用于焊接金属 B．制造航天飞机 C．制外科手术刀 D．用于通讯设备 2. 研究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是（　　） A．盐酸的浓度可以不同 B．铜片表面有气泡 C．镁片的试管发烫 D．活动性：Cu>Zn>Mg 3. 右图所示反应，有关说法错误的是（　　）铝与硫酸铜溶液 A．铝丝需用砂纸打磨 B．溶液由蓝色变为无色 C．金属活动性强弱：Al>Cu D．反应的化学方程式为：Al+CuSO4══Cu+AISO4 4. 根据金属活动性顺序Fe>Cu>Ag判断，下列说法错误的是（　　） A．反应Cu+FeSO4══Fe+CuSO4可以发生 B．反应Fe+2AgNO3══2Ag+Fe(NO3)2可以发生 C．铜片放入硝酸银溶液中，溶液颜色由无色变成蓝色 D．铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出 考点2：金属的锈蚀 5. 下列实验中，能达到相应实验目的的是（　　） A．探究水对铁生锈有无影响 B．探究质量守恒定律 C．探究Al、Cu、Ag的活动性顺序 D．探究甲烷的组成 6. 自行车是绿色出行的交通工具，根据图文回答下列问题。 (1) 锰属于__________（填“金属”或“非金属”元素）。 (2) 制造钢质轮圈利用了金属的延展性，这属于_____________（填“物理”或“化学”）性质。 (3) 右图材质中属于有机合成材料的是______（填字母序号）； (4) 在_____________（填“潮湿”或“干燥”）的空气中，自行车的铁质部件更易生锈。 7. 工业上炼铁、炼钢和轧制钢材的主要流程如下图。 炼铁 高炉 炼钢炉 生铁 钢锭 高炉气体 热空气 铁矿石、焦炭和石灰石 炉渣 纯氧 钢板 轧制 已知：生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。 (1) 反应：①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，②2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑。 属于置换反应的是________，用于高炉炼铁的原理是________。（填序号） (2) 炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是____________________________。 (3) 热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是________。炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价为________。 (4) 炼钢炉中，通人纯氧的目的是______________。将钢锭轧制成钢板，体现了金属的_____性。 (5) 钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式___________________________。 3、 过关练习 1. 科学家发现一种新金属。根据下表信息推测该金属不适合的用途是（　　） 熔点 密度 强度 导电性 导热性 抗腐蚀性 2500℃ 3g/cm3 与钢相似 良好 良好 优异 A．焊接金属 B．用于通讯设备 C．制造外科手术刀 D．制造航天飞机 2. 下列有关合金的叙述：①合金中至少有两种金属；②合金中元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定为混合物；⑤生铁是含杂质较多的铁合金；⑥生铁可完全溶解于稀盐酸中。正确的是（　　） A．①②③④⑤⑥ B．①② C．①③④⑤ D．③④⑤ 3. 下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（　　） A．硫酸铜 B．硫酸锌 C．氯化亚铁 D．氯化镁 4. 现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从大到小的顺序是（　　） A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．甲＞丙＞乙 D．无法判断 5. 在ZnCl2和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得滤液中含有的溶质是（　　） A．CuCl2、ZnCl2、FeCl2 B．CuCl2、ZnCl2 C．FeCl2、ZnCl2 D．只有FeCl2 6. 下列金属在空气中，表面形成有保护作用的氧化膜的是（　　） A．铜 B．铝 C．金 D．铁 7. 下列做法，不能起到防锈作用的是（　　） A．在车、船表面刷漆 B．在铁器表面镀锌 C．在金属机械上涂油 D．保留铁器表面的铁锈 8. 某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的（　　） A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁 9. 金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答： (1) 下列用品中，主要利用金属导电性的是_________（填字母） A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线 (2) 为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是________（填序号） ①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 (3) 在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是________（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是________（填化学式）。 10. 在实验课中，各小组作了如下实验： 实验编号 1 2 3 4 实验操作 实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中，小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁和___________，应该可以从中提炼出铁和铜。经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同。 