第6章 第2课时 原电池 化学电源-【直击双1流】2022版高考化学真题分类全刷

80. 【答案】(1)①TiO2(s) + 2Cl2( g) + 2C( s) 􀪅􀪅TiCl4( g) + 2CO( g) 　 ΔH= -45. 5 kJ·mol-1 【解析】(1)①将题中已知的热化学方程式依次编号为ⅰ和ⅱ,结合 盖斯定律可知,ⅰ+ⅱ得 TiO2( s) + 2Cl2( g) + 2C( s) 􀪅􀪅TiCl4( g) + 2CO(g) 　 ΔH = ( + 175. 4 kJ · mol-1 ) + ( - 220. 9 kJ · mol-1 ) = -45. 5 kJ·mol-1 。 81. 【答案】(1)3C(s) +Al2 O3(s) +N2(g)􀪅􀪅2AlN( s) +3CO( g) 　 ΔH = +1 026 kJ·mol-1 　 高温 【解析】(1)将题中已知的热化学方程式依次编号为①②③,根据盖 斯定律(①+②×3+③×2) × 1 2 得到碳热还原 Al2 O3 合成 AlN 的总 热化学方程式为 3C(s) +Al2 O3(s) +N2(g)􀪅􀪅2AlN(s) +3CO(g) 　 ΔH= +1 026 kJ·mol-1 ,反应 ΔS>0,ΔH>0,则满足 ΔH-TΔS<0 反应 能自发进行,反应自发进行的条件是高温。 82. 【答案】(3)CO(g)+3H2(g)􀪅􀪅CH4(g)+H2O(g)　 ΔH=-206 kJ·mol-1 【解析】(3)将题中已知的热化学方程式依次编号为①②,根据盖斯定 律②-①得 CO(g)+3H2(g)􀪅􀪅CH4(g)+H2O(g)　 ΔH=-41 kJ·mol-1 - ( +165 kJ·mol-1 )= -206 kJ·mol-1 。 83. 【答案】(1)AX3(l) +X2(g) 􀪅􀪅 AX5(s) 　 ΔH= -123. 8 kJ·mol-1 【解析】(1)AX3 的熔点和沸点分别为- 93. 6 ℃ 和 76 ℃ ,AX5 的熔 点为 167 ℃ ,室温时,AX3 为液态,AX5 为固态,生成 1 mol AX5 ,放 出热量 123. 8 kJ,该反应的热化学方程为 AX3(l)+X2(g) 􀪅􀪅 AX5(s) 　 ΔH= -123. 8 kJ·mol-1 。 84. 【答案】(2)①N2(g) +O2(g)􀪅􀪅2NO(g)　 ΔH= +183 kJ·mol-1 【解析】( 2) ①该反应中的反应热为 ( 945 + 498) kJ · mol-1 - 2 × 630 kJ·mol-1 = + 183 kJ· mol-1 ,所以该反应的热化学方程式为 N2(g) +O2(g)􀪅􀪅2NO(g)　 ΔH= +183 kJ·mol-1 。 85. 【答案】(2)①C(s)+H2O(g)􀪅􀪅CO(g)+H2(g)　 ΔH=+13l. 3 kJ·mol-1 【解析】(2)①将题中的热化学方程式依次编号为①②,根据盖斯定律 ②-①可得C(s)+H2O(g)􀪅􀪅CO(g)+H2(g)　 ΔH=(-110. 51 kJ·mol-1)- ( -241. 81 kJ·mol-1 )= +131. 3 kJ·mol-1 。 86. 【答案】(1)2I-(aq) +O3( g) +2H +( aq)􀪅􀪅I2( aq) +O2( g) +H2 O( l) 　 ΔH1 +ΔH2 +ΔH3 【解析】(1)根据盖斯定律①+②+③可得总反应 2I-( aq) +O3( g) + 2H+(aq)􀪅􀪅I2(aq) +O2(g) +H2 O(l) 　 ΔH= ΔH1 +ΔH2 +ΔH3 。 87. 【答案】(5)SO3(g) +H2 O(l)􀪅􀪅H2 SO4(l) 　 ΔH= -130 kJ·mol-1 【解析】(5)将题中已知的热化学方程式依次编号为①②③,根据盖 斯定律 1 2 (③-①-2×②)得 SO3(g) +H2 O(l)􀪅􀪅H2 SO4(l) 　 ΔH = -130 kJ·mol-1 。 88. 【答案】(1) ②4HCl ( g) + O2 ( g) 􀪅􀪅2Cl2 ( g) + 2H2 O ( g) 　 ΔH = -115. 6 kJ·mol-1 　 ③32　 强 【解析】(1)②依据反应 A 中,4 mol HCl 被氧化,放出 115. 6 kJ 的热量, 该反应的热化学方程式为 4HCl(g) +O2(g) 􀪅􀪅2Cl2(g) + 2H2O(g) 　 ΔH= -115. 6 kJ·mol-1 。 ③4×E(H—Cl)+498