九年级化学第8单元复习学案（第一轮） 编写人：张眸　审核人：黄娟娟 则固体C是_________，操作③的名称是________，实验中所加的过量金属粉末是_________。 第九单元　溶液（共1课时） 1、 知识网络图 溶液的配制 影响实验结果的原因 偏高： 偏低： 仪器： （用固体）：计算→称量→量取→溶解→装瓶 （用浓溶液）：计算→量取→混匀→装瓶 实验步骤： 2.气体溶解度：影响因素： T（T↗，S↘） P（P↗，S↗） 溶质质量分数 溶液的稀释（） 溶质质量分数应用到化学方程式的计算（与不纯物质的计算类似）。 2.计算 1.定义： 溶解度 曲线 读出某温度下的溶解度（读出某溶解度下的温度） 比较某温度下不同物质的溶解度。 交点意义：表示该温度下两物质的溶解度相同。 物质提纯 S受T影响大：用降温结晶的方法。 S受T影响小：用蒸发溶剂的方法。 乳浊液 定义：小液滴分散在液体里形成的混合物。 特征：不均一、不稳定。 溶液 2. 组成： 溶质（一种或几种）（固、液、气） 溶剂（一种）（固、液、气，一般为水） 3. 性质： 均一性：（各处的性质相同） 稳定性：（只要温度、溶剂量不变，就不会析出固体） 4. 溶解时的热现象： 吸热（如NH4NO3） 温度不变（如NaCl） 放热（如NaOH、洗衣粉） 5. 分类： 饱和溶液与 不饱和溶液 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。 转化关系： 不饱和溶液 饱和溶液 ①增加溶质②降温③恒温蒸发溶剂 ①增加溶剂②升温 1. 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 悬浊液 定义：固体小颗粒分散在液体里形成的混合物。 特征：不均一、不稳定。 1.固体溶解度 定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 影响因素： 外因：温度（T） T↗，一般S↗ T↗，S变化不大（如NaCl） T↗，S↘（如熟石灰） 内因：溶质、溶剂的性质 溶解度/S 溶质质量分数 2、 典型例题 考点1：溶液的形成、乳浊液 1. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　） A．面粉 B．泥土 C．蔗糖 D．汽油 2. 下列利用了乳化原理的是（　　） A．用汽油除去衣服上的油污 B．用稀硫酸除铁锈 C．用洗洁精除去餐具上的油污 D．用盐酸除去水垢 3. 下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（　　） A．NaOH B．NH4NO3 C．浓硫酸 D．NaCl 考点2：溶解度 4. 下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是（　　） A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙>乙>甲 B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲 D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法 5. 根据溶解度受温度影响的信息和溶解度曲线（如图1）回答下列问题：已知硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，食盐的溶解度受温度影响较小，熟石灰的溶解度随温度升高而减少。 (1) A是_____的溶解度曲线。 (2) 50℃时，硝酸钾的溶解度_____（大于小于或等于）氯化钠的溶解度。 (3) 欲使接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是________________。 (4) 如图2所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是_____（填序号）。 A．反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低 B．反应消耗水，氢氧化钙析出 C．生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解 考点3：溶液的配置 6. 下图是小明同学配制100g 10% 的NaCl溶液的实验操作示意图。 (1) 该实验正确的操作顺序是____（填序号，下同）。 (2) 认真观察指出图中有错误的操作步骤____。 (3) 配制该溶液需要NaCl固体____g，需要水____mL（）。 (4) 小明同学将称量完毕的食盐转移到烧杯里时，不慎将少量食盐洒落在桌面上，这样会使所配溶液的溶质质量分数____10%（填“>”、“=”或“<”）。 考点4：溶质质量分数 7. 用氯化钠固体配制溶质的质量分数为10 %的氯化钠溶液50 g。下列做法不正确的是（　　） A．称量：用天平称量氯化钠5.0 g B．量取：用量筒量取蒸馏水45 mL C．溶解：将氯化钠倒入量筒中溶解 D．转移：将配好的溶液转移至试剂瓶 8. 为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40 g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219 g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8 g（矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）。计算： (1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数；_________ (2)盐酸的溶质质量分数_________ 3、 过关练习 1. 下列物质不属于溶液的是（　　） A．生理盐水 B．消毒酒精 C．液氧 D．碘酒 2. 溶液在生活、生产中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是（　　） A．均一稳定的液体一定是溶液 B．洗涤剂去油污是乳化现象 C．豆浆、牛奶都是溶液 D．溶液都是无色的 3. 下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（　　） A．白磷始终不燃烧 B．U型管内液面左高右低 C．小气球变瘪 D．验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 4. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　） A．三种固体物质的溶解度大小关系为a>b>c B．t1℃时，将30g的固体a加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数约为16.7% C．c的饱和溶液中混有少量a时，可通过降温结晶的方法提纯c D．t2℃时，a、b两种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体较多的是a 5. 某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙。下列说法正确的是（　　） A．该温度下，KNO3的溶解度为30g B．乙溶液的质量分数为30% C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液 D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大 6. 要配制100g溶质的质量分数为10％的氯化钠溶液，下列说法正确的是（　　） A．称取氯化钠时，应先向托盘天平左盘加氯化钠，再向右盘加砝码 B．量取水时，若俯视量筒读数，配得的溶液溶质的质量分数偏小 C．将称好的氯化钠和量好的水在烧杯中混合，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解 D．配好的溶液应倒入广口瓶中，盖好瓶塞，并贴上标签 7. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（　　） ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质； ②用量筒量取水时仰视读数； ③往烧杯中加水时有水洒出； ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 8. 同学要在实验室配制15 %的氯化钠溶液50 g，该同学按下图所示步骤依次操作，请回答下列问题： (1) 量取水的体积时，需要使用的量筒规格为______________mL（填“20或50或100”）。 (2) 操作E中玻璃棒的作用是__________。 (3) 按图B量取水配得的溶液溶质质量分数__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。若上图A中砝码的质量5g，游码为2.5g，则称得的氯化钠质量为__________________g。 9. 作图法是常用的数据处理方法，甲，乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题： (1) 甲，乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是________； (2) t2oC时，甲，乙两种物质各70g分别加入100g水中，能形成饱和溶液的是______物质； (3) 若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是___________（填降温结晶或蒸发结晶）； (4) 将t1oC时甲，乙的饱和溶液升温到t2oC，所得溶液的溶质质量分数的关系是甲___（填“﹥”“﹤”“=”）乙。 10. R是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。 (1) t1℃时，氯化铵的溶解度为______g。 (2) ①的溶液中溶质质量分数为____________。 (3) 根据以上信息可推出R是________（写名称或化学式均可）。 (4) 关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有_________。 A．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液 B．若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法 C．①和②的溶液中，溶质质量相等 D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小。 11. 某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20克于烧杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8克，求： (1) 样品中锌的质量分数？ 九年级化学第9单元复习学案（第一轮） 编写人：黄娟娟　审核人：张眸 (2) 稀硫酸溶质的质量分数？ 第十单元　酸和碱（共1课时） 1、 知识网络图 2、 典型例题 考点1：酸碱指示剂 1. 一些紫色花瓣浸出的汁液可能具有类似石蕊溶液的性质。要想知道紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入到下列哪组物质中进行观察（　　） A．食醋、肥皂水、蒸馏水 B．食醋、酸奶、酱油 C．糖水、酸奶、纯净水 D．食醋、食盐水、柠檬酸 2. 分别将石蕊溶液和酚酞溶液滴入如图所示的溶液中，下列说法错误的是（　　） A．在白醋和苹果汁中石蕊变红，酚酞不变色 B．在石灰水和氢氧化钠溶液中石蕊变蓝，酚酞变红 C．石蕊和酚酞是常用的酸碱指示剂 D．实验说明指示剂能使酸或碱的溶液改变颜色 考点2：常见的酸和碱 3. 盐酸和硫酸是两种重要的酸，其化学式分别为_______和_______；由于浓盐酸具有___________性，故在盛浓盐酸的瓶口可看到有白雾形成；由于浓硫酸具有_______性，故常用作干燥剂。这两种物质均需要密封保存，但原因_______（填“相同”或“不同”）。 4. 氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。 (1) 它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有_______。 (2) 可作某些气体干燥剂的是_______。 (3) 用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为_____________________。 (4) 根据化学方程式计算，用7.4kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少？ 考点3：酸的化学性质 5. 某班同学为验证酸的共同化学性质，做了五组实验。分析并回答问题： (1) A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是________ __________________________________。 (2) B组试管中实验现象相同，该现象是______________________________________。 (3) 写出C组任一试管中发生反应的化学方程式________________________________。 (4) 上述五组实验中没有体现酸的共同化学性质的是______________（填序号）。 考点4：碱的化学性质 6. 根据实验回答： 按图1实验，用药匙的柄把端挑起一点氢氧化钙粉末于试管中，依次进行实验。 (1) 观察到现象为：浑浊→变红→红色消失。根据现象判断氢氧化钙的性质有_____________ ______、___________________（物理和化学性质，各填一条）。 (2) 按图1实验完毕，所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是_____________，可能有的溶质是_____________________。 (3) 图2装置气密性良好。取0.5g碳酸氢钠于甲中，加入2mL盐酸，_____________（填操作），并将导管伸入澄清石灰水中，观察到出现浑浊。甲、乙中反应的化学方程式分别为____ ______________________________、______________________________。 (4) 图2中甲作为发生装置还可制得的气体是________（填一种）。 考点5：酸碱中和反应 7. 某化学兴趣小组按如图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答下列问题： (1) 图E是稀释浓硫酸的操作示意图，乙烧杯中的物质应是__________。 (2) 某同学观察到图C中溶液颜色由__________变为__________，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是_________________________________________。 (3) 另一位同学想用紫色石蕊溶液、铜粉、锌粒进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是____________________。 考点6：溶液酸碱度的表示法——pH 8. 在使用pH试纸测定某种未知溶液的pH时，若事先用蒸馏水把试纸润湿后再测pH则实际测得值与真实值比较（　　） A．变大 B．变小 C．不变 D．可能变大、变小或不变 9. 身边一些物质的pH如图 下列说法正确的是（　　） A．pH试纸浸入溶液中测其酸碱度 B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面 C．蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒 D．橘子的酸性强于柠檬 3、 过关练习 1. 下列对实验现象和结论的描述都正确的是（　　） A．打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明盐酸具有挥发性 B．二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性 C．滴有品红的水通过活性炭后变无色，说明活性炭具有吸附性 D．浓硫酸放入水中稀释放热，说明浓硫酸与水发生化学反应是放热反应 2. 稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（　　） A．它们都是溶液 B．它们都含有酸根离子 C．它们都含有氢元素 D．它们都电离出了氢离子 3. 设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（　　） A．实验室用稀硫酸与铜片反应制取氢气：Cu+H2SO4══CuSO4+H2↑ B．用盐酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾：K2CO3+2HCl══2KCl+H2O+CO2↑ C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：Al(OH)3+3HCl══AlCl3+3H2O D．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+H2SO4══FeSO4+H2O 4. 氢氧化铯（CsOH）是一种可溶性强碱，被称为碱中之王。氢氧化铯不仅具有碱的通性，氢氧化铯溶液还能与铝、锌等金属反应生成H2。下列有关说法正确的是（　　） A．CsOH可用于改良酸性土壤 B．CsOH溶液不能使无色酚酞溶液变色 C．CsOH与硫酸反应生成盐的化学式为CsSO4 D．能与锌和铝反应生成H2的溶液不一定能使紫色石蕊溶液变红 5. 在生活生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是（　　） A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较 B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较 C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较 D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较 6. 绿色荧光蛋白分子中含有氨基（-NH2，具有碱的性质）和羧基（-COOH，具有酸的性质）。则绿色荧光蛋白具有的性质是（　　） A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应 B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应 C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应 D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应 7. 下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是（　　） A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．久置在空气中的生石灰质量增加 C．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加 D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 8. 化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。 (1) 请你在编号①、②、③、处各填入一种物质。①是_______；②是_______；③是_______；蓝色溶液是_______。 (2) 根据如图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号①稀硫酸的化学性质________。 (3) 若编号④的物质是盐，请你写出符合编号④的一个化学方程式：________ ____________________________， 反应类型是：________。 9. 氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。 (1) 熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式______________________________； (2) 用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是_________________________； (3) 用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：________________________________（以土壤中含有硫酸为例）。 (4) 用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是______________ ______________；②“黑白粉”还可提供植物必须的营养素是_________（填元素符号）。 10. 做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。 【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？ 【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。 （2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和_____________两种物质。 （3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。 【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性。 ②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质，化学方程式为： 2Al+2NaOH+2H2O══2NaAlO2+3H2↑。 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 乙同学 实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中 铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色 猜想（2）成立 丙同学 实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液 溶液变色 猜想（3）成立 【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立。 经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是_____________________。 兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立。 【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？________（填“能”或“不能”） 九年级化学第10单元复习学案（第一轮） 编写人：王海霞　审核人：黄娟娟 （2）乙同学的实验中铝片与_____________溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式_______________________________________。 第十一单元　盐　化肥（共1课时） 1、 知识网络图俗称：食盐 物性： 用途：医疗、农业、工业、食品、交通 步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率 仪器： 氯化钠 （NaCl） 玻璃棒用途 溶解时：搅拌，加速溶解 过滤时：引流 蒸发时：搅拌，防止液滴飞溅 偏高：①过滤不干净； ②蒸发时水没有蒸干； 偏低：①过滤时无润洗烧杯和玻璃棒； ②过滤或蒸发时液滴飞溅； ③转移固体不完全。 产率偏差原因 粗盐提纯 盐 （金属离子 +酸根离子） 化肥 包括：碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3） 俗称： 物性： 用途： 检验方法：（加盐酸，检验产物CO2） 碳酸盐 与金属反应：（如：Fe + CuSO4══Cu + FeSO4） 与酸反应：（如：AgNO3 + HCl══AgCl↓+ HNO3） 与碱反应：（如：Ca(OH)2+Na2CO3══CaCO3↓+ 2NaOH） 与盐反应：（如：Na2SO4 + BaCl2══2NaCl + BaSO4↓） 盐的 化性 通式：AB + CD → AD + CB 条件：有H2O或↑或↓生成（酸、碱、盐的溶解性表P109） 应用：（物质共存、除杂质、鉴别） 复分解反应 分类：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥 各种化肥的作用：氮肥（叶）、磷肥（果实）、钾肥（茎，抗倒伏） 氮肥 磷肥（①看外观或溶解→②加熟石灰研磨） 钾肥 鉴别 利：提高农作物的产量 弊：污染大气、污染土壤、污染水源、土壤退化 使用化肥的利与弊 2、 典型例题 考点1：常见的盐 1. 生活中常见的盐有很多用途，用化学式填写下列空白： (1) 用作建筑材料的盐是____________________。 (2) 厨房中作调味品的盐是____________________。 (3) 工业上用于玻璃、造纸、洗涤剂生产的盐是____________________。 (4) 焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的盐是____________________。 2. 物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是（　　） A．H2SO4、Na2CO3、NaCl B．Ca(OH)2、HCl、Na2SO4 C．NaOH、H2CO3、NaCl D．H2SO4、NaOH、Na2CO3 3. 下列物质中，全部是盐类的一组是（　　） A．食盐、高锰酸钾、苏打、干冰 B．硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠 C．碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋 D．氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢 考点2：盐的化学性质 4. 用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂是（　　） A．氯化钡溶液 B．纯碱溶液 C．酚酞溶液 D．石蕊溶液 5. 小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想： 1 可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是__________________。 为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。 (1) 小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。写出该反应的化学方程式____________________________，请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由：____________________________________________。 (2) 小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变成红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确，并简述理由。 __________________________________________________。 考点3：复分解反应 6. 下图中的几种物质是常见的盐，据此请回答下列问题。 (1) 在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是_________________。 (2) 碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有________（写离子符号）。 (3) 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为_ _______________________________________。 (4) 硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是_____________________________。 考点4：化学肥料 7. 下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是（　　） A．硫酸钾 B．磷矿粉 C．氯化铵 D．硝酸钾 8. 下列鉴别K2SO4和NH4HCO3两种化肥的方法中，不妥的是（　　） A．加熟石灰研磨 B．加热 C．闻气味 D．根据溶解性 考点5：粗盐提纯 9. 海洋是一个巨大的资源宝库，我们可以从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和冰为原料制得氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2）。其制取的主要工艺流程如下： (1) 利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发_____变化（选填：“物理”或“化学”）；晾晒海水得到粗盐的原理是________________________________。 (2) 要除去食盐水中混有少量的泥沙，你选择的操作方法是_________。 (3) 请你写出氯化钠在生活中的一种用途________________。 (4) 氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是：_____________________。 3、 过关练习 1. 侯氏制碱法中的“碱”指的是（　　） A．氢氧化钠 B．碳酸氢钠 C．氢氧化钙 D．碳酸钠 2. 要除去氯化钙溶液中的少量盐酸，使溶液变为中性，在没有指示剂的情况下，应选的试剂是（　　） A．氢氧化钙 B．氢氧化钠 C．碳酸钙 D．硝酸银溶液 3. 只需用水就能直接鉴别的一组物质是（　　） A．Na2SO4、CuSO4、CaCO3 B．AgCl、BaSO4、CuSO4 C．NaCl、CaCl2、BaCl2 D．BaCl2、AgCl、CaCO3 4. 下列实验设计方案合理的是（　　） A．用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾 B．用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否部分变质 C．用氢氧化钡溶液区分硫酸镁和硫酸钠 D．用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去氢气中混有的氯化氢和水蒸气 5. 农作物缺钾时，抗病虫害和抗倒伏能力降低，此时应该施用的化肥是（　　） A．KCl B．Ca3(PO4)2 C．KOH D．CO(NH2)2 6. 下列氮肥不属于盐类的是（　　） A．尿素 B．碳铵 C．硝铵 D．硫铵 7. 下列化肥中，属于复合肥料的是（　　） A．CO(NH2)2 B．(NH4)2HPO4 C．Ca(H2PO4)2 D．K2SO4 8. 下列对碳酸氢铵的认识的说法中错误的是（　　） A．取用少量碳酸氢铵放在蒸发皿中，固体逐渐减少，最后完全消失 B．加热后有刺激性气味的气体产生 C．施用碳酸氢铵后应立即用土掩埋，防止暴晒 D．为防止碳酸氢铵受潮，应放在阳光下保存 9. 李飞同学记录的下列实验数据中，不合理的是（　　） A．用pH试纸测得某溶液的pH为5.3 B．用10mL的量筒量取7.5mL水 C．测得某粗盐中NaCl的质量分数为92.58% D．用托盘天平称得食盐16.8g 10. 有三瓶失去标签的无色溶液：(NH4)2SO4、Na2CO3、KNO3，若只用一种试剂将它们一次性鉴别，应选用的试剂为（　　） A．HCl B．BaCl2 C．NaOH D．Ba(OH)2 11. 某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 请回答下列问题： (1) 操作③中用玻璃棒搅拌的作用是_________________________； (2) 操作⑥中的错误是_________________________； (3) 粗盐提纯的操作顺序为（填操作序号）_________________________； (4) 操作④中，当观察到_________________________时，停止加热。 12. A-M均为初中化学常见物质，其中A是大理石主要成分，B是人体胃酸的一种主要成分，F是澄清石灰水主要成分，E是钠盐，它们之间有如图所示的相互转换关系（图中部分生成物已略去）。请回答下列问题： (1) E的俗称为__________，请画出K所含元素的原子结构示意图_______________； (2) 通电电解J时，通常加入少量烧碱或硫酸的目的是________________，电解一段时间后在相同条件下，生成气体L和气体K的体积之比约为__________； (3) 请写出I在K中燃烧时的现象______________________，⑥的基本反应类型为_____________； (4) 请写出⑤的化学方程式________________________________。 13. 化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质 (1) 甲实验中加入酚酞试液的目的是_______________________________________； (2) 乙实验利用控制变量法进行了对比，排除了水对实验的干扰。若观察到U形管左端的液面__________（填“升高”或“降低”），则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，其反应的化学方程式为_________________________________________； (3) 丙实验观察到的现象是_________________________； (4) 实验结束后，同学们将废液倒入同一只洁净废液缸中，发现废液浑浊并显红色，将废液进行过滤，对废液的成分做了进一步探究： 【实验探究】同学们取一定量过滤后的废液，向废液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象绘制了如丁图所示的示意图。 【得出结论】分析图象数据，得出废液中（除酚酞外）一定含有的溶质是___________________。 14. 工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。 【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。 【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。装置中，仪器A的名称__________。 【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差__________（填序号）。 1 加入的稀硫酸量不足 2 装置内空气中的CO2没有排出 3 反应产生的CO2未被完全吸收 4 干燥管与空气直接相通 【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是____________________。 【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 【拓展提高】已知Na2CO3溶液和稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。现向样品中加入一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成_____________________ _____。 九年级化学第11单元复习学案（第一轮） 编写人：王海霞　审核人：黄娟娟 第十二单元　化学与生活 1、 知识网络图种类：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水 蛋白质：鸡蛋、牛奶、鱼、豆浆、瘦肉等 糖类：米饭、面条、土豆等 维生素：蔬菜、水果 食物来源 功能 提供能量：糖类（主要）、油脂（备用）、蛋白质 血红蛋白： 酶：（高效催化剂） 维生素A、C（缺乏症、食物来源） 营养素 常量元素（＞0.01%）：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg 微量元素（＜0.01%）：Fe、Zn、I、F、Se 人体元素 缺乏元素对人的影响：Ca、Fe、Zn、I、F、Se 概念：含碳元素的化合物（CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、碳酸氢盐除外） 常见的有机物：甲烷（最简单的有机物）、酒精、葡萄糖等。 有机物 分类 有机小分子化合物：甲烷、酒精、葡萄糖 有机高分子化合物：淀粉、蛋白质 有机合 成材料 材料 天然有机高分子材料：（棉花、羊毛、天然橡胶） 合成有机高分子材料：（塑料、合成纤维、合成橡胶） 塑料 鉴别 热塑性塑料：聚乙烯塑料等（加热时熔化，冷却后变成固体，加热又可以熔化） 热固性塑料：酚醛塑料等（一经加工成型，受热也不再熔化） 棉纤维：烧纸的（焦糊）气味，燃烧后生成物手指挤压成粉末 羊毛纤维：烧毛发的（蛋白质）气味，燃烧后生成物手指挤压成粉末 合成纤维：特殊（焦臭）气味，燃烧后的生成物熔化成小球 纤维鉴别 （燃烧法） 性质：大多不易溶于水、具有可燃性 白色污染 产生物质：废弃塑料 解决措施（4个）：P107 塑料回收的好处与障碍：P107 弊：白色污染 利：美观、轻便、方便、成本低等 2、 典型例题 考点1：人类重要的营养物质 1. 下列物质中，不能提供人体活动所需能量的是（　　） A．淀粉 B．油脂 C．葡萄糖 D．食盐 2. “吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求，下列说法不正确的是（　　） A．我们每天都应摄入一定量的蛋白质 B．过量食用油脂会使人发胖，故应禁止摄入油脂 C．糖类是提供人体能量的重要物质 D．我们每天应摄入一定量的蔬菜，水果以补充维生素 考点2：化学元素与人体健康 3. 人体健康离不开化学。下列叙述正确的是（　　） A．铁、锌、氧是人体所需的微量元素 B．健康人体内血浆的pH范围是0.9～1.5 C．香烟的烟气中含有许多有毒物质，吸烟有害健康 D．为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加大量的碘元素 4. 下列说法正确的是（　　） A．钙铁锌是人体的微量元素 B．血红蛋白与CO结合的能力比与O2的结合能力强 C．缺碘易产生龋齿 D．缺乏维生素C对人体没有影响 5. 下列元素和人体健康的关系，对应错误的是（　　） A．缺钙会导致侏儒症 B．缺铁会导致贫血 C．缺锌会导致儿童发育停滞，智力低下 D．碘摄入过量会导致甲状腺疾病 考点3：有机物和无机物 6. 有机化合物的数目异常庞大，远远超过无机化合物。下列有关有机化合物的说法中不正确的是（　　） A．有机化合物都含有碳元素 B．含碳元素的化合物并不都是有机化合物 C．有机物中，碳原子的排列方式不同，所表现出来的性质也就不同 D．有机物的数目之所以庞大，是因为组成有机物的元素种类非常多 7. 人体所摄入的主要物质有：①蛋白质；②糖类；③油脂；④维生素；⑤无机盐；⑥水；⑦空气等。其中属于有机化合物的是（　　） A．①②③④ B．①②③⑥ C．②⑤⑥⑦ D．③④⑥⑦ 考点4：有机高分子材料 8. 下列物品与所用材料的对应关系不正确的是（　　） A．羊绒衫——天然纤维 B．汽车轮胎——塑料 C．食品袋——塑料 D．不锈钢餐具——铁合金 9. 市场上有一种加酶洗衣粉，衣物上的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到这种加酶洗衣粉都能被分解而除去。下列衣料：①羊毛织品；②棉织品；③化纤布料；④蚕丝织品。其中不能用这种洗衣粉清洗的是（　　） A．①② B．③④ C．①④ D．②③ 考点5：合成材料对环境的影响 10. “土豆农膜”是一种新型环保农膜，通过在塑料中添加土豆淀粉制成。“土豆农膜”可被细菌和微生物释放的酶分解。下列有关说法错误的是（　　） A．塑料属于天然高分子材料 B．该新型农膜有助于解决农村“白色污染”问题 C．淀粉属于高分子化合物 D．土豆农膜比普通塑料农膜容易降解 11. 下列说法正确的是（　　） A．玻璃钢和碳纤维是天然材料 B．钢铁在海水中不易锈蚀 C．白色物质造成的污染称为白色污染 D．用灼烧的方法区别棉花和羊毛 考点6：复合材料 12. 下面有关材料说法正确的是（　　） A．合金、合成纤维都是有机合成材料 B．水泥、玻璃钢、汽车轮胎都是常见的复合材料 C．合成材料的大量使用给人类带来了严重污染，所以要禁止生产和使用 D．开发使用可降解塑料能有效解决“白色污染”问题 3、 过关练习 1. 下列是构成细胞的基本物质，也是机体生长及修补受损组织的主要原料的是（　　） A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素 2. 下列有关人体生理活动的叙述，错误的是（　　） A．代谢产生的CO2，如不能及时排出，会使血液的pH增大 B．无机盐和水虽不能提供能量，却是人体必需的 C．胃液中少量的盐酸可以帮助消化 D．香烟烟气中的CO会使血红蛋白携氧能力降低 3. 生活中的下列物品，用合成材料制作的是（　　） A．铝合金门窗 B．玻璃钢桌椅 C．塑料洗衣盆 D．景德镇陶瓷 4. 下列有关沼气的叙述，正确的是（　　） A．沼气的主要成分是甲烷 B．沼气也是一种污染环境的能源 C．我国北方有利于生物物质发酵产生沼气 D．沼气是来自太阳辐射的、可再生的能源 5. 食品安全是人类健康永恒的话题，下列说法正确的是（　　） A．用甲醛水溶液浸泡海产品，延长保鲜时间 B．用硫熏蒸红薯粉丝，使它的色泽变白 C．霉变的大米用水清洗后可以食用 D．烹调食物时不能用亚硝酸钠代替食盐 6. 小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是（　　） A．物质的分类 B．资源的利用和保护 ①合成橡胶、合金都属于合成材料 ②含有氧元素的化合物是氧化物 ③只含一种元素的物质是单质 ①保护空气要减少有害气体和烟尘的排放 ②爱护水资源要节约用水和防止水体污染 ③保护金属资源只能通过防止金属腐蚀实现 C．化学与能源 D．化学与人体健康 ①煤、石油、天然气是三种化石能源 ②未来最理想的燃料是氢气 ③汽车使用乙醇汽油可以减少大气污染 ①缺钙易得甲状腺肿大 ②淀粉、油脂、蛋白质是重要的营养物质 2 水果和蔬菜含有人体需要的维生素 7. 组成人体自身的元素有50多种，其中氧、碳、氢、氮几种元素以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在，其余元素以无机盐的形式存在。 (1) 同质量的油脂、蛋白质在体内完全氧化时，放出能量多的是__________； (2) 食物淀粉在人体内与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖，葡萄糖的化学式是_______； (3) 多数维生素在人体内不能合成，需要从食物中摄取，若缺乏__________会引起坏血病。 (4) 课外活动即第二课堂，是我们自由发展才智的新天地，某课外活动小组在实践调查时发现了下列一些现象，你认为其中合理的是（　　） A．用甲醛溶液浸泡水产品，可以起到防腐作用 B．现代农业按照国家标准，适量使用化肥、农药 C．将工业明胶代替食用明胶，添加到老酸奶、果冻中 D．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染 8. 由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究（资料显示该塑料只含C、H两种元素）。他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧气中完全燃烧，观察实验现象、分析有关数据、推算元素含量。（碱石灰可吸收水和二氧化碳） (1) 实验装置中有一处明显错误，请写出改正方法___________________________； (2) 装置A中反应的化学方程式为_____________________________________________； (3) 装置E中的现象是____________________________________，写出该反应化学方程式____________________________________；装置F的作用是__________________。 (4) 若装置中没有连接装置B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果_________（填“偏小“偏大”或“无影响”）。 $